2018年上海市静安区中考化学二模试卷.docx

《2018年上海市静安区中考化学二模试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年上海市静安区中考化学二模试卷.docx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018年上海市静安区中考化学二模试卷六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1（1分）占空气体积分数五分之一的气体是（）A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气2（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）A海水晒盐B冬天河水结冰C煅烧石灰石制生石灰D分离空气制氧气3（1分）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射硼酸中硼元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+44（1分）能减少氧气在水中溶解度的方法是（）A升高温度B减少氧气的体积C减少水的质量D增大压强5（1分）不是同素异形体的一组物质是（）A金刚石

2、和石墨B氧气和臭氧C红磷和白磷D氧化铁和氧化亚铁6（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A铁丝B木炭C硫粉D镁带7（1分）下列物质在水中，不能形成溶液的是（）A食盐B氢氧化钙C泥土D二氧化碳8（1分）含游离态氧元素的物质是（）A过氧化氢B空气C二氧化碳D水9（1分）有关碳酸钾的说法错误的是（）A是草木灰的主要成分B可用做钾肥C是一种正盐D焰色反应成黄色10（1分）不属于有机物的是（）A碳酸B酒精C淀粉D甲烷11（1分）能用质量守恒定律思想解释，并推论正确的是（）A50mL 36%的盐酸用50mL水稀释，推出稀盐酸的溶质质量分数为18%B某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含

3、有碳、氢元素C10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水D铁丝在空气中燃烧，推出反应前后固体质量不变12（1分）粗盐提纯中，描述正确的是（）A溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同B蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热D过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度13（1分）电解水实验的说法错误的是（）A水电解成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1B反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8：1C负极产生的气体使带火星木条复燃，正极产生的气体能被点燃D由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的14（1分）配制一定质量

4、分数的稀硫酸，用到的一组仪器是（）A天平、量筒、烧杯、洒精灯B烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C天平、药匙、量筒、烧杯D量筒、烧杯、试管、玻璃棒15（1分）物质的用途错误的是（）A稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈B二氧化碳用于呼吸作用C活性炭用于吸附水中悬浮杂质D稀有气体用于制霓虹灯16（1分）有关规律的描述中正确的是（）A“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B所有盐中都一定含有金属元素C金属及酸发生置换反应后，溶液的质量都会増加D能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液17（1分）关于分子、原子的叙述正确的是（）A原子是不能再分的最小微粒B分子能构成物质，原子不能构成物质C分子和原子在不停的运动D分子

5、之间有间隙，原子之间没有间隙18（1分）水在化学实验中的作用有许多，下列实验中对水的作用，解释错误的是（） ABCD实验硫的燃烧检查气密性准备过滤器作用隔绝空气和加热防止炸裂瓶底形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁AABBCCDD19（1分）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（）A如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有AgB如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有FeC如滤出固

6、体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2D如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）220（1分）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（） 选项ABCD转化关系物质甲H2O2CCaCO3CuCl2乙O2COCO2Cu丙H2OCO2Na2CO3CuOAABBCCDD七、填空题（共19分）21（6分）如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：上述物质中产生温

7、室效应的物质是 （填化学式，下同），和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是 ；根据以上微观示意图得出的结论错误的是 A反应前后的物质都是由分子构成的B该反应是置换反应C该反应不遵循质量守恒定律图中“”表示的物质属于 （选填序号）：a单质 b氧化物 c、化合物 d、混合物写出该反应的化学方程式 ；lmol氮气分子约含有 个氮原子。22（8分）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。t1时，KNO3的溶解度是 g/100g 水；烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）

8、其中溶解的溶质是 ；两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是 ，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是 ；将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是 ；A烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数B温度升高到t2时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）23（8分）如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好

9、由红色变成无色，滴管中的试剂是 ，此时是图二中的 （填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是 、 ；图三C点溶液中含有的溶质是 ；在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 。a铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液八、简答题（21分）24（6分）请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置图回答问题。写出仪器名称：a 、b ；氯酸钾制取氧气的发生装置是 ；化学方程式是 ；有以下主要操作步骤：a加热 b把药品装入试管后固定在铁架台上 c检査装置的气密性 d熄灭酒精灯 e、用排

10、水集气法收集 f、从水槽中取出导管，正确的操作顺序是 （写序号）用装置B制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置 （填序号）取代B中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。25（3分）为测定碳酸钙粉末及稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发）实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数及反应时间的关系如图三所示；分析图三可知t3时反应已停止，理由是 ；如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？ （根据化学方程式列式计算）天平示数m的范围是 （用“”、“=”、“”

11、、“”、“”等符号表示）。26（9分）己知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图1所示的实验方案，根据方案回答下列问题：装置C在实验中的作用是 。仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是 （用化学方程式表示）；E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是 ；该装置不能检验出的气体是 ，如需检验，改进的意见是 ；图1方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图2装置进行实验。向充满 CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是 ，反应后将AB试

12、剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是 ，整 个实验过程中发生的化学方程式是 。2018年上海市静安区中考化学二模试卷参考答案及试题解析六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1（1分）占空气体积分数五分之一的气体是（）A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确；B、氮气约占五分之四，故选项错误；C、二氧化碳大约占0.03%，含量比较少，故选项错误；D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量比较少

13、，故选项错误；故选：A。2（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）A海水晒盐B冬天河水结冰C煅烧石灰石制生石灰D分离空气制氧气【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、冬天河水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；D、分离空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。3（1分）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射硼酸中硼元素的化合价是（）A+1B+2C+3D+4【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）3+x+（2）3=0，则x=+3；故选：C。4

14、（1分）能减少氧气在水中溶解度的方法是（）A升高温度B减少氧气的体积C减少水的质量D增大压强【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，所以能减少氧气在水中溶解度的方法是升高温度或减小压强。故选：A。5（1分）不是同素异形体的一组物质是（）A金刚石和石墨B氧气和臭氧C红磷和白磷D氧化铁和氧化亚铁【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。A、金刚石及石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误。B、氧气及臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误。C、红磷及白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互

15、为同素异形体，故选项错误。D、氧化铁和氧化亚铁都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故选项正确。故选：D。6（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A铁丝B木炭C硫粉D镁带【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项错误。故选：C。7（1分）下列物质在水中，不能形成溶液的是（）A食盐B氢氧化钙C泥土D二氧化碳【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、氢氧化钙微溶于水，在足量的水中能形成均一

16、、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。D、二氧化碳能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：C。8（1分）含游离态氧元素的物质是（）A过氧化氢B空气C二氧化碳D水【解答】解：A、过氧化氢中的氧元素存在于化合物中，属于元素的化合态；B、空气中含有氧气，氧气中的氧元素存在于单质中，属于元素的游离态；C、二氧化碳中的氧元素存在于化合物中，属于元素的化合态；D、水中的氧元素存在于化合物中，属于元素的化合态。故选：B。9（1分）有关碳酸钾的说法错误的是（）A是草木灰的主要成分B可用做钾肥C是一种正盐D焰色

17、反应成黄色【解答】解：A、碳酸钾是草木灰的主要成分正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、碳酸钾可用做钾肥正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、碳酸钾是一种正盐正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、碳酸钾焰色反应成紫色，黄色错误，错误符合题意，故选项正确；故选：D。10（1分）不属于有机物的是（）A碳酸B酒精C淀粉D甲烷【解答】解：A、碳酸由于其性质及无机物非常类似，一般归为无机物范畴，故正确；B、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物，故错；C、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故错；D、甲烷由碳、氢两种元素组成，属于最简单的有机物，错。故选：A。11（1分）能用质量守恒定律思想解释，并推

18、论正确的是（）A50mL 36%的盐酸用50mL水稀释，推出稀盐酸的溶质质量分数为18%B某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素C10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水D铁丝在空气中燃烧，推出反应前后固体质量不变【解答】解：A、盐酸稀释过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；B、某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；C、食盐溶于水过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；D、铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确。故选：B。12（1分）粗盐提纯中，描述正确的是（）A溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同B蒸发时，开始析出

19、晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热D过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度【解答】解：A、溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，故选项说法正确。B、开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。故选：A。13（1分）电解水实验的说法错误的是（）A水电解成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1B反应一段时

20、间后，a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8：1C负极产生的气体使带火星木条复燃，正极产生的气体能被点燃D由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确；B、反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，体积比约为2：1，故错误；C、a中气体较少，为氧气，及电源的正极相连，b中气体较多，为氢气，及电源的负极，b管的气体被点燃，发出淡蓝色火焰，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，故错误；D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确。故选

21、：AD。14（1分）配制一定质量分数的稀硫酸，用到的一组仪器是（）A天平、量筒、烧杯、洒精灯B烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C天平、药匙、量筒、烧杯D量筒、烧杯、试管、玻璃棒【解答】解：配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒。故选：B。15（1分）物质的用途错误的是（）A稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈B二氧化碳用于呼吸作用C活性炭用于吸附水中悬浮杂质D稀有气体用于制霓虹灯【解答】解：A铁锈的主要成分是氧化铁，能及硫酸反应，所以可用稀硫酸来除铁锈，故正确；B二氧化碳是呼吸作用的产物，故错误；C活性炭具有吸附性，可以用于吸

22、附水中色素和异味，不能除去水中的悬浮杂质，故错误；D稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于制霓虹灯，故正确。故选：BC。16（1分）有关规律的描述中正确的是（）A“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B所有盐中都一定含有金属元素C金属及酸发生置换反应后，溶液的质量都会増加D能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液【解答】解：A、“碳”是一个大家族，但并不是所有物质都含有碳元素，如水，故选项说法错误。B、不是所有盐中都一定含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，故选项说法错误。C、金属及酸发生置换反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液的质量都会増加，故选项说法正确。D、能使石蕊

23、试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。故选：C。17（1分）关于分子、原子的叙述正确的是（）A原子是不能再分的最小微粒B分子能构成物质，原子不能构成物质C分子和原子在不停的运动D分子之间有间隙，原子之间没有间隙【解答】解：A、原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故错误；B、分子、原子都是构成物质的微粒，故错误；C、分子和原子都在不停地运动，故正确；D、分子和原子之间都有间隔，故错误；故选：C。18（1分）水在化学实验中的作用有许多，下列实验中对水的作用，解释错误的是（） ABCD实验硫的燃烧检查气密性准备过滤器作用隔绝空气和加热防止炸裂瓶底形成密闭系统，用于观

24、察现象检查装置是否漏气用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁AABBCCDD【解答】解：A水除了提供热量，还有使白磷和空气隔绝，正确；B硫在氧气中燃烧实验中，瓶中的水起到的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气的作用，错误；C检查装置的气密性时，烧杯中的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，正确；D制作过滤器时，用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁，正确；故选：B。19（1分）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（）A如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有AgB如滤液中含有F

25、e（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有FeC如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2D如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2【解答】解：由于金属的活动性是锌铁铜银可知，将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜A、当铜部分被置换出来时，滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO

26、3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中含有Ag、Cu故A错误；B、如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe故B正确；C、如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，故C错误；D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含Cu（NO3）2，故D错误。故选：B。20（1分）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（） 选

27、项ABCD转化关系物质甲H2O2CCaCO3CuCl2乙O2COCO2Cu丙H2OCO2Na2CO3CuOAABBCCDD【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，符合如图对应“转化关系”，故A错误；B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳及碳在高温下反应生成一氧化碳，符合如图对应“转化关系”，故B错误；C、碳酸钙及稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠及稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳及氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠及氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合如图对应“转化关系

28、”，故C错误；D、氯化铜和铁反应会转化成铜，铜不会一步转化成氯化铜，故D正确。故选：D。七、填空题（共19分）21（6分）如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：上述物质中产生温室效应的物质是CO2（填化学式，下同），和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是CO；根据以上微观示意图得出的结论错误的是AA反应前后的物质都是由分子构成的B该反应是置换反应C该反应不遵循质量守恒定律图中“”表示的物质属于b（选填序号）：a单质 b氧化物 c、化合物 d、混合物写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2；lmol氮气分子约含有1.2041024个氮原子。【解答】解：由反应

29、的微观示意图，根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。上述物质中产生温室效应的物质是二氧化碳，化学式为：CO2；和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是CO；A、由反应的微观示意图可知：反应前后的物质都是由分子构成的，故正确；B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，故错误；图中“”是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物；由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方

30、程式是：2NO+2CO2CO2+N2。lmol氮气分子约含有6.0210232=1.2041024个氮原子。故答案为：CO2；CO；A；b；2NO+2CO2CO2+N2；1.2041024。22（8分）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。t1时，KNO3的溶解度是25g/100g 水；烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？无法判断（填“是”“否”或“无法判断”） 其中溶解的溶质是氯化钾；两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是硝酸钾，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是降温结晶；

31、将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是BC；A烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数B温度升高到t2时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）【解答】解：t1时，KNO3的溶解度是25g/100g水；故答案为：25；烧杯甲中溶液无法判断否达到饱和状态，根据图1、图2可知，甲中溶解的溶质是氯化钾；故答案为：无法判断；氯化钾；两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是硝

32、酸钾，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是降温结晶；故答案为：硝酸钾；降温结晶；将t1时，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，50g=（50g+x）10%，x=50g；故答案为：50；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是：温度升高到t2时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液错误，还可能恰好饱和；将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体错误，可能全部溶解；故答案为：BC；23（8分）如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是稀盐酸，此时是图二中的

33、B（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的pH由大变小；图三C点溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化氢；在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是b。a铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液【解答】解：由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明了氢氧化钠恰好及稀盐酸发生了中和，溶液呈中性，此时是图二中的C点。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。由图二、图三的变化分析可知，判

34、定此反应发生的依据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的pH由大变小；由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性，所以此时盐酸过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质；不但氯化钠溶液能及硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能及硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能及稀盐酸反应生成了气体，能帮助确定上述反应是否发生。故答为：（1）稀盐酸；B；溶液的温度先升高后降低；溶液的pH由大变小。（2）氯化钠和氯化氢；（3）b。八、简答题（21分）24（6分）请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置

35、图回答问题。写出仪器名称：a集气瓶、b长颈漏斗；氯酸钾制取氧气的发生装置是A；化学方程式是2KClO32KCl+3O2；有以下主要操作步骤：a加热 b把药品装入试管后固定在铁架台上 c检査装置的气密性 d熄灭酒精灯 e、用排水集气法收集 f、从水槽中取出导管，正确的操作顺序是cbaefd（写序号）用装置B制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置G（填序号）取代B中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。【解答】解：通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶，b是长颈漏斗；实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以氯酸钾制取氧气的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的

36、催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；实验室用氯酸钾制取氧气时，先组装仪器，然后检验装置气密性，装药制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序是：cbaefd；装置B虽然操作简便，但无法控制反应发生和停止，可以用G取代B中的单孔塞，以达到此目的，因为有孔塑料隔板可放固体，打开止水夹，固体和液体接触生成气体，当关闭止水夹时，试管内气体无法排出，压强增大，会将试管内液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止。故答案为：集气瓶，长颈漏斗；A，2KClO32KCl+3O2；cbaefd；G。25（3分）为测定碳酸钙粉末及稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（

37、假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发）实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数及反应时间的关系如图三所示；分析图三可知t3时反应已停止，理由是坐标t3时质量不再变小；如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x则，解得x=2.2g。故5g碳酸钙粉末完全反应，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05摩尔；（根据化学方程式列式计算）天平示数m的范围是140.00gm142.20g （用“”、“=”、

38、“”、“”、“”等符号表示）。【解答】解：观察坐标可知t3时物质的质量不再变小，说明反应已经停止；假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x则，解得x=2.2g。故5g碳酸钙粉末完全反应，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05摩尔；假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x则，解得x=2.2g。则剩下的物质的质量为：142.20g2.2g=140.0g因此固体质量的范围为：140.00 gm142.20g；故答案为：观察坐标可知t3时物质的质量不再变

39、小，说明反应已经停止；假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x则，解得x=2.2g。故5g碳酸钙粉末完全反应，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05摩尔；140.00 gm142.20g；26（9分）己知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图1所示的实验方案，根据方案回答下列问题：装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽。仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是H2+CuOCu+H2O（用化学方程式表示）；E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反

40、应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；该装置不能检验出的气体是氢气，如需检验，改进的意见是图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；图1方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图2装置进行实验。向充满 CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是B中的氯化钙溶液进入A瓶内，溶液变浑浊，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是氯化钠，整 个实验过程中发生的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。【解答】解：可用澄清石灰水检验二氧化碳气体知，装置C在

41、实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，说明有水蒸气进入，该水蒸气可能是氢气及氧化铜反应产生的，也可能是气体从C中带入的，所以小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论是不可靠的，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以振荡后打开止水夹，观察到的现象是：B中的氯化钙溶液进入A瓶内，溶液变浑浊，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是氯化钠，整个实验过程中发生的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。故答案为：检验二氧化碳气体是否除尽，H2+CuOCu+H2O；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；氢气，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；B中的氯化钙溶液进入A瓶内，溶液变浑浊，氯化钠，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。32 / 32