2022年高中化学无机化学推断复习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 例： 2007 年四川卷 下图是无机物AM 在肯定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出；其中, I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,请填写以下空白：K 是一种红棕色气体；1 在周期表中,组成单质 G 的元素位于第 _周期 _族；2 在反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为_ ；3 在反应、中,既属于化合反应又属于非氧化仍原反应的是 _填写序号 ；4 反应 的离子方程式是：_ 5 将化合物 D 与 KNO 3、KOH 共融, 可制得一种 “ 绿色”环保高效净水剂 K 2FeO4 高铁酸钾 同时仍生成 KNO 2 和 H2O ；该反应

2、的化学方程式是：；思路解析：此题的突破口是“I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属” 和“K 是一种红棕色气体”,可先确定 I 为 Al ,K 为 NO 2； 第一条线索由反应入手可知：A 是 SO2、B 是 SO3、C是 H2SO4,D 是 Fe2O3,反应为铝热反应,就产物 G 是 Fe；其次条线索是由 K 是 NO 2 入手,推出 L是 NO, J 为 HNO 3,M 是 Fe 和 HNO 3 反应得到的产物,可能是FeNO 3 3或 FeNO 32,而依据 M 与 C溶液反应可生成NO 气体,可确定发生了氧化仍原反应,故M 只能为FeNO 32 溶液；第三条线索是FeNO 32

3、M 与 H2SO4C反应得 F 为 FeNO 33,E 为 FeOH3,到此框图中的物质全部推出；答案 l 四或 4 、VIII ； 2 l ：2 ； 3 ； 4 3Fe 2 NO 3 4H 3Fe 3 NO 2H 2O 5 Fe2O33KNO34KOH高温2K 2FeO43KNO22H2O 此题以物质的性质入手进行分析,抓住典型物质的物理性质如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等 ；先确定个别物质,再依据框图查找线索进行推断；如上题中的物质 I 和 K 就用此法确定；二物质结构理论推断题该类试题常与物质结构、元素周期律表有联系,通过阅读第一条信息,往往有多种可能答案,但把多条信息综合考虑就可逐

4、步缩小范畴,最终确定唯独答案；例： 由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种粒子,其中只有 C、 D 是分子,其余四种均是离子,且每个微粒中都含有 10 个电子；已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子,六种粒子间有以下关系： A 、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子；通常状况下 C 的集合状态为气态,且可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； 1 mol B 离子与 1 mol E 离子作用可生成 2 mol D 分子；向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液,可生成白色沉淀 W,C 溶液过量沉淀也不消逝,如加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液,沉淀 W 都会溶解；1 微粒 B

5、 的电子式是 _；粒子 E 的名称是 _；粒子 F 对应的元素在周期表中的位置是 _ ；2 写出以下反应的离子方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - F过量 C 的溶液： _ W 含大量 B 离子的溶液：3 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液,依次产生的现象有： a.溶液中显现白色沉淀b. 沉淀逐步增多c. 有刺激性气味气体放出d. 沉淀逐步削减e沉淀完全消逝该复盐的化学式为,在水溶液中的电离方程式是 _；解析： 由可知 C 为 NH 3,依据 A 、E 是非金属元素组成的

6、阳离子,可知 A、E 分别是 NH 4和 H3O中的一种；由和可确定 A 为 NH 4,B 为 OH,D 为 H2O,E 为 H 3O；白色沉淀 W 不溶于过量的氨水,却既溶于“ 酸” 又溶于“ 碱”,那么 F 离子只能是 Al 3 答案： 1OH；水合氢离子；第三周期A 族AlO 22H2O 2Al33NH 3 H 2O AlOH 3 3NH4；AlOH3 OH3NH 4AlSO 42； NH4AlSO 42NH 4Al3 2SO4 2三综合型推断题无机推断题涉及到的学问面很广,涉及到的学问包括元素化合物、物质结构、运算、试验以及与生活环境、 工业生产等, 是一种综合性很强的题目,解决这类题

7、目最好的方法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系,有意识地跨过中学各学问板块云绽开摸索；所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质,这也是一条摸索的线索；例： 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物 某些物质略去 其中常温下 B、D、G、I、J 为气体,其中 B 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,A N 的全部物质中只有 G 为单质,其余为化合物； N 为不溶于水的无机酸；A B G 催化剂I G J C 高温K N C E G F L M D H 回答以下问题：1A 的名称为I 的离子方程式：, F 的化学式是；H 的化学式是,L 的化学式是2 写出试验室制取3 写出 G

8、 的一种同素异形体的化学式：该物质与 G 在化学性质上的共同点是；4 已知工业上生产 0.1molB 放出 4.62kj 热量,写出该反应的热化学方程式：5 在反应 CEGF 中,每生成 1molG 转移 mol 电子；解析： B 为可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,故B 为 NH 3；N 为不溶于水的无机酸,应为H2SiO3或 H2SiO4；依据 BG催化剂I, I GJ,G 为气体单质, B 为 NH 3,可以判定G 应为O2,I 为 NO,J 为 NO2；化合物 E 与 C、D 反应都能产生O2,就 E 为 Na2O2；C、D 分别为 CO 2 和 H 2O,F、H 分别为 NaOH 、

9、Na2CO3；由 JNO2C K,故 C 应为 H 2O,K 为 HNO 3；M 可由 NaOH 或Na2与 L 反应得到, M 与 KHNO3反应生成 HSiO 3或 H4SiO4,故 M 为 H 2SiO3,L 为 SiO2由 LH M可确定 H 为 Na 2CO 3,因此 F 为 NaOH ,C 为 H2O,D 为 CO2；最终由 ANH 3H2O CO 2,可以确定 A 为 NH 4HCO 3 或NH 42CO3. 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 1碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH ；Na 2CO 3；

10、SiO2 23Cu8H2NO3 3Cu 22NO 4H 2O 3O 3； 具有氧化性2NH 3g； H= 92.4k J mol1 4N 2g3H 2g 52 小结：无论推断题属于哪种物质形式,均遵循这样的推理思路：快速浏览、整体扫描、产生印象、查找突破口、留意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推 、验证确认；解题的关键是认真审题,依物质的特性或转移特点来确定“ 突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断借助推断题的形式表示如下；结构特点推断 明显条件抓关键现象特点 反应特点推断结论 检验题 隐藏条件 突破口 其他特点无机推断题常常人为制造一些“ 陷阱” 引导同学走入“ 摸索的误区”,应对“

11、陷阱” 的良策一般是：做完题后肯定要代入验证；给“ 陷阱” 假设后,推不下去时准时回头,切忌“ 一头撞死”；另外,答非所问是考生解答此类试题常常显现的错误；要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“ 克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等；因此在答题时必需留意：答名称仍是答符号、化学式；答离子方程式仍是化学方程式；答现象仍是答结论；答规律仍

12、是答详细物质或详细内容；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学专题练习推断题1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出；常温下 X 是固体, B 和 G是液体其余均为气体；依据图中关系推断：X OHA B D E B G B F （ 1）化学式 X H+ C Na 2O2E Fe 微热A B （2）写出 C E 的化学反应方程式（3）试验室收集气体 D 和 F 的方法依次是 法和 法；2 分）有 X 、Y 、 Z 三种单质, X 是金属,常温下 Y 是液体, Z 是气体,反应关系为：（1）

13、据此推断 X 、Y 、Z 的化学式为： X_ ,Y_ ,Z_；（2）C+Y A 的离子方程式：_ （3）X 元素的核电荷数小于 36,它是不是主族元素,简述理由；_ _ 名师归纳总结 - - - - - - -3（6 分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A、B、C、D、均为单质,且B 为金属,其它三个为双原子分子的气体,它们在肯定条件下,发生图中所示的化合反应,得到化合物E、F、G、H、I 和 J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明,有关反应的化学计量数为：（1）A 与 B 按物质的量之比nA nB=1 2 完全反应生成G 第 4 页,共 13 页精选学习资料 -

14、 - - - - - - - - （2）B与C按物质的量之比nB nC=3 1 完全反应生成 液F 3C 与 D 按物质的量之比nCnD=1 3 完全反应生成E A G白色固体无棕无BF固体色色色气气CE无色气体气体体体IJHD请填空：,物质 D 是（1）物质 B 是（2）B 与 C 反应生成 F 的化学方程式为：（3）A 与 H 反应生成 I 的化学方程式为：A、B、C 分别跟；4. 10 分 有 A、B、 C、 D 四种单质,在肯定条件下,D 发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有合物之间发生如下反应关系：（1）写出以下物质的化学式 甲_ 乙_ 丙_ _丁_ （2）写出

15、反应的化学方程式10 个电子）而 B 跟 C 发生化合反应生成丁,这些单质和化_ _ _ ；（3）反应的化学方程式是；5（14 分） A 、B、 C、是单质, X、Y 、Z、 H、J、L 是化合物,组成B 的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一,且B 在空气中燃烧可以得到X 和 J,X 和 J 均为固体, X 水解可生成两种碱性物质；在适当条件下,它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质 C ；名师归纳总结 （2）物质 Z 的分子空间构型是；第 5 页,共 13 页（3）反应的化学方程式_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

16、 （4）反应的化学方程式；（5）在常温下用气体密度测定NO 2的相对分子质量,试验值比理论纸值偏；（填“ 高” 或“ 低”）,其缘由是6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E 为单质,其余为化合物；它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均巳略出；1写出化学式： B_ 、E_；2指出 MnO 2在相关反应中的作用；反应中是_剂,反应中是_剂；3完成 F 与 B 发生反应的化学方程式_ ；4如反应是在加热条件下进行,A 是_；如反应是在常温条件下进行,A 是_ ；如在上述两种条件下得到等量的 C 单质反应中转移的电子数之比为 _；7.已知 a、I、e 为三种由短周期元素

17、构成的粒子,它们都有 10粒子代码 a I e 原子核数 单核 四核 双核粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷物质 A 由 a、e 构成, B、C、D、K 都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：1写出以下物质的化学式：；2写出以下反应的离子方程式： H+E 溶液 M I 溶于 G ；3在通常状况下,如 1 g 气体在 B 气体中燃烧生成 H 气体时放出 92.3 k 热量,就 2 mol H 气体完全分解生成 C 气体和 B8（17 分） A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大；B 元素原子最外层电子数比次外层多 2；

18、A 、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D 和 E 的原子序数和为 30；在元素周期表中,C 是 E 的不同周期邻族元素；五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种,分子中原子个数比如下表：名师归纳总结 化合物中各元甲乙丙丁第 6 页,共 13 页A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 素原子个比（1）写出元素符合：B E - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）A 元素某原子核内中子数比质子数多1,就该核素的核组成符合为；物质丁的分子为分子（填“ 极性” 或“ 非极性”）；（3）向甲的水溶液中加入MnO

19、 2,氧化产物是；（4）已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120 ,试验室制取乙的化学方程式为；（5）丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为；9.A 、B、C 是常见单质, X 、Y 、Z 是氧化物,它们之间有如下转化关系：请写出符合以下要求的化学方程式：1如 X 为 CO2,就：反应；反应；2如 X 为 Fe3O4,就：反应；反应；10、是中学化学中常见的六种物质,它们之间有如下转化关系：其中、在通常情形下是气体物质,溶液呈强碱性；（）写出的化学式 _ ；写）（）写出反应的化学方程式 _ ；（）配制溶液时必需留意： _ ； _ ；

20、 （“ ”有示有就填写,无就不填（）写出与盐酸反应的离子方程式 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、是四种人们熟识的与生命运动亲密相关的化合物,它们所含的元素不超过三种,并 有以下关系（反应条件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趋势,对环境产生了不利影响,是一种生活中常见的化合物,在一 定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N3A+2B（）、分别是什么物质,常温下,和转化为的途径是什么？（）假设在上述转化中无损耗,如有0.1molE 生成,求和转化为时能产生多少克单质？Z23、12. （6分）已知

21、甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、 Y、Z为常见化合物,Y的摩尔质量比小 16,乙与丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小 2,B与 X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下图 各反应条件已略去 ；丙丙丁甲A B E X Y 丙Z 1 乙丙C 、丙；D 丁F 丙、 B的分子式分别为2 Y转化为 Z的化学方程式；3 E与F反应的离子方程式；14. （14 分） 某无色溶液,其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba 2+、Al3+、AlO 2 、S 2-、COSO2 3、SO2 4,现取该溶液进行有关试验,试验结果如下图所示：试回答以下问题：1 沉淀甲是 _,2 沉淀乙是 _,3 由溶液

22、甲生成沉淀乙的离子方程式为：_ ；4 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充,多填要扣分）1 2 3 4 5 6 5综合上述信息,可以确定存在的离子：_ ；15、（10 分）肯定条件下发生如下列图的转化关系,其中 A、B、C 为中学化学中常见元素的化合物,甲、乙、丙均为单质；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙C 不足量丙A 乙 足量丙A 甲B 1如 A 是 CO2,甲能在 A 中猛烈燃烧 化合物 B 的电子式为,单质丙分子式；现有以下药品和制气装置：试验药品：a.氯酸钾 b.大理石c.过氧化钠 d.二氧化

23、锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j 蒸馏水挑选上述所给的一些药品,既可以制取 CO 2,又可以制取气体丙,制取 CO 2 应选用的药品是,制取气体丙的化学反应方程式2如 A、B、C 均为溶液,单质乙在常温下为液态,反应均在溶液中进行,写出 A 与甲按物质的量之比为 1： 1 发生反应的离子方程式；16（8 分） A、B、C、D 是中学化学中四种常见的非金属单质,在标准状况下,它们之中有三种呈气态,只有一种呈固态；B 的相对分子质量很小；甲、乙、丙、X 、Y 五种物质都是化合物,这些化合物和 A、 B、 C、D 之间有如下列图关系：且知以上物质的全部组成元素均为短周

24、期元素；依据以上事实,回答以下问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比 1:3 恰好完全反应,就乙的化学式是；（2）图中的化学反应共有 个化合反应,个氧化仍原反应；（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：；17（6 分）依据以下反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物 化合物 E 的反应；（1）单质 L 是_；（2）化合物 B 是_ ；D 的反应,反应是试验室鉴定（3）图中除反应外,仍有两个用于工业生产的反应是 _和_（填代号）它们的化学反应方程式分别是_和_；名师归纳总结 18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G 是七种常见化合第 9 页,共 1

25、3 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示反应条件和其它生成物略；甲丙B D丙丙E H 2O 丙A G B 试回答：乙 丙C 丙F 1B 的化学式是： _ , D 的名称是 _ ；2用电子式表示 A：3写出、两步变化的化学方程式：19（13 分）有常见 A 、B、 C 三种短周期元素,它们的原子序数逐步增大,B 元素原子最外层电子数是 C 元素原子最外层电子数的一半,A 元素最外层电子数比 B 多一个；甲、乙、丙是 3 种含氧酸的钠盐,甲中含 B 元素,乙中含 C 元素,丙中含 A 元素,甲、丙溶液 pH7 ,乙溶

26、液 pH7；丁为气体,戊为淡黄色固体；甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（ 1） 写 出 C 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 _ , 写 出 丁 和 戊 的 电 子 式 _ 、_；（2）用有关化学用语说明：乙溶液呈酸性的缘由 _ ；丙溶液呈碱性的缘由 _ ；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁 _ ；己溶液丙溶液丁 _ ；20X 、Y 、A 、B、C、D 是中学化学教材中常见的化合物,且有如下转化关系；气体 C 的式量比气体X 的式量大 2,产物中水已忽视；回答以下问题：（1）X 分子的电子式是 _ ；（2）在上述转化过程中作仍原剂的物质有（填物

27、质的化学式）_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）A 与浓 HNO 3 反应的化学方程式为_ （4）测定气体 C 的相对分子质量,测得的数值与气体的相对分子质量有差异的缘由是（用化学方程式 表示） _ ；21. 已删除 22 9 分 下图到分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质 1的化学式为,和反应的化学方程式为；2试验室由制取的离子方程式为,转变为的化学方程式为；由转变为的反应现象为参考答案：1 （ 1 ）NH 4HCO 3 NH 3H 2O （2）2CO2+2Na 2O2=2Na2CO 3

28、+O 2（3）排水 向上排空气2（ 8 分）（1）X-Fe Y-Br 2 Z-H 2（各 1 分） （2）2Fe2+Br 2=2Fe 3+2Br （2 分）名师归纳总结 （2）不是（ 1 分）,因 X 是前四周期元素；且在A 和 C 中显示不同正价； （2 分）+OH- 3（ 1）Mg （镁）,H 2（氢）（每空 1 分,共 2 分）（2）3Mg+N 2点燃Mg 3N22 分 （3）O22NO2NO 2（2 分）4. 1 HF、H2O、NH3、NO 每空 1 分 2 2F 2 + 2 H 2O =4HF+ O 2 4NH 3+ 5O2=4NO +6H 2O 4NH 3+ NO=5N 2 +6H

29、 2O 514 分,每空 2 分 （1）NO H2（2）三角锥型（3）3Mg+N 2Mg 3N 2（4）4NH 3+5O24NO+6H 2O （5）高 NO 2分子相互反应有N2O4 生成（ 2NO 2N 2O4）6（1）HCl 、Fe（2）催化氧化）（3）Fe3O4 + 8HCl FeCl2 +2FeCl 3 +4H 2O （4）KClO 3H2O2 2：1 2 H + +ClO= HClO3NH +H NH NH47.1B.Cl 2 J.NO第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 42HClg=Hg+Cl g； H= +184.

30、6 kJ mol-18（ 1）B：C 3 E：Cl （2） H；非极性CH 2=CH 2 +H2O Fe3O4 +4H 2 （3）O2浓硫酸 4）CH 3CH 2OH =AlOH 3 +3CO2（5）Al3+3HCO 3C+2CuO 2Cu+CO 23Fe+4H2O气 9.（1）、 2Mg+CO 2点 然2MgO+C ,点然（2）、3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al 2O310（） AgCl （） NH 3+HCl=NH 4Cl （）防止氨水过量随用随配C2H5OH 3O2 3 CO 2（） AgNH 32+Cl-+3H+OH-=AgCl +H2O+2NH11（） H 2O CO 2 淀粉葡

31、萄糖6CO2+6H 2OC6H12O6+6O 2,（）上式再结合C6H 12O6 2C2H5OH+2CO 2,可得关系式：故生成氧气的质量0.1 332=9.6 g 12.6 分 （1）O2Na2O2（每空 1分,共 2分）2 2Na 2SO4+O 22Na2SO4（ 2分）3 HOHH2O（2分）14. （1）甲S （2）乙AlOH3、Al33HCO3AlOH3（3）丙BaCO ,可能 BaSO4 （4）H 2S SO2 CO 2 H2S、 CO2 SO2、CO2 （5）S2、2 SO 3、AlO 、 Na15、（10 分）（1）Mg2+ O 2 , O 2, bhj,2Na2O2 + 2H

32、 2O = 4NaOH + O 2（2） 2Cl 2 + 2Fe2+ + 2Br= 4Cl+ 2Fe3+ + Br 216（8 分）（1）H3PO4（2）5； 4 （3）PCl5+4H 2O H 3PO4+5HCl （每空 2 分）17（8 分）25 （1）H2（2）H 2O （3）,2NaCl+2H 2O ,2CaOH 2+2Cl 2= 1 Na2O ,D 亚硫酸钠； 2 3 2SO2+O 2=2SO3,2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2；+16286O C ONa OO2 + Na名师归纳总结 19答案：（ 1）；第 12 页,共 13 页（2）NaHSO 4NaHSO42；CO 3 2H2O HCO 3OH（3）2HCO 3 2H2O CO2 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Al 33CO3 23H2O2AlOH 3 3CO220（1）略（2）Mg C（ 3）C+4HNO 3=CO 2+4NO 2+2H 2O 名师归纳总结 （4）2NO2N 2O4第 13 页,共 13 页- - - - - - -