2022年高中化学必修二基础知识总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数短周期（第1、2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7 周期）主族 7 个： A-A 族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- B 第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素 二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相像性：最外层电子数相同,都为1 个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 碱金属化学性质的相像性：4Li + O2

2、 点燃Li 2O 2Na + O2 点燃Na2O22 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 2K + 2H 2O 2KOH + H 22R + 2 H 2O 2 ROH + H 2 产物中,碱金属元素的化合价都为价；结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 碱金属化学性质的递变性：1 个电子,因此,它们的化学性质相像；递变性：从上到下（从 Li 到 Cs）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步增多,原 子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性逐步增强；所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增强；结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性；）金属性强弱的判定依

3、据：与水或酸反应越简单,金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢 氧化物）碱性越强,金属性越强；碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性；2）递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（K 反常）熔点、沸点逐步降低3）碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样存在相像性和递变性；小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 递变性： 同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数

4、逐步,原子核对最外层电子的引力逐步_,原子失去电子的才能,即金属性逐步增强；单质的氧化性：依次减弱 ,对于阴离子的仍原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判定依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H2 反应的难易程度以及氢化物的稳固性来判定；2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：同主族从上到下, 随着核电核数的增加,电子层数逐步增多, 原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子得电子的才能逐步减弱,失电子的才能逐步增强,即非金属性逐步减弱,金属性逐步增强；3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构；同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质

5、的相像性和递变性；（二）核素 核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素；一种原子即为一种核素；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；或：同一种元素的不同核素间互称为同位素；同：质子数相同、同一元素（）两（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子 其次节 元素周期律 一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布；电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n 表示电子层）2 个）；次外层电子数目不超过18 个；倒（2）最外层电子数不超过

6、8 个（ K 层是最外层时,最多不超过数第三层不超过32 个；（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子 层排布；二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子“ 最外层电子从1 个递增到 8 个的情形（ K层由 1 2）而达到结构的变化规律；最高正化合价和最低负化合价：名师归纳总结 随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子最高价由17 ,中部显现负价,由第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 41的变化规律；（） O、F 无正价 ,

7、金属 无负价（）最高正化合价：17最低负化合价： 0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价 最低负化合价 _ 2MgOH 2 + H 2 （较难）（）最高正化合价最低负化合价0 、2、4、6 最外层电子数4 5 6 7 三元素金属性和非金属性的递变： Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 简单 Mg + 2 H 2O 金属性： Na Mg Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 简单 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3H 2 （较难）金属性： Mg Al 依据 1、2 得出：金属性 Na Mg Al 碱性 NaOH MgOH 2 AlOH 3 金属性：金属

8、性 Na Mg AlNa Mg Al金属性逐步减弱结论：Si P S Cl 单质与 2 的反应越来越简单 生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强故：非金属性逐步增强；Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、 金属性和非金属性都出现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律；四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 周期表中金属

9、性、非金属性之间没有严格的界线；在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性；2. 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs；非金属性最强的在周期表的右上角,是；3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系；4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用 在周期表中查找新的农药；在周期表中查找半导体材料；在周期表中查找催化剂和耐高温、耐 腐蚀的合金材料；第三节 化学键 一离子键 离子键： 阴阳离子之间剧烈的相互作用叫做离子键；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物；（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物；如NaCl、 Na2O、K 2S 等（2）强碱

10、：如 NaOH 、KOH 、 BaOH 2、CaOH 2 等（3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如 NH 4Cl 小结：一般含金属元素的物质 留意：酸不是离子化合物；化合物 铵盐；（一般规律）离子键只存在离子化合物中,离子化合物中肯定含有离子键；.电子式电子式：在元素符号四周用小黑点或来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式；用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（ 4）不能把 “ ”写成 “ ”； （5）用箭头标明电子转移方向 也可不标 ；二共价键1共价键： 原子间通过共

11、用电子对所形成的相互作用叫做共价键；键项型离子键共价键目用电子式表示共价化合物：形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对电作用所形成的相互作用HCl 的形成过程：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；名师归纳总结 化合物离子化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物第 4 页,共 10 页共价化合物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 共价键的存在：非金属单质： H2、X 2 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物： H2O、 CO 2 、SiO2、 H2S 等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

12、共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键；共用电子对不发生偏移；极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；共用电子对偏向吸引才能强的一方；其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量的变化关系1.任何化学反应都相伴有能量的变化 2.分子或化合物里的原子之间是通过化学键结合的；3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的,断开旧的化学键要放出能量,而形成新的化学键要吸收能量,因此,化学反应都相伴有能量的变化；各种物质都储存有化学能,不同物质组成不同,结构不同,所 包含的化学能也不同；

13、二、化学能与热能的相互转化化类型放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量能遵 循能 量学能量反 应物的 总能量小于量能守恒原理吸热反应生成物的总能量变转化化燃料充分燃烧削减污染为热利用新能源的开发能1.有的化学反应的发生,要从环境中吸取能量,以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生,要向环境中释放能量,使自身体系能量降低；即一种能量可以转化为另一种能量,但总量不变,这就是 能量 守恒定律 ；2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化 光能等；-吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,名师归纳总结 3. 反应物的总能量=生成物的总能量+ 热能即为放热反应第 5 页,共 10 页

14、反应物的总能量= 生成物的总能量- 热能即为吸热反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量；中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值；其次节 化学能与电能 一、一次能源和二次能源 直接从从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、原煤、石油、自然气等,一次能源经过加工,转换得到的能源为二次能源,如电力、蒸汽、氢能等；二、化学电源1、原电池：将化学能转化为电能的装置；2、形成条件：能发生氧化仍原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液；3、电极名称：负极：一般为活

15、泼金属,失电子,化合价上升,发生氧化反应；正极：一般为较不活泼金属 或非金属 ,电极四周的阳离子得电子,化合价降低,发生仍原反应；简略为：负氧正仍4、示例电池和电极反应：干电池 电极反应：负极（锌筒）：Zn 2e = Zn2+；正极（石墨）：总反应： Zn + + Zn2+；铅蓄电池 电极反应：负极：正极：锂电池 总反应： 8Li + 3SOCl 2 = 6LiCl + Li 2SO4 + 2S 燃料电池 电极反应：负极： 2H2 + 4OH 2e = 4H 2O 正极： O2 + 2H 2O + 2e = 4OH电池的总反应为：2H2 + O 2 = 2H 2O 四、电解原理1、电解池：将电

16、能转化为化学能的装置叫电解池；2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程叫做电解；3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,发生仍原反应；阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应；4、电解应用举例名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、电解食盐水 氯碱工业（1）电极反应阴极： 2H+2e- = H 2 阳极： 2Cl-+2e- = Cl 2（2）电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式： 2H2O+2NaCl 2NaOH+ H 2 + Cl2离子方程式： 2H2O+2Cl-2

17、OH-+ H 2 + Cl 2、电解熔融氯化钠（1）电极反应阴极： 2Na+2e- =2Na 2NaCl 熔融 阳极： 2Cl-2e- = Cl 2（2）电解总的化学方程式2Na+ Cl 2、电解熔融氯化镁（1）电极反应阴极： Mg2+2e- = Mg 阳极： 2Cl-2e- = Cl 2（2）电解总的化学方程式 MgCl 2熔融 Mg+ Cl 2、电解熔融氧化铝（1）电极反应阴极： 4Al3+12e- =4Al 阳极： 6O2-+12e- =3O2（2）电解总的化学方程式 2Al 2O3熔融 4Al+3O 2第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度

18、的增加来表示；运算公式为C / t 时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位 mol/L.s mol/L.min mol/L.h（1） 现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必需注明物质；（2）起始浓度不肯定按比例,但是转化浓度肯定按比例；（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；例： 2Ag+3B g Cg+4Dg A: B: C: D = 2 ：3 ：1 ：4 2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂,仍有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等；通常浓度越大 气体或溶液 ,反应速率越快；温度越

19、高,反应速率越快；压强越大,反应速率越快（对有气体物质的反应,为什么？）；催化剂能转变化学反应速率；二、化学反应的限度名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度相等,达到表面上静止的一种 “动态平稳 ” ,这就是这个反应所能达到的限度；2. 对于可逆反应,在肯定条件下进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平稳状态；反应开头：（正） （逆）反应过程中： （正）逐步减小,（逆）逐步增大；反应物浓

20、度减小,生成物浓度增大平稳时：（正） =（逆）；各组分的浓度不再发生变化3.化学反应的特点：动：动态平稳 等： （正） =（逆）定：各组分的浓度不再发生变化 变：假如外界条件的转变,原有的化学平稳状态将被破坏；4. 化学平稳必需是可逆反应在肯定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平稳状态；通过反应条件的掌握, 可以转变或稳固反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行,这对于化学反应的利用和掌握具有重要意义；同时, 在详细工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度；如工业合成氨时,就要通过掌握反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度；第三章 有机化合物复习一、

21、有机物的结构特点1.成键特点： 在有机物分子中碳呈四价；碳原子既可与其他原子形成共价键,碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键,也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环；拓展 我们知道, 当烃分子中的碳原子个数为 n 时,其中氢原子个数的最大数值为 2n+2,这是氢原子个数的上限值；以链状烷烃分子结构和分子组成通式 CnH2n+2 为基础进行分析和比较：在结构中,如增加一个 CC 或 CO 双键,就少 2H；在结构中如显现一个 CC 就少 4H；在结构中如显现一个环状结构也少 2H；所以,烯烃和环烷烃的分子组成通式都为 CnH2n ；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为 CnH

22、2n-2；苯和苯的同系物,结构中有苯环结构,苯环可以看成是具有 3 个 CC 双键和一个环状结构,氢原子个数应在烷烃的基础上减去 428 个,故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH（2n+242）即 CnH2n-6 n 6；2.同系物：结构相像,在分子组成上相差一个或如干个 CH 2 原子团 的物质互称为同系物；1同系物必需结构相像,即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同,分子组成通式相同；2同系物相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍；3同系物有相像的化学性质,物理性质有肯定的递变规律；3.同分异构体 ：分子式相同,但分子结构名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,

23、共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不同,因而性质也不同的化合物互称同分异构体；同分异构体可以属于同一类物质,也可以属于不同类物质；可以是有机物,也可以是无机物；中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：1碳链异构2位置 官能团位置 异构3 异类异构 又称官能团异构二、几种重要的有机反应1取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代,取代反应 与置换反应区分：2加成反应 ：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应；被加成的试剂如：H 2、X 2X 为 Cl、Br 或 I、H2O、HX 、HCN 、

24、等能离解成一价原子或原子团的物质；通过 有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,仍可定量判定该有机物分子结构中不饱和键的情形：是 C=C键,仍是 CC 键,或是苯环结构,以及它们具有的个数；3酯化反应： 羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应；留意：酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢,即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明；）；酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动；在酸化反应中使用饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸取未反应的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水 的密度,使酯浮

25、于水面,简单分层析出,便于分别；乙酸乙酯中除乙酸杂质,只能用饱和的Na2CO3 浓液,不能用NaOH 溶液中和乙酸的方法；由于NaOH溶液碱性强,会促使乙酸乙酯水解,重新变成乙酸和乙醇,所以不能用NaOH 溶液代替 Na2CO3 饱和溶液；第四章 化学与可连续进展一、金属矿物的开发与利用金属冶炼的原理与过程：除少数金属外, 大多数金属以化合态的形式存在于自然界；由金属矿物转变为金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段；金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质发生的氧化仍原反应；二、海水资源的开发与利用主要指海水资源和海水化学资源的利用；从海水中获得有用的物质和能量具有宽阔的前景,但仍旧是一个亟待讨论的课题；三、化石燃料的综合利用煤石油自然气是重要的燃料,也是重要的化工原料；石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解； 煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化；以石油煤自然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页