2022年高三化学高考复习专题有机实验.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有机试验专题一、几种有机物的制备1、甲烷i 原理：CH3COONaNaOHCaOCH4Na2CO3ii药品：无水醋酸钠、碱石灰iii用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、疏松反应物有利于CH4放出2、乙烯原理：CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 SO 4CH 2 CH 2 H 2 O170 Ci 药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 体积比为 1:3 ii 温度计水银球位置：反应液中iii 碎瓷片的作用：防暴沸iv 温度掌握：快速升至 170v 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂vi 用 NaOH洗气：混有杂质 CO 2、SO2、乙

2、醚及乙醇vii 加药次序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸3、乙炔原理：CaC22H2OCaOH2C2H2i 为何不用启普发生器：反应猛烈、大量放热及生成桨状物ii 为何用饱和食盐水：减缓反应速率iii 疏松棉花的作用：防止粉末堵塞导管4、制溴苯原理：+ Br 2Fe Br + HBr i 加药次序：苯、液溴、铁粉ii 长导管作用：冷凝回流iii 导管出口在液面上：防倒吸iv 粗产品的物理性质：褐色油状物v 提纯溴苯的方法：碱洗5、硝基苯的制取原理：HONO255浓H 2SO 460CNO2H 2OCi 加药次序：浓硝酸浓硫酸（冷却）苯ii长导管的作用：冷凝回流iii温度计水银球位置：水浴中iv 水浴

3、温度： 55-60 v 粗产品的性质：淡黄色油状,密度比水大比混合酸小vi 如何提纯：碱洗6、酚醛树脂的制取名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载OH原理： nOHnCH2O催HCH2nnH 2Oi 沸水浴 ii 长导管的作用：冷凝回流、导气 iii 催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv 试管清洗：酒精浸泡 7、酯化反应原理：CH3OOH+H18OC2H5浓H2SO4CH3O18 OC2H5 +H2OCCi 加药次序：乙醇浓硫酸醋酸ii导管口在液面上：防倒吸iii 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂iv 长导管作

4、用：冷凝 v 饱和碳酸钠：吸取乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度小结：相像试验的比较 水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管）二、有机物的性质试验 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应试验要点1、银氨溶液的制备：3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）稀 AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消逝； Ag +NH 3 H2O = AgOH +NH 4+AgOH+2NH 3 H2

5、O = AgNH 3 2 +OH- +2H2O 2、反应原理：RCHO2AgNH32 OH水溶RCOONH42Ag3NH3H2O3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜5、留意点： 1 试管内壁干净, 2 碱性环境醛和新制氢氧化铜反应1、CuOH2的新制：名师归纳总结 过量的 NaOH溶液中滴加几滴 CuSO 4 溶液；第 2 页,共 13 页 Cu2+2OH= CuOH2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、反应原理：RCHO2 CuOH2RCOOHCu2O2H2O3、反应条件：加热 4、反应现象：砖红色沉淀Cu2O 5、留意

6、点： 1CuOH 2须新制 2 碱性环境 糖类的水解催化剂蔗糖淀粉纤维素H2SO4（1:5 ）H2SO420% 浓硫酸（90）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全先加 NaOH 加碘水先加 NaOH 检验水解产物先加 NaOH 再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂三、有机物的分别 . 提纯与检验 1、有机物的分别提纯方法：蒸馏：分别相溶的沸点不同的液体混合物；馏分一般为纯洁物 分馏：分别出不同沸点范畴的产物 馏分为混合物 分液：分别出互不相溶的液体 过滤：分别出不溶与可溶性固体；洗气：气体中杂质的分别 盐析和渗析：胶体的分别和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范畴：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇

7、 含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分别出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法 使用范畴：除去硝基苯中的残酸（ NaOH溶液）除去溴苯中的溴（ NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（ NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（ NaOH溶液通 CO 2）适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤 分别不溶与可溶的固体的方法（4）洗气法 使用范畴：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）学习必备欢迎下载除去乙烯中的 SO2、CO

8、2（NaOH溶液）除去乙炔中的 H2S、PH3（CuSO 4 溶液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者 NaCl 2、有机物的检验A 常用试剂. 溴水 . 银氨溶液 .FeCl 3 溶液. 酸性高锰酸钾溶液 . 新制的 CuOH2 碱性悬浊液B、几种重要有机物的检验有机物质 使用试剂卤代烃 NaOH, HNO 3 , AgNO 3苯酚 浓溴水或氯化铁溶液乙醛 银氨溶液或新制 CuOH2乙酸 纯碱乙酸乙酯 水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖 新制 CuOH2蛋白质 浓硝酸淀粉 碘水 典型例题 例 1、为争论乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下试验：先取肯定

9、量电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发觉溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发觉在甲同学的试验中,褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊,估计在制得的乙炔中仍可能含有少量仍原性的杂质气体,由此他提出必需先除去之,再与溴水反应；1请写出甲同学试验中两个主要反应的化学方程式：验证乙炔与溴发生加成反应；其理由是2甲同学设计的试验填“ 能” 或“ 不能”多项扣分A 使溴水褪色的反应,未必是加成反应B 使溴水褪色的反应,就是加成反应C 使溴水褪色的物质,未必是乙炔D 使溴水褪色的物质,就是乙炔是3乙同学估计出乙炔中必定含有一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式4；在验证过程中必需除去；请你选用

10、以下四个装置可重复使用来实现乙同学的试验方案,将它们的编号填入方枢内,并写出装置内所放的化学药品；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5学习必备欢迎下载pH试纸来测定反应后溶液的酸性；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用理由是；例 2、试验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体,如要制得一瓶乙烯气体,并检验所产生的气体杂质；现供应以下药品与仪器：2药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水验并除去杂质气体仪器： 供选用检I1乙烯发生装置应选用：填写 A、B 序号按检验与除杂次序

11、填写；仪器填序号,药品填名称,可不必填满仪器或装置选用试剂3 收集乙烯的方法： 下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯,请你依据喷泉原理和乙烯化学 性质,在右图基础上设计一个方案,使它产生喷泉,力求使水布满整个烧瓶 简述 原 理 与 操作例 3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的试验装置 图；在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末,并加入约 20 mL 无水乙醇；锥形瓶 B 中盛放浓盐酸；分液漏斗 C和广口瓶 D中分别盛浓硫酸；干燥管 F 中填满碱石灰；烧杯作 水浴器；当打开分液漏斗的活塞后,由于浓硫酸流入 B 中,就 D中导管口 有气泡产生；此时水浴加热,发生化学反应；过几分钟,无水硫酸铜粉

12、末 由无色变为蓝色,生成的气体从 F 顶端逸出；试回答：（1） B逸出的主要气体名称 _；（2） D瓶的作用是 _；（3） E管的作用是 _；（4） F 管口点燃的气体分子式 _ （5） A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的缘由是；（6） A中发生的方程式：例 4、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2 +CaOH2名师归纳总结 使反应产生的气体排水, 测量排出水的体积, 可运算出标准状况乙炔的体积, 从而可测定电石中碳化钙的含第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量.1 如用以下仪器和导管组装试验装置: 学习必备欢迎下载

13、假如所制气体流向从左向右时 , 上述仪器和导管从左到右直接连接的次序 填各仪器、导管的序号 是 接 接 接 接 接 . 2 仪器连接好后 , 进行试验时 , 有以下操作 每项操作只进行一次 : 称取肯定量电石 , 置于仪器 3 中, 塞紧橡皮塞 . 检查装置的气密性 . 在仪器 6 和 5 中注入适量水 . 待仪器 3 复原到室温时 , 量取仪器 4 中水的体积 导管 2 中的水忽视不计 . 渐渐开启仪器 6 的活塞 , 使水逐滴滴下 , 至不发愤怒体时 , 关闭活塞 . 正确的操作次序 用操作编号填写 是 . 3 如试验产生的气体有难闻的气味 , 且测定结果偏大 , 这是由于电石中含有 杂质

14、 . 4 如试验时称取的电石 1.60 克, 测量排出水的体积后 , 折算成标准状况乙炔的体积为 448 毫升 , 此电石中碳化钙的百分含量是 %. 例 5、某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取珍贵金属银的试验方案（如下列图）（1）溶液 A 的名称是（2）生成沉淀 B 的离子方程式（3）生成 Ag 的化学方程式为例 6、1,2- 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g cm-3,沸点 131.4 ,熔点 9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；在试验室中可以用图 4-3 所示装置制备 1,2-二溴乙烷；其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混

15、合液,试管 d 中装有液溴（表面掩盖少量水）；（1）写 出此题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式 _；（2）安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查试验进行时试管d 是否发生堵塞,请写动身生堵塞名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 时瓶 b 中的现象学习必备欢迎下载；（3）容器 c 中 NaOH溶液的作用是 _；（ 4）某同学在做此试验时,使用肯定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正 常 情 况 下 超 过 许 多 ； 如 果 装 置 的 气 密 性 没 有 问 题 , 试 分 析 其 可

16、 能 的 原因；例7、依据右图仪器,争论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题例 8、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸；依据此原理设计试验制得并在试管 C中收集到少量乙酸溶液（如下列图：试管 A 中装有 40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体） ；已知在 60 80时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全；有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8 117.9 290197.2 100请回答以下问题：（ 1 ） 试 管A 内 在60 80 时 发 生

17、的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 （ 注 明 反 应 条 件 ）_ ；（2）如下列图在试验的不同阶段,需要调整温度计在试管A 内的位置,在试验开头时温度计水银球的位置应在 _ ；目的是 _；当试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 _ ,目的是 _ 名师归纳总结 （3）烧杯 B 的作用是 _ ；烧杯 B 内盛装的液体可以是_（写出一种即可,在题给物质中找）；第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）如想检验试管 C 中是否含有产物乙酸,请你在所供应的药品中进行挑选,设计一个简便的试验 方

18、案；所供应的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末；试验仪器任选；该方案为 _ 有机物的一些试验常识问题（1）反应物的纯度的掌握：制 CH4：CH3COONa须无水；制 CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇 制溴苯：纯溴（液溴）制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质：物质的状态物质的溶解性物质的密度（是比水大仍是小）（3）熟记一些操作：、水浴加热：银镜反应 制硝基苯 制酚醛树脂 乙酸乙酯水解 糖水解 、温度计水银球位置：制乙烯 制硝基苯 石油蒸馏、导管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯 制酚醛树脂 、冷凝不回流：制乙酸乙酯 石油蒸馏（冷凝管）、防倒吸：制溴苯 制乙酸乙

19、酯、试剂加入的次序及用量：（4）把握一些有机物的分别方法：萃取、分液法蒸馏、分馏法洗气法渗析盐析沉淀（5）记忆一些颜色变化：、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、自然橡胶、苯酚（显 白色）、因萃取使溴水褪色： （1）密度大于 1 的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于 1 的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）；、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃； （2）苯的同系物； （ 3）不饱和烃的衍生物；（4）醇类 有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（

20、7）自然橡胶（6）把握一些鉴别有机物的学问点：1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：如：含不饱和键的化合物,具有仍原性的物质、苯的同系物等 2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质 3、能与银氨溶液、新制的 CuOH2 反应的物质：如：含有醛基的物质 4、一些特点反应、特别现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3 与苯酚等（7）熟识一些性质试验操作的留意点：1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的次序（如制硝基苯）3、一些试验的操作要点：如：沸石的使用、温度的掌握、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的掌握等等 精选习题 名师归纳总结 1、不干净玻璃仪器洗涤

21、方法正确选项（）第 8 页,共 13 页 A. 做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华试验后的烧杯用酒精洗涤- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.学习必备欢迎下载试验室制取2后的试管用稀盐酸洗涤2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液,可用的一种试剂是（） A. 盐酸 B. 食盐 C. 新制的氢氧化铜 D. 氯化铁3、只用水就能鉴别的一组物质是 A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油4、欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚,有以下操作 : 蒸馏 过滤 静置分液 加入足

22、量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的 NaOH溶液 加入足量的 FeCl3 溶液 加入硫酸与 NaBr 共热,合理的步骤是 A. B. C. D. 5、以下化学试验能够获得胜利的是 A只用溴水为试剂 , 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来；B将无水乙醇加热到 170 时 , 可以制得乙烯C苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂；D乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物 , 加热可以制备乙酸乙酯；6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO 3 溶液,C2H5Br 、KI 溶液,C6H5OH溶液,C6H6 区分开的试剂是 AFeCl3溶液 B溴水 C酸性高

23、锰酸钾溶液 DNaOH溶液7、区分乙醛、苯和溴苯,最简洁的方法是（）A加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B与新制氢氧化铜共热C加蒸馏水后振荡 D加硝酸银溶液后振荡8、以下除杂方法中正确的一组是（）A. 溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取B. 乙醇中混有乙酸,加入 NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性 nO4 溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰,再加热蒸馏9、以下括号内的物质为所含的少量杂质,请选用适当的试剂和分别装置将杂质除去；试剂： a. 水, b. 氢氧化钠, c. 食盐, d. 溴水, e. 生石灰, f. 溴的四氯化碳溶液分别装置： A. 分液装置

24、, B.过滤装置, C.蒸馏装置, D.洗气装置1氯丙烷（乙醇）乙烷（乙烯）苯（苯酚）溴化钠溶液（碘化钠）10、以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确选项（）A淀粉溶液（葡萄糖） ：渗析 B乙醇（乙酸） ：加 KOH溶液,分液C甲醛溶液（甲酸） ：加 NaOH溶液,蒸馏 D肥皂液（甘油） ：加食盐搅拌、盐析、过滤11在试验里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓 炭黑；H2SO4 反应生成 SO2、CO2、水蒸气和名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）写出该副反应的化学方程式学习必备欢迎下载_；（2）

25、用编号为的试验装置设计一个试验,以验证上述反应混合气体中含 CO2、SO2 和水蒸气；所用装置的连接次序（按产物气流从左到右的流向）：_ （3）试验的装置中,A 瓶的现象是 _；结论为 _； B 瓶中的现象是 _；B 瓶溶液作用为 _；如C瓶中品红溶液不褪色,可得到结论为 _；（ 4）装置中加的固体药品是 _以验证混合气体中有 _；装置中盛的溶液是 _以验证混合气体中有 _；（5）简述装置在整套装置中位置的理由；12、试验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制肯定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液,加入反应器中；向室温下的混合酸中逐滴加入肯定量的苯,充分振荡,混合匀称；在5060下发生反应,直至反应结束；

26、除去混合酸后, 粗产品依次用蒸馏水和5NaOH溶液洗涤, 最终再用蒸馏水洗涤；将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯；填写以下空白：（1）配制肯定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作留意事项是 _；（2）步骤中,为了使反应在 5060下进行,常用的方法是 _；（3）步骤中,洗涤、分别粗硝基苯应使用的仪器是 _；（4）步骤中粗产品用质量分数为 5NaOH溶液洗涤的目的是 _；（5）纯硝基苯无色,密度比水 _（填大或小） ,具有 _气味的液体；13试验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量 H2S 气体,为了净化和检验乙炔气体,并通过测定乙炔的体积运算电石的纯度,按以下要求填空（注

27、意： X 溶液为含溴3.2 的CCl4 溶液150g）；（ 1）试从图4-8中选用几种必要的装置,把它们连接成一套装置,这些被选用 的 装 置 的 接 口 编 号 连 接 顺 序 是_；（2）试验室能否用启普发生器制乙炔,其缘由是_；测得排入量筒内液体体积为VmL（标（3）为了得到比较平稳的乙炔气流,常可用_代替水；（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,用 Wg的电石与水反应后,准状况）；就此电石的纯度运算式为：_；14、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2 6C2H5OH；有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC 2H5 77.1 ；C2H5OH 78.3 ；C2H5O

28、C 2H534.5 ； CH3COOH 118；试验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏,得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品；（1）反应加入的乙醇是过量的,其目的是：（2）边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是：将粗产品再经以下步骤精制；_ ；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）为除去其中的醋酸,可向产品中加入（填字母）（）（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分别,其目

29、的是：_；（5）然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,其目的是：_；最终,将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸程 7678之间的馏分即得；15、试验室用制取酚醛树脂；制备时,应先在大试管中加入规定量的_,再加入肯定量的_作催化剂,然后把试管放在沸水中加热；待反应不再猛烈进行时,应连续一段时间,做完 试验应准时清洗 _,如不易清洗,可加入少量 _浸泡几分钟,再进行清洗；生 成的树脂是 _ 态物质,呈 _ 色,试管上方单孔塞连线的长导管的作用是_ ,反应的化学方程式为_；16、 A D是中学化学试验中常见的几种温度计装置示意图；（1）请从中选出必需使用温度计的试

30、验,把编号填入最相宜的装置图 AC的空格中；酒清和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔分别苯和硝基苯的混合物 苯和溴的取代反应石油的分馏试验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用 装置 D做苯的硝化试验,D中长玻璃管的作用是 _； 典型例题答案 例 1：解答1 CaC22H2O CaOH 2CH CH ；CH CHBr 2 CHBrCHBr 2不； AC 3 H 2S；H2SBr22HBrS4 c ； NaOH溶液； b；CuSO4溶液、 AgNO3溶液或 PbAc2 溶液中任选其一5假如是取代反应,就肯定生成HBr,溶液呈酸性； 而

31、假如是加成反应,就不生成HBr,溶液呈中性；例 2： 1 A 2 B ；品红； C；品红； E；澄清石灰水3排水法使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉,又使水布满整个先使烧瓶内乙烯转化成液态物质,烧瓶；名师归纳总结 方法 1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl 2或 HCl 气体,打开止水夹K,从图中胶头滴管处将气第 11 页,共 13 页球内气体渐渐送入烧瓶内；由于：CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl ,CH2CH2HCl CH3CH2Cl 方法 2：打开止水夹K,注入适量溴水；CH2 CH2Br2 CH2Br CH2Br - - - - - - -精选学习资料 - - - - -

32、 - - - - 学习必备 欢迎下载例 3：氯化氢 吸取氯化氢气体中混有的水蒸气冷凝乙醇蒸气 C2H5Cl 反应产物有H2O生成,水与无色CuSO 4粉末结合生成蓝色的CuSO 4 晶体C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O 例 4：例 5：例6： 解 答 ：（ 1 ） CH3CH2OH CH =CH2 +H2O CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br （2）b 中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出；（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去 CO2和 SO2；（4）缘由：乙烯发生（或通过液溴）速率过快；试验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有快速达到170（答“ 控温不当” 亦可）；

33、例 7：（1）防倒吸安全装置 隔离式（图）原理是导气管末端不插入液体中,导气管与液体呈隔离状态；制取溴苯的试验中设置这 一装置吸取 HBr；倒置漏斗式 （图） 原理是由于漏斗容积较大,当水进入漏斗内时,烧杯中液面显著下降而低于漏斗口,制取 HCl 气体的试验中设置这一装置吸取 HCl 尾气,1993 年高考试验试题设置这一 液体又流落到烧杯中；装置吸取 HBr 尾气；接收式（图）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收,防止进入前端装置（气体发生装 置等）；1996 年高考试验试题设置这一装置接收可能倒吸的水,防止进入灼热的硬质试管中；（2）防堵塞安全装置 1997 年高考 液封式（图）

34、原理是流淌的气体如在前方受阻,锥形瓶内液面下降,玻璃管中水柱上升；试验试题中设置了这一装置,该装置除了检查堵塞之外,仍可防止倒吸；恒压式（图）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同,保证漏斗中液体顺当流出；1995 年上海高考试验 试题设置了这一装置；（3）防爆炸安全装置 散热式（图）原理是由于内塞金属丝能吸取分散热量,使回火不能进入前端贮气或气体发生装置；（4）防污染安全装置 灼烧式（图）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去；吸取式（图）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S 等与碱反应被除去；收集式（图）原理是用气球将有害气体收集起来,另作处理；例 8：（1）2 CH3CHOO260CuOC2

35、CH3COOH略低于试管A 的支管口处80测量反应溶液的温度（ 2）试管 A 的反应液中收集含乙酸的馏分（ 3）使试管 A 内的反应液匀称受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管 C 乙二醇或甘油（只写一个）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未,放入一个干净的试管中,加入少量试管 C中的液体,如有气体产生,就说明试管C中含有产物乙酸；C 内的液体,点在方法二：把一块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上,用干净、干燥的玻璃棒蘸取试管pH试纸中部,试纸变色后,用标准比

36、色卡比较来确定溶液的 精选习题答案 1、B 2 、D 3 、A 4 、B 5 、A 6 、A 7 、C 8 、D pH,进而说明是否有乙酸生成9、aA / d D/ b-A 或 b-C /f-A 10、B 11、（ 1）CH3CH2OH+4H 2SO4 4SO2 +CO2 +7H2O+C；（2）；（3）品红褪色；混合气中有SO2；溴水褪色；将SO2 吸取完全；混合气中已无SO2；（4）无水 CuSO 4,水蒸气；饱和石灰水,CO2；（ 5）装置不能放在之前,因气流通过会带出水蒸气,影响水的确证,装置不能放在后,由于 将有 SO2、CO 2 同时通过时影响 CO 2 的确证；12、（ 1）先将浓

37、硝酸注入容器中,再渐渐注入浓硫酸,并准时搅拌和冷却；（ 2）将反应器放在 5060的水浴中加热；（ 3）分液漏斗；（ 4）除去粗产品中残留的酸；（ 5）大,苦杏仁；13、（ 1）CI JGHF ED （ 2）不能,由于反应猛烈,放出热量多,生成（ 3）饱和食盐水Ca（OH） 2出现糊状物易堵塞球形漏斗的下端；14、（ 1）加过量乙醇：即是增加一种反应物,有利于酯化反应向正反应方向进行；（ 2）边加热蒸馏的目的：由于乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸,蒸诞生成物,有利于酯化反应平稳向正方向进行；（ 3）为除去醋酸,应加入（B）碳酸钠粉末；（ 4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇；（由于能生成 CaCl26C2H5OH）（由于能生成 Na2SO410H2O （ 5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水；15、苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝；OHnOHnCH2O催HCH2nnH 2O16、（ 1）A B C（ 2）削减苯的挥发（或答起冷凝器的作用）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页