2022年高中化学元素化学知识点及拓展.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 元素化学 部分通性省略一.非金属I.氢H1.单质 H 2无色,无味,有复原性,燃烧淡蓝色进展氢能源需要解决的三个问题：氢气的发生,储备运输,利用2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH2,CaH2NaH H 2O=NaOH H2 3.氢是宇宙中最丰富的元素II.卤素元素 F,Cl,Br,IF2CI 2Br 2I2状态常温常压气气液固颜色淡黄黄绿红棕紫熔点 K172 沸点 K气味 均有刺激性气味熔点,沸点随周期增加而增加氢气在氯气中寂静的燃烧惨白色火焰,光照条件下爆炸1与水反应 2F22H 2O=4HF O2Cl 2H2OH+ +Cl-HCl

2、O 次卤酸都有强氧化性,漂白性2 制备MnO 24HCl 浓MnCl 22H 2OCl 2 KMnO4+16HCl2KCl 2MnCl 28H 2O5Cl 2 2NaCl 2H2O=H 2Cl 22NaOH 1物理性质：均有刺激性气味,无色HF HCI HBr HI 熔点 K沸点 K熔点,沸点随周期增加而上升,HF 熔沸点高的缘由：形成了H 键2制备卤化物与高沸点酸名师归纳总结 CaF2H 2SO4浓CaSO4 2HF第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaCIH2SO4浓=NaHSO 4HCINaBrH3PO4NaH 2PO4HB

3、rNaI H3PO4NaH 2PO4HIO22HCI 2HCIO光照CI 22NaOH=NaCI NaClOH2O冷水条件高氯酸是最强含氧酸另注：碘与铁铜化合时金属呈低价；卤化银AgF AgCl AgBr AgI 颜色白色可溶白色淡黄黄色注：上述物质Ksp 逐步降低, Ag 2S 黑色不溶III. 氧族元素 O 与 S 物理性质： O2无色,无味同素异形体：O3 淡蓝色,有臭味S 易溶于 CS2,微溶于酒精,难溶于水化学性质3S6KOH2K 2SK 2SO33H 2O O2+4I-+4H+=2I 2+2H 2O 滴定反应,指示剂淀粉试验室过氧化氢制碘单质H 2S 臭鸡蛋气味,无色有毒气体燃烧浅

4、蓝色硫化物硫铁矿FeS2 黄铜矿 CuFeS2水酸颜色Na2S白易易ZnS 白不易FeS 黑不易CuS 黑不不Al 2S36H2O=3H 2S 2A l O H 32SO 2+O2V O 52SO3 或PtSO2能使品红 aq褪色可逆名 称化 学 式氧 化结 构 式存 在 形亚 硫 酸H 2 SO 3态H - O -S - O -H式+ I V盐O硫 酸H 2 SO 4+ V IO酸 , 盐H - O -S - O -H O名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 焦 硫 酸H 2 S 2 O 7+ V IOO酸 , 盐H

5、- O -S - O -S-O - H硫 代 硫 酸H 2 S 2 O 3+ I IOO盐SH - O -S - O -HO1浓硫酸吸水性,脱水性,酸性常温下铁与铝被钝化2 HSO 4 Cu CuSO 4 2 H O SO 22 H SO 2 4C CO 22 SO 22 H O 25.盐1亚硫酸钠 4Na2SO3=3Na2S4O6+Na2S 2硫代硫酸钠,俗称海波或大苏打,常用于容量分析中的碘量法2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 也可直接与酸反应生成S,SO2,Na2SO4, H2O 制备方法1H2S 与 H 2SO3 在碱性性条件下生成 S S 与 Na2SO3 碱性下2Na2

6、S, Na2CO 3 2:1和 SO2 3连二亚硫酸,俗称保险粉,白色固体,复原性强,可用于气体分析中吸取氧气；来源 Zn2NaHSO 3=Na 2S2O4 ZnOH 2 2Na2S2O4=Na2S2O3SO2Na2SO3 同时 6.特别化合物： S4N4 固体,撞击爆炸,不溶于水N,P氮气,无色无味N2 + O2 高温 或放电2NO Mg3N2+3H2O=2NH 3+3Mg OH 2与镁生成氮化镁磷白磷,红磷,黑磷白磷有剧毒,不溶于水而溶于二硫化碳,易自燃；P4+3KOH 3H 2O=3KH 2PO2PH3 11P15CuSO424H2O=5Cu 3P 6H 3PO415H2SO4 1NH3

7、 名师归纳总结 制备2NH 4CICaOH 2 =2NH 32H 2OCaCl 2 第 3 页,共 8 页燃烧4NH 3O2=2N 26H2O 黄色火焰 催化氧化4NH 35O2催化剂4NO6H 2O 高温复原3CuO2NH 3N 23Cu3H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2联氨,又称肼N2H 4与水结合发生一级电离,电离出OH- 制备 NaClO 2NH 3=H 2ON 2H4NaCl 3叠氮酸 HN3放置过久的银氨溶液会生成 AgN 3,易爆炸3.氧化物NO 无色 ,NO2 红棕色,有毒,有刺激性气味2NO+O 2=2NO 22NO 2=

8、N2O43NO 2+H2O=2HNO 3+NO 1 HNO 3 与铝反应有氨气生成常温下 Al 与浓硝酸钝化光4HNO3 4NO2+O2+2H2O HNO 3浓 +Cu=NO2 . HNO 3稀 + Cu=NO .物质 正磷酸 焦磷酸 三磷酸 亚磷酸 次磷酸化学式 H 3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H3PO3 H 3PO2 化合价 V V V III I 2AgNO 3 2Ag O22NO 2 2亚硝酸 HNO 2 具有氧化性硼：最常见的是 NaBH 4,具有复原性 H呈-1 价;BN6具有苯型结构C Si黑色 Si2NaOH H 2O=2H 2Na 2SiO3 硅烷 SiH 4 C

9、O 无色有毒与血红蛋白结合CO 2 无色无味SiO2 SiO2+4HF=SiF 4+2H 2O SiO2 CaO高温CaSiO 3高温2COSiSiO 22CCO2+CaSiO3NaCO3+SiO 2高温CO2+Na2SiO 3CaCO3+SiO 2高温石棉 CaMg 3SiO 34 VI. 金属有色金属指除去铬锰铁1.钠1单质制备：电解 4NaO2=2Na2O白色 名师归纳总结 2NaO2点燃Na2O2淡黄 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na2H2O=2NaOH H2 2氧化物 过氧化钠 2Na 2O22CO2=2Na 2

10、CO 3O2 4Na 2O22H2O=4NaOH O2 2.铝 1单质 制备：电解需冰晶石 Na3AlF6 可复原其他金属2Al 2H2O2NaOH=2NaAlO2 3H2 2氧化物 两性 3氢氧化物 两性 3.铁 1单质 高温3Fe4H2O 4H2Fe3O4 与铁离子生成亚铁离子 2氧化物 FeO 黑色 Fe2O3 红色 Fe3O4 黑色,有磁性 3氢氧化物氢氧化亚铁白色,在空气中快速被氧气氧化为氢氧化铁；氢氧化铁红褐色. 铁离子的化学性质1二价碘离子与铁化合时铁呈低价 与黄色的六氰合铁酸钾黄色生成蓝色沉淀2三价 与硫氰化钾生成红色物质 腐蚀铜 与硫化氢反应生成硫与亚铁离子 4.铜 1氧化物

11、 氧化亚铜砖红色在稀酸中歧化氧化铜黑色2卤化物氯化亚铜可测一氧化碳-溴化亚铜 -碘化亚铜可用于测汞含量溶解度依次减小,均为白色沉淀 5.锌 1氧化物 氧化锌白色为两性 2氢氧化物 氢氧化锌白色6.铬 1氧化物名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三氧化二铬绿色两性2氢氧化物3试验室中用银离子检验 Ag2CrO47.锰名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钴和镍名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页