2022年钠及其化合物知识点--一轮复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 10 讲 钠及其化合物【考纲要求】1.知道 Na 及其氧化物的性质；2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关运算；3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题；4.明白 Na2CO3 和 NaHCO 3 的性质；5.能正确鉴别 Na2CO 3 和 NaHCO 3,并能用试验的方法实现它们之间的相互转化；A 族元素 单质、化合物 的相像性和递变性；6.从原子的核外电子排布,懂得 7.明白碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用；8.明白碱金属及其化合物的典型运算；9.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应

2、；一、钠的性质及应用1. 钠的物理性质 颜色：银白色,有金属光泽；密度： H 2O Na 煤油 ；熔点：低于 100；硬度：质地松软,可以用小刀切割；2. 钠的化学性质NaO2、Cl2、H2O、H等eNa1 与非金属单质 如 O2、Cl2的反应常温： 4NaO2=2Na2O2OHH 2 ；O2点燃： 2NaO2= Na2O2点燃 Cl 2：2NaCl 2= 2NaCl 2 与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na与滴加酚酞的水反应的现象及说明3 与盐酸溶液反应Na 先与 H 2O 发生反应,生成 不能置换出盐中的金属元素；3. 钠的制取及储存NaOH 和 H 2, NaOH 再跟盐发生复分解

3、反应生成难溶性碱,1 制取：电解熔融氯化钠电解 2NaCl 熔融 = 2NaCl 2 ；2 储存：密封储存,通常储存在石蜡油或煤油中；4. 钠的用途1 制取 Na 2O2 等化合物；2 钠、钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂；3 用作电光源,制作高压钠灯；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 冶炼某些金属金属钠具有强仍原性,熔融状态下可以用于制取金属,如 5. 反思归纳：（ 1）钠与水、酸反应的实质都是与H的反应 ；（ 2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板（ 3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a. 共性熔融

4、 4NaTiCl 4= 4NaCl Ti ；由于钠与不同的溶液反应均属于猛烈的置换反应,故有共同的现象产生；b. 差异性 与酸性溶液反应比与水猛烈,最终钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时,仍可能会生成沉淀如生成难溶碱、氨气等；由于煤油的密度较小且不溶钠的特点,钠只有在界面处与水溶液接触的部分反应；钠与乙醇反应,钠先沉在液面下（Na 乙醇 ）,后上下浮动、能看到表面冒出气泡并不熔化成小球（乙醇沸点低,热熔低,吸取热量,使产生的热量基本传给乙醇）；【真经 】钠的性质可用一段话记忆：银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在前；二、钠的氧化物氧化钠和

5、过氧化钠1.氧化钠和过氧化钠的比较：化学式Na2O Na 2O2色、态白色固体淡黄色固体电子式氧元素化合价 2 1 阴、阳离子个数比 12 12 是否为碱性氧化物 是 不是热稳固性 不稳固（加热时被空气氧化）稳固与水反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOH O2与 CO2 反应 Na2OCO 2=Na 2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO 3O2与盐酸反应 Na2O2HCl=2NaCl H2O 2Na2O24HCl=4NaCl 2H 2OO2主要用途 用于制取少量 Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂补充：按 元 素 组 金属氧化物成 非金属氧化物氧化物

6、按性质 不成盐氧化物 酸性氧化物碱性氧化物成盐氧化物两性氧化物留意：酸性氧化物中大多数是非金属氧化物（Mn 2O7）,碱性氧化物中大多数是金属氧化物（除Mn 2O7）；非金属氧化物中大多数是酸性氧化物（除 一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物；CO,NO）,金属氧化物是碱性氧化物；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.反思归纳：（1）过氧化钠强氧化性的五个表现（2）懂得 H2O、CO2 与 Na2O2 反应的定量关系2Na2O22H 2O=4NaOHO2a.物质的量关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2无论是 CO

7、2 或 H2O 的单一物质仍是二者的混合物,通过足量的 Na 2O2 时, CO 2或 H2O 与放出 O2的物质的量之比均为 21；b.气体体积关系如 CO2 和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量的 Na2O2,就气体体积削减的量等于原混合气体体积的1 2,且等于生成氧气的体积；c.转移电子关系2 mol Na 2O2不论与 H2O 仍是与 CO 2 反应均生成 d.固体质量关系1 mol O 2,转移 2 mol 电子；凡分子组成符合 CO mH2n 的物质, m g 该物质在 O2 中完全燃烧,将其产物 CO 2 和水蒸气 全部通过足量 Na2O2 后,固体增重为 m g；或者是由

8、C、H、O 三种元素组成的物质,只要 C、O 原子个数比为 11,即可满意上述条件；中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物： H 2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体；有机物： CH 3OH 甲醇 、HCHO 甲醛 、CH 3COOH 乙酸 、C6H 12O6葡萄糖 等；三、碳酸钠与碳酸氢钠1.性质2.转化CO2H2O；适量 HNaHCO 3Na2CO3固体 加热 ；适量 OH3.归纳：1 Na 2CO3、 NaHCO 3 的鉴别名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - a.利用热稳固性不同Na2CO 3 很稳固,一

9、般不分解；NaHCO 3 不稳固,受热分解；2NaHCO 3=Na2CO 3+H 2O+CO 2b.利用和酸反应生成气体的速率不同 相同条件下 与相同浓度的强酸反应产生CO 2的速率 NaHCO 3 大于 Na2CO3；Na2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl Na2CO3 的第一步反应 这是泡沫灭火剂常用NaHCO 3 理由之一NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 NaHCO 3 就一步到位 c.利用阴离子不同分别向 Na2CO3 和 NaHCO 3 的溶液中加入 CaCl2 或 BaCl 2 溶液,Na2CO 3 溶液产生沉淀,但 NaHCO 3 很难产生沉淀；d.利

10、用溶液的酸碱性不同Na2CO 3 水解程度大于NaHCO 3,所以 Na 2CO 3 的碱性大于NaHCO 3说明：2用数形结合思想懂得 Na2CO 3、NaHCO 3 与盐酸的反应a.向 Na2CO 3 溶液中逐滴加入盐酸,第一步：CO 23 转化为 HCO3 ,无气体产生；其次步：HCO3 与 H反应产生 CO 2；消耗 HCl 的体积与产生 CO 2 的体积的关系如图 A 所示；b.向 NaHCO 3 溶液中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2 的体积的关系如图 B 所示；c.向 NaOH 、Na 2CO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2

11、的体积的关系如图 C 所示设 NaOH 、Na 2CO 3 的物质的量之比 xy11；d.向 Na 2CO 3、NaHCO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2 的体积的关系如图 D所示 设 Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比 mn11；说明： c. 如 CO 3 2-先反应： CO3 2-+H +HCO 3- HCO 3-+OH -=CO 3 2-+H 2O 最终消耗的是 OH-d. 如 HCO 3-先反应：HCO 3-+H+H 2O+ CO2 Na2CO3+H 2O+ CO2=2NaHCO 3 最终消耗的是 CO 32-3差量法在化学方程式运算中的

12、妙用a.差量法的应用原理差量法是指依据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“ 理论差量 ” ；这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等；用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量 跟差量 实际差量 列成比例,然后求解；如：b.使用差量法的留意事项1所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系；2有关物质的物理量及其单位都要正确地使用,即“上下一样,左右相当” ；补充：名师归纳总结 工业制纯碱的方法候德榜制碱法NaHCO 3,再加热分解制得Na2CO 3 第 4 页,共 5 页利用 NaHCO 3 在常见可溶盐中溶解度较小的特点；先制得- - - - -

13、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 方法：饱和食盐水 通入足量 NH 3得饱和氨盐水 通入足量 CO 2析出 NaHCO 3 晶体（由于 CO2 在 NaCl 溶液中的溶解度很小,先通入NH 3 使食盐水呈碱性,能够吸取大量CO 2气体,产生较高浓度的HCO3 ,才能析出NaHCO 3 晶体）方程式： NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 第一通入氨气,然后再通入二氧化碳）NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3（NaHCO 3 溶解度最小,所以析出；）总： NH 3CO 2H 2O NaCl=NaHCO 3 NH 4Cl2NaHCO 3=Na

14、 2CO3+H 2O+CO 2四、碱金属元素 焰色反应1.碱金属的一般性与特别性 1一般性 相像性 递变性 由 Li Cs 核电荷数逐步增大原子结构最外层均为1 个电子电子层数逐步增多原子半径逐步增大元素性质都具有较强的金属性,最高正价均为1 价金属性逐步增强物理除 Cs 外都呈银白色,密度较小,熔、沸点较低密度逐步增大 钾反常 ,单质性质熔、沸点逐步降低都具有较强的仍原性仍原性逐步增强；性质化学与 O2 反应越来越猛烈,产性质物越来越复杂2特别性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小；碱金属一般都储存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂储存在石蜡中；碱金属跟氢气

15、反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H形式存在,显1 价,碱金属氢化物是强仍原剂；2.焰色反应 1焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现出特别的颜色,其属于 物理变化 ,属于 元素的 性质 ；本质是 电子的跃迁而产生；2焰色反应的操作酒精灯 蘸取铂丝灼烧无色酒精灯 用盐酸 酒精灯待测物 灼烧观看火焰颜色 洗涤铂丝灼烧无色注：铂丝：被灼烧物质的载体（灼烧时火焰没有特别颜色）酒精灯（最好用煤气灯）：酒精灯火焰略带黄色；盐酸：使高沸点杂志转化为沸点相对较低的氯化物；3常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色透过蓝色钴玻璃观看；铜元素绿色；3.反思归纳 碱金属常从以下几个方面设问题 1. 碱金属单质与水 或酸 反应的现象；2. 碱金属单质的储存 留意碱金属的密度 ；3. 碱金属单质与氧气反应产物的判定；4. 碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；5. 碱金属的碳酸盐性质的比较；6. 与最新的科学技术相关的碱金属的应用；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页