2022年金属的化学性质第一课时教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学必修 1 第三章第一节金属的化学性质（第一课时）江智强一、教材、学情与教学目标的分析 1教学内容及其位置 金属的化学性质为高中化学 1 第三章金属及其化合物第一节的内容,本课时的教学内容包含钠与 氧气、水的反应,铝与氧气的反应,过氧化钠与水、二氧化碳的反应；这既是同学在中学所学金属和金属材料的学问基础上的深化,也渗透了同学在第一、二章里所学的学问,如物质分类方法、氧化仍原反应等 等,有利于巩固同学以往所学的学问；同时本课时要介绍的金属性质的争论猎取方法,将是同学在后续章 节里熟识元素周期律、元素周期表学问的重要基础,因

2、此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用；2学情、教学目标分析 金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学,试验教学将占较大的比例,但教学时应尽量防止同学 只顾看试验现象而忽视了摸索的情形显现,基于以上分析,确定三维教学目标：（1）学问和技能 明白地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca ）的含量；把握 Na、Al 与 O2 反应的产物及其用途；把握 Na 与 H2O,Na2O2与 H 2O、CO2 反应的特别性； （虽然涉及Na2O2 的学问仅作为“ 科学视野”内容而非教材正文显现,但 Na2O2 性质特别,应用广泛,探讨其化学性质,对同学化学思维的锤炼、学问增长和才能提高有莫大的帮

3、忙！）明白金属活动次序表在学习金属的化学性质中的作用；（2）过程与方法 采纳试验探究法,根据摸索、沟通、试验、观看、分析、比较、归纳的方法进行启示式教学；发挥老师的主导作用和同学的主体作用,在试验探究的基础上,辅以巩固提升类练习,最终让同学对金属的性质和金属性质的争论方法有个理性熟识；（3）情感态度与价值观 通过介绍金属及其化合物的用途,如过氧化钠,指出化学工业在国民经济中的位置,培育同学对化 学学科的喜爱之情,激发同学学好化学的热忱；通过探究性试验,培育同学勇于探究的科学精神和实事求是的科学态度；3教学重点、难点（1）教学重点Na 与 O 2、H 2O、盐溶液反应的特别性及其应用；（2）教学

4、难点从试验现象中归纳金属的物理化学性质； 二、教法分析Na2O 2与 H 2O、CO 2 反应的本质名师归纳总结 1试验探究法：与以往教材相比,新教材必修1 本课时内容设计得较为开放,重要金属的物理化学性质在第 1 页,共 6 页书中并无太多的文字表达,其目的很明显,就是要求同学主要通过在同学才能范畴内的 试验探究去获得,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载但作为执教者必需把握好探究的深度和广度,该演示的,该要规范的操作,仍是要有一个老师的演示与规 范在前,不能一味放手让同学去操作,例如金属钠的切割；在该探究的时候,要大胆让同学去动手；

5、2在争论式教学中融入问题与练习,表达老师的主导作用和同学的主体作用：同学对支配有试验内容的 课型感到兴致盎然,多半源自于试验现象的丰富多彩,但是否作过深化摸索,才能得到了提升？想来未必；在争论之中融入问题练习,对于掌握与调剂同学思维,把握同学学习状态的反馈,是可行的教学方法试举一例,本课时中钠与水的反应同学有感性熟识了,钠比许多金属活泼同学也不难懂得,此时在兴奋的同学面前抛出一个问题,将钠投入盐溶液中呢？是置换出不活泼的金属？仍是置换出氢气？又或者是？即所谓“ 跳一跳,摘得到” 的问题；3、运用归纳、比较的教学方法：钠、镁、铝与氧气以及与水的反应,同学学习完之后,得到的仍是零散的 学问点,如何

6、将其系统化,揭示出性质后面的递变规律,是老师最终一步不容忽视的工作,借助金属活动 次序表,通过归纳与比较,使同学对金属的化学性质有一个整体的熟识；三、学法指导 同学在本课时中主要通过试验探究（钠的物理性质、钠与水的反应 ）培育自己的观看、分析、表 达、沟通的才能,从而初步明白争论金属化学性质的一般步骤和方法；通过老师设置的问题与练习,培育自己深层次摸索以及应变的才能（如何懂得记忆Na 2O2 与 H2O、CO2 的反应？钠跟盐溶液的反应为何会复杂一些？）；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气、与水的反应情形,懂得金属性质的共性与特性（金属活动 次序表）；四、教学流程钠 的 物 理、新课引入（回忆金

7、属的通性之一：与氧气的反应）金 属 活 动 顺 序 表 揭 示 金 属 与 氧 气钠的物理性质、钠与氧气的 反应铝与氧气的反应1、演示试验铺垫产物过氧化钠（Na2O 2）的难 点2、讲解分析物理化学性质化 学 性 质1、同学试验, 猎取感性熟识、水 反 应 的钠与水的反应重 点 难 点2、老师引导下的探究试验,分析产物的存在方式递 变 情 况3、练习协作,巩固提升归纳、总结名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、教学设计教学的设计始终应环绕如何把握好重点（Na 与 O2、H 2O、盐溶液反应的特别性及

8、其应用）以及突破难点（从试验现象中归纳金属的物理化学性质； Na2O 2 与 H 2O、 CO 2 反应的本质）去进行；教学内容 设计意图【引入】结合教材彩图,回忆中学所学过的有关金属的化学性质；尽早使同学进入学习状态,通【副板书】金属的通性 过回忆旧学问, 为学习新的学问【过渡】自然引出金属与氧气的反应,以钠金属的性质开头开展教学；作预备；【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应示范金属钠的取用方法与切割,培育同学观看、 归纳、表达的【演示试验】 展现储存在煤油中的钠金属,才能；并要求同学观看归纳记录钠的物理性质；【板书】 钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽,质软现象与金属的化学性质紧

9、密【设问】有同学观看到钠的切面的颜色发生了变化,为什么？常温【板书】 4Na + O 2 2Na2O（白）相关,设置问题锤炼同学的推断 才能；【追问】 1、金属钠为什么要储存在煤油当中？试剂瓶中敞口放置行么？设置问题梯度,学以致用；2、钠常温下尚能与氧气反应,假如是加热呢？你估量反应现象如何？同学亲自动手,印象更为深【同学活动】猜测现象,取出黄豆粒大小的钠,置于燃烧匙中进行微热,观看钠块的变化,描述、记录试验现象；【归纳板书】 2Na + O 2 Na2O2淡黄 刻,更为重要的是把握教学重 点,培育同学试验操作和观看 摸索的才能；【过渡】教学难点：产物 Na2O2（过氧化钠）的重要性质以操作、

10、现象新奇的试验为【演示试验】涉及过氧化钠的两个趣味试验：“ 吹气生火” 和“ 滴水生烟”学问难点作铺垫,有利于教学【分析板书】 2、 Na2O2 的性质 难点的突破；2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 22Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2【讲解】失 2e-失 2e-Na 2O2 中元素的价态分析、 它和 H 2O、CO 2 反应时,电子转2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2移情形的分析 （与 H 2O2 对比）,得 2e-得 2e-有利于同学对反应的懂得和记忆,同样是为突破

11、教学难点所同时与 H 2O2 分解时的方程式对比分析设计；Na2O2的作用：供氧剂,用于航空、航海、防毒面具中；【过渡】钠很简单与氧气起反应,相当多的金属在肯定条件都可以与氧气反应,比如铁和镁,也有些金属的性质我们不是特别熟识,比如铝,铝能否在酒精灯焰上点燃呢？请通过试验探讨这个问题；【同学活动】 1、探究金属铝能否在酒精灯焰上点燃但简单被氧化,从不同金属与氧气的反应情描述记录分析试验现象,归纳： 铝很难在酒精灯焰上燃烧,况当中渐渐让同学体会其中的正是简单生成的致密氧化膜爱护了铝；3、将金属铝打磨之后再在酒精灯焰上加热 描述记录分析试验现象：铝箔只是熔化,仍不燃烧,说明铝的性质活泼,打磨过的铝

12、在空气中又很快生成一层新的氧化膜；【板书】 2、铝的氧化2Al 2O3（Al2O3薄膜具有爱护作用）4Al + 3O 2常温递变性,仍旧紧紧抓住培育学 生从试验现象归纳金属性质这 一教学重点开展教学；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学内容学习必备欢迎下载设计意图4Al + 3O 2高温2Al 2O3（燃烧）【过渡】铁、铝或铜制水壶可用来烧水,说明这几种金属与热水不反应,是不是全部金属都不与水发生反应呢？【同学试验】将钠当心投入装有水（滴有酚酞试剂）的烧杯中,并快速盖描述钠与水的化学反应为本课时上玻片 ,观看试验现

13、象, 提示同学观看钠块及其四周环境的变化情形；另一重点,此处教学以试验探记录分析试验现象；【演示试验】补充钠与水反应收集气体的试验,以验证生成的气体为氢气【点评、板书归纳】二、金属与水的反应究为依靠,其后辅以与该学问 点和才能要求亲密相关的问题 与练习,巩固新学学问,力求 防止同学只停留在对试验现象1、钠与水 的感性熟识上；2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2常温下,钠与水猛烈反应；【钠浮在水面上（钠的密度小于水）、熔成小球（反应放热） 、快速游动、发出嘶嘶响声（有气体产生）、逐步变小、最终在同学懂得了钠与水反应原理的基础上,回答这个问题仍会 容 易 落 入 定 势 思 维 的

14、圈 套消逝、溶液变成红色（有碱的生成）】中,属于“ 跳一跳,摘得到”【回忆】钠的储存方法与其性质是否有亲密的联系？钠易与氧气、水 的问题；发生反应,且密度小于水,故必需储存在煤油当中；【设问】假如把钠投入硫酸铜溶液当中现象如何？【同学活动】摸索回答（易误认为钠将金属铜置换出来,给出诸如溶液颜色变浅,生成红色物质的回答）【分析引导】将钠投入硫酸铜溶液中,Na 第一与水反应,生成NaOH 与H 2,NaOH 再与 CuSO4反应, 生成蓝色沉淀 色沉淀才是正确的试验现象；CuOH 2,故产愤怒体并生成蓝【巩固练习】将一小块钠投入足量的 FeCl3 溶液中,现象是（D）A. 置换出银白色铁 B.产愤

15、怒体,置换出银白色金属铁C.生成红褐色沉淀 D.产愤怒体,生成红褐色沉淀【总结、摸索】1、从金属活动次序表学习金属与氧气反应的差异金属活动次序表的显现,有K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 利于本课时看似零散的学问点常 温 易 被 常 温 能 被 常温、 干燥 加热时 可被 不被氧化 之间的系统化,保证本课时的氧化氧化不被氧化氧化2、摸索金属活动次序表,仍有没有可以跟水反应的金属呢？（课后预习 作业）【作业】略重点再次反复,加深课时终止 前同学对所应把握的重点内容的印象；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料

16、 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六、学习评判1、同学对试验现象与金属化学性质之间的联系之间的熟识（重点是Na 与 O2、H2O、盐溶液反应的特别性及其应用、 Na2O2 与 H2O、CO2 的反应本质）,表达在能不能口头描述、复述、说明试验现象,书写重要的 化学反应方程式之上；2、对金属化学性质的递变规律性的熟识上,能运用金属活动次序表猜测遇到的生疏金属的基本性质；3、试验动手操作才能,合作、沟通才能的进展；七、教学评判与反思1、本课时设计的试验（演示、同学试验）共有 安全,必需在课前向同学强调好；6 个,数量较多,因此备试验的工作肯定要做好,包括试验2、同学对支配有试

17、验内容的课型感到兴致盎然,多半源自于试验现象的丰富多彩,但是否作过深化摸索,才能得到了提升？想来未必；在争论之中融入问题练习,对于掌握与调剂同学思维,把握同学学习状态的 反馈,是可行的教学方法如前所述,本课时中钠与水的反应同学有感性熟识了,钠比许多金属活泼学 生也不难懂得,此时在兴奋的同学面前抛出一个问题,将钠投入盐溶液中呢？是置换出不活泼的金属？仍 是置换出氢气？又或者是？即所谓“ 跳一跳,摘得到” 的问题；3、在同学观看表达归纳才能的培育上不能急于求成,这是一个长期积存的过程,不能不切实际地认为一个 探究试验数量较多的课时可以培育起同学全部的才能,在教学中应留意多引导和勉励同学进行发言,留

18、意 对同学科学的摸索方式的培育；八、板书设计一、金属与O2 的反应第一节金属的化学性质（第一课时）1、Na 的性质：物性： 化性：4Na + O 2 常温2Na2O（白）2Na + O 2 Na2O2淡黄 Na2O2是一种供氧剂,用于航空、航海、面具中2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 22、铝的氧化2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O24Al + 3O 2常温2Al 2O3（Al2O3薄膜具有爱护作用）4Al + 3O 2高温2Al 2O3（燃烧）二、金属与水的反应1、钠与水名师归纳总结 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2纯水酚酞试剂第

19、5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常温下,钠与水猛烈反应；（钠 浮 在水面上、 熔 成小球、快速 游 动、发出嘶嘶 响 声、逐步变 小 、最后消失 ）Na + CuSO 4 . CuSO4FeCl 3MgCl 22 + Na2SO42Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2CuSO4 + 2NaOH = CuOH金属活动次序表的应用：名师归纳总结 与 O2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 第 6 页,共 6 页常 温 易 被常 温 能 被常温、 干燥加热时 可被不被氧化与氧化Na 氧化不被氧化氧化K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 常温时易置换加热或跟水蒸气反应置换不能置换出水中的氢H 2O 水中的氢出水中的氢- - - - - - -