八、高中化学教材常考实验总结.docx

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1、八、高中化学讲义常考实验总结(一)配制肯定物质的量浓度的溶液1要紧仪器2本卷须知(1)容量瓶：只需一个刻度线，只能配制瓶上规那么容积的溶液，假设配制480mL溶液使用500mL容量瓶。(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。3倾向分析按照：cB。4命题角度：一是仪器的缺失落与选择，二是实验倾向分析。(二)Fe(OH)2的制备1实验现象：白色沉淀矫捷转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2反响方程式为：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3本卷须知：Fe(OH)2存在较强的规复性，随便被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaO

2、H溶液必须煮沸；(2)胶头滴管须拔出试管底部；(3)屡屡在液面加一层油膜，如大年夜批煤油、苯或植物油等；或用如以下图改良装置。4命题角度：制备过程中的现象、创设无氧状况。(三)氨气的实验室制法1反响情理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。2气系统备流程：情理发生装置除杂枯燥搜集验满尾气处理。3本卷须知(1)制备装置中试管口要略低于试管底、搜集装置中导管应拔出试管底部。(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水单刀直入加热也可制氨气。(3)不克不迭使用NH4Cl跟NH4HCO3制备。4命题角度：物质制备情理、发生装置、除杂枯燥、搜集、尾气处理等，并以此根底

3、进展性质探究实验。(四)喷泉实验1实验情理：(1)氨气极易溶于水；(2)使用压强变卦。2本卷须知：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应枯燥；(3)装置不得漏气。3实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO2、H2S、Cl2等与水不克不迭形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。4命题角度：(1)情理、实验把持。(2)溶质物质的量浓度打算。(五)铜与浓硫酸反响的实验1实验情理：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。2现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反响后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3缘故阐明：变

4、黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反响生成了CuSO4溶液。4命题角度：“绿色化学及尾气处理、SO2的性质及以此根底进展性质探究实验。(六)铝热反响1药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。2情理：Fe2O32Al2FeAl2O3。3本卷须知：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反响。(七)酸碱中跟滴定实验(以一元酸与一元碱中跟滴定为例)1情理：c酸V酸c碱V碱。2要紧仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。3要紧试剂：待测液、标准液、教唆剂

5、(酚酞、甲基橙)。4关键点：准确测量体积；准确揣摸滴定终点。5把持步伐：查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液颜色的变卦，当滴到最后一滴，溶液颜色发生清楚变卦且半分钟内波动色即为滴定终点。6本卷须知(1)酸式滴定管跟碱式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰望读数数值偏大年夜；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；酸、碱式滴定管不克不迭混用，如酸、存在氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不克不迭润洗。(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作教唆剂，不用紫色石蕊溶液，教唆剂用23滴。(3)数据

6、处理：求算23次实验的标准液体积的均匀值，然后求浓度。7命题角度：滴定管的使用、倾向分析按照c测V标，V标偏大年夜，c测偏大年夜、使用滴定情理进展相关打算。(八)铜的精炼1电解法精炼铜的情理：阳极(粗铜)：Cu2e=Cu2；阴极(纯铜)：Cu22e=Cu。2电极跟电解质溶液变卦：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性次第表铜往常的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失失落电子，位于金属活动性次第表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥，电解质溶液中Cu2逐渐变小。3命题角度：精炼情理使用及溶液中离子浓度的变卦。(九)氯碱工业1实验情理：电解饱跟的食盐水的化学方程式：2Na

7、Cl2H2O2NaOHH2Cl2；电解的离子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2。2电极产物揣摸：阴极产物H2跟NaOH，假设在阴极区附近滴几多滴酚酞溶液，可察觉阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将潮湿的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3命题角度：(1)两极上析消费物的揣摸、产物的性质及相关电解情理。(2)离子交换膜的情理跟使用。(十)石油的分馏1情理：使用加热将溶液中差异沸点的组分不离。仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。2本卷须知：(1)蒸馏烧瓶保持枯燥，加热需垫石棉网。(2)在蒸馏烧瓶中放大年夜批碎瓷片，防止液体暴沸。(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积

8、的，最多不逾越。(4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。(6)加热温度不克不迭逾越混淆物中沸点最高物质的沸点。3命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水倾向。(2)蒸馏情理使用。(十一)乙酸乙酯的制备1情理：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；副反响：C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。2本卷须知：(1)先加乙醇，再加浓硫酸跟乙酸的混淆液(浓硫酸不克不迭开场参加)；(2)低温加热警觉均匀的进展，以防乙酸、乙醇的大批挥发跟液体激烈沸腾；(3)导气管最后不要拔出饱跟Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸的感染是催化剂、吸水剂。3用饱跟Na2CO3溶液接纳要紧优点：(1)接纳乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的喷鼻香味。(2)融化乙醇。(3)落低乙酸乙酯的融化度，分层，不雅观看乙酸乙酯。4命题角度：参加药品次第、导管位置、饱跟Na2CO3溶液的感染、使用化学平衡进步乙酸乙酯转化率的方法。