2022年高三化学二轮专题复习无机推断知识总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX届高三二轮专题复习无机推断学问总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目挖掘信息挑选信息查找突破口推断整理得出结论规范书写阅读题目：留意限制性语句,特别隐含的条件,找准找全；挑选信息：将试题信息与大脑或教材学问相比较,进行加工、挑选,找出有用信息；查找突破口：突破口这是解题的关键；突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特别 性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特别反应等）规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程 的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式；二、

2、查找突破口需巩固的学问 1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3 其他有色单质： Br2 深红色液体, 蒸气为红棕色 、I2（ 紫黑色固体） 、S（淡黄色固体） 、P（白磷是白色固体,红磷是暗红色固体）、Si Cu（紫红色固体）、（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体： S、Na2O2、AgBr（浅黄）、 AgI 、Ag3PO4（黄色）黑色固体： FeO、Fe3O4、MnO 2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO 红色固体： FeOH3 红褐色 、Fe2O3（红棕色）、 Cu2O（红色）、 Cu（红

3、色）、红磷（暗 红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO 4 5H2O、CuOH2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4 7H2O；紫黑色固体： KMnO 4、碘单质；有色离子（溶液）：Cu 2+（蓝色或绿色）、Fe 2+（浅绿）、 Fe 3+（棕黄）、 MnO（紫红色）、FeSCN 2+（血红色）、 （淀粉遇碘单质（I 2）水溶液呈蓝色、Fe 3+与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO4、 Ag2SO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、 AgBr、AgI 焰色反应显黄色的是钠元素,显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观看）2 ）气体特点：常见的气体有：单质： H2、Cl 2

4、、O2氢化物： NH3、H2S、HCl、氧化物： CO2 、SO2、NO、NO 2、CO 有机物： CH4、C2H2、C2H4、 HCHO 如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是SO2；Cl 2 能使品红溶液褪色加热不能复原红色；滴有石蕊试液的CO2（或 SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S 有刺激性气味的气体：Cl 2、SO2、NO 2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓

5、硝酸、浓氨水、氯水、溴水（ 4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl 2、Br 2、I 2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是 CO和 NO （ 5）物质的溶解性特点：CO21 1 、SO21 40 、HCl1 500 、NH31 700 极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S 和 P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳；（ 6）熔沸点特点：H2O HF NH3 形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、 Al2O3熔点高可以做耐火材料；2、转化的特点关系反应规律特点

6、：如与碱反应能产愤怒体的单质有Al 、Si 、双水解； S2O3 2-与酸的反应； Na2S与 Na2SO3溶液反应； Ca2C与水反应； Na2O2与水或 CO2 反应； Al 、Al 2O3、AlOH 3 的特别性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与 H +或 OH- 或氨水 反应形式（如 Al 3+、AlO2- 、CO 2- 、Ag +） ; 连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、 NH3、C、CH4、醇、烃等）3、物质的数据特点：（ 1）组成的数据关系：如分析元素X 和 Y元素按 1：2 组成化合物时,除了要考虑无机物外,仍在考虑有机

7、物中的烯烃,按 1：3 形成化合物仍要考虑乙烷；形成 1：1 和按 1：2（或 2： 1）主要有 H2O2和 H2O,Na2O和 Na2O2,FeS 和 FeS2, CuS和 CuS2；（ 2）相对分子质量相等的情形：式量为28：N2、CO、C2H4式量为 30：NO、HCHO；32有 S 、O2式量为 44： CO 2、CH3CHO、C3H8、N2O式量为 78：Na2O2、AlOH 3、Na2S、C6H6； 84 有 NaHCO 3 、MgCO 3式量为 98：H2SO4、 H3PO4式量为 100：CaCO 3、KHCO 3、Mg3N2式量为 120：Al 2S3、MgSO 4、NaHS

8、O式量为 160：Fe2O3、CuSO（ 3）10 电子微粒：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；离子： NH4 +、H3O +、OH-、Mg 2+、Al 3+、F-、O 2-；关系： OH- +H3O +2H2O；NH4 +OH NH3 +H2O； CH4+H2O 3H2+CO；2F2+2H2O4HF+2O Al 3+3OH-=AlOH 3Al3+4OH-=AlO2-+H2O Mg 2+2OH-=MgOH218 电子微粒： K +、Ca 2+、P 3-、S 2-、HS- 、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH 4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4（ 4）数据差量关

9、系：如连续氧化前后相差 16；（ 5）题设的特别条件：名师归纳总结 3、归纳和熟记1-18 号元素的一些“ 专用语言” ；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1） H：原子半径最小；外层电子数周期数；电子总数电子层数；第 IA 族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的转变,对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必需元素；单质密度最小； 单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质 H2O、H2O2; （2）He:最外层属于饱和结构,但不是 8 电子；电子

10、总数是电子层数的 2 倍；（3）Li: 最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧,不能形成过氧化物；密度最小的金属；储存于石蜡中；（4）Be: 最外层电子数次外层电子数；最外层电子数电子层；氧化物为 BeO；价态为+2 价；（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物；（6）C: 尿素仿 N质量分数为46%；除稀有气体外,是既能得电子,又难失电子,难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应；（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有肯定的惰性,通常情形下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3; 氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO 3 和 HNO 2；气态氢

11、化物水溶液碱一呈碱性；（8）O:有 H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特别氧化物；特别活泼,与除稀有气体以外的全部元素 形成氧化物；（9） F: 前 18 号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸,并且形成氢键；（10）Ne：化学性质不活泼；用于装饰灯（霓红灯广告牌）；（11）Na: 最外层电子数是最内层的一半,可以形成一些特别的氧化物,Na2O2 可以和水或二氧化碳反应；（12）Mg:最外层电子数最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的 4 倍； Mg可以和 N2反应,生成的 Mg3N2 和水反应生成 MgOH2

12、和氨气；（13）Al ：最外层电子数电子层数；留意 Al Al 2O3 AlOH 3 的两性；地壳中含量最多的金属元素；（14）Si: 最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排其次位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2 是原子晶体的化合物；（15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸,磷酸可形成三种形式的盐；（16）S: 可形成 SO2 SO3 两种氧化物, FeS2是黄色物质,其中硫呈1 价；（17） Cl: 单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性；（18） Ar: 三、 特别的转换关系1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

13、Mg3N2 + 6H2O = 3MgOH2 + 2NH3 Al2S3 + 6H2O = 2AlOH3 + 3H2SCaC2 + 2H2OCaOH2 + C2H22、置换反应的类型金属置换非金属的反应：名师归纳总结 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 Mg + 2H2OMgOH2 + H2第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3Fe + 4H 2O（气）Fe3O4 + 4H 2 2Mg+CO22MgO+C,金属置金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe 2+Cu 2非金属置金属：C+2CuOCO2

14、+2Cu H2+CuOCu+H2O 非金属置非金属：C + H 2OCO + H 2 2F2 + 2H 2O = 4HF + OCl 2+2Br-=2Cl-+Br 2 SO2SO3H2SO43、特点转换： A BCD酸或碱 NH3 NONO2HNOH2SC COCO2H2CO3 NaNa2ONa2O2NaOH 4、三角转换：四、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：2KClO3 2KCl+3O2；MnO2 做催化剂 （2）过氧化氢的分解：2H2O2 2H2O+O 2 ； MnO2做催化剂 （3）合成氨反应：N2+3H2 2NH3； 可逆,高温高压催化剂 （4）氨的催化氧化

15、：4NH3+5O2 4NO+6H 2O； 高温催化剂 （5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3； 可逆,高温催化剂 （6）水煤汽生产的其次步反应：CO+H 2O CO2+H2；（催化剂）2、必需掌握 170才能发生的反应,必是制取乙烯的反应；3、需放电才能进行的反应：N2与 O2的反应： N2+O2 2NO；4、需光照的反应：HNO 3、HClO、AgX的分解； H2 与 Cl 2 混合见光爆炸；五、重要的化工生产反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、煅烧石灰石：CaCOCaO+CO 2 ；（条件：高

16、温）2、水煤汽的生产：C+H2OCO+H 2； CO+H2OCO2+H2；3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H2+Cl2 2HCl；4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉 2Cl 22CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2O（电子转移数目为2e- ）漂白粉的成分是：CaOH2 3CaClClO nH 2O,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的就是次氯酸；5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 ；2SO2+O2 2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸取塔）；6、晶体硅的生产： SiO

17、 2+2C Si+2CO ；7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产一般玻璃；Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ； CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2 ；（条件高温）8、合成氨生产：N2+3H2 2NH3； 可逆,高温高压催化剂 ；9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2 4NO+6H 2O；高温、催化剂 ；2NO+O 2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO 3+NO；10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2 ；（条件：通电）11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： 2NaCl（熔融）（2）镁的冶炼： MgCl2（熔融）（3）铝的冶炼： 2Al 2O3（熔融）2Na+Cl2 ；（条件：通电）Mg+Cl2 ；（条件：通电）4Al+3O2 ；（条件：通电）（4）铁的冶炼： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2；（ 5）铝热反应： 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe；（条件：高温）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页