2022年高一主要知识及化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高一化学模块 I 主要学问及化学方程式一、讨论物质性质的方法和程序1基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法2基本程序：略3：用比较的方法对观看到的现象进行分析、二、钠及其化合物的性质：综合、推论,概括出结论；1钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na 2O 2钠在空气中燃烧： 2Na+O 2 点燃=Na 2O23钠与水反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色；4过氧化钠与水反应： 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O 25

2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO3+O26碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 =Na 2CO3+H2O+CO 27氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H2O 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2 点燃=2FeCl 3 3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H2O 名师归纳总结 - - - -

3、 - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神4氯气与水的反应： Cl2+H2O=HClO+HCl 5次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO 2+H2O=NaHCO 3+HClO 6次氯酸钙在空气中变质： Ca（ClO）2+CO 2+H2O=CaCO 3 +2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系1物质的量 n（mol）=N/N A 2物质的量 n（mol）=m/M 3标准状况下气体物质的量n（mol ）=V/Vm 4溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV 五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于 2胶体性质：丁达尔现象 聚沉电泳

4、布朗运动 3胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质1100nm 之间的分散系；1定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类 别：化合物；2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等；3离子方程式的书写：写：写出化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出 现；以下情形不拆： 难溶物质、 难电离物质 （弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3-等；删：将反应前后没有变化的离子符号删去；查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒

5、；4离子反应、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO 42-；Ag +与 Cl -等2-、S2-等；生成气体或易挥发物质：如H+与 CO 32-、HCO 3-、SO3OH-与 NH4+等；生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化仍原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO 3-与 Fe2+等七、氧化仍原反应 1（某元素）降价 得到电子 被仍原 作氧化剂 产物为 仍原产物 2（某元素）升价 失去电子 被氧化 作仍原剂 产物为 氧化产物 3氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 八、铁及其化合物性质1Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验

6、：（浅绿色溶液）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神a加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变红褐色；b加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色；Fe3+的检验：（黄色溶液）a加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀；b加 KSCN 溶液,溶液显红色；2主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） ：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl 2+Cl2=2FeCl 3（除去氯化铁中的氯化亚铁杂

7、质）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H 2O=4Fe （OH） 3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 铜 与 氯 化 铁 反 应 （ 用 氯 化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板 ）：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2少量锌与氯化铁反应：足量锌与氯化铁反应：九、氮及其化合物的性质Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2 3Zn+2FeCl 3=2Fe+3ZnCl 21“雷雨发庄稼 ”涉及反应原理：N2+O 2 放电=2NO 2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2氨的工业制法： N2+3H 2=（高

8、温高压催化剂） 2NH 3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神3氨的试验室制法：原理： 2NH 4Cl+CaOH 2 =2NH 3 +CaCl2+2H 2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法检验方法：a用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色；b 用 沾 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 瓶 口 , 有 大 量 白 烟 产 生 ；NH 3+HCl=NH 4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸；4氨与水的反应： NH 3+H2O=NH 3H2O,NH 3H2O=N

9、H 4 +OH-5氨的催化氧化： 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3=NH 3 +H2O+CO 27铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO 3=Cu（NO 3）2+2NO 2 +2H2O 8铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu （NO3）2+2NO +4H 2O 9碳与浓硝酸反应： C+4HNO 3=CO 2 +4NO2 +2H2O 10氯化铵受热分解： NH4Cl=NH 3 +HCl十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应： Fe+S =FeS 2铜与硫蒸气反应： 2Cu+S =Cu 2S 3硫与浓硫酸反应： S+2H 2S

10、O 4（浓） =3SO 2 +2H2O 4二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S +2H2O 5铜与浓硫酸反应： Cu+2H 2SO4 =CuSO 4+SO 2 +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神6二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2=2SO 37二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 9硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O 2 点燃=2SO 2+2H 2O

11、10硫化氢在不充分的氧气中燃烧：2H 2S+O 2 点燃=2S+2H 2O 十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条： 2Mg+O 2 点燃=2MgO 2在氮气中点燃镁条： 3Mg+N 2 点燃=Mg 3N23在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO 2 点燃 =2MgO+C 4在氯气中点燃镁条： Mg+Cl 2 点燃=MgCl 2 5海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca （OH）2CaCO 3 高温=CaO+CO 2产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg（OH） 2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 电解熔融氯化镁： MgCl

12、 2 通电 =Mg+Cl 2十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1分别滴加 AgNO 3 和稀硝酸,产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I-2分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是名师归纳总结 Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-；第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神十三、常见物质俗名苏打、纯碱： Na2CO 3；小苏打： NaHCO 3；熟石灰： CaOH 2；生石灰： CaO；绿矾： FeSO 47H 2O；硫磺： S；大理石

13、、石 灰石主要成分：CaCO 3；胆矾：CuSO 45H 2O；石膏：CaSO 42H 2O；明矾： KAl（SO 4） 212H2O 十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl （OH）4+3H23铝在空气中氧化： 4Al+3O 2=2Al 2O3 4氧化铝与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 5氧化铝与强碱反应： Al 2O3+2NaOH+3H 2O=2NaAl （OH）4 6氢氧化铝与强酸反应：7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H

14、2O Al（OH） 3+NaOH=NaAl （OH）4 8试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+ +3NH 3H2O=Al （OH） 3 +3NH4+十五、硅及及其化合物性质1硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF 4+H 23二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O 5. 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO 3 高温=CaSiO 3+CO 2SiO 2+Na 2CO3 高温=Na 2SiO 3+CO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页