2022年高中化学学业水平测试常考必背知识点.docx

《2022年高中化学学业水平测试常考必背知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学学业水平测试常考必背知识点.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试复习纲要1 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL ；2 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚；3 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯； 必修 1 4 酒精着火应快速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭；5分别提纯的装置 ：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）；6 过滤用于分别固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗；7 蒸馏用于分别液体混合物, （主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物；冷凝水“ 下进上出”；8 萃取可用于提取碘水中的碘单质；主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不行使用酒精；9 分液用于

2、分别互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液,植物油和水；主要仪器：分液漏斗；使用时留意“ 下层放、上层倒”；10蒸发的主要仪器：蒸发皿；当蒸发皿中显现较多的固体时,停止加热；不行加热至蒸干；11精盐含（硫酸钠,氯化镁,氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去 Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去 MgCl 2,加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2 和 BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na2CO3；12摩尔（ mol是物质的量的单位1 数值与该物质的相对分子（原子）量相同13摩尔质量的单位g/mol 或 gmol（如氯化氢相对分子量为：1422.4mol/L 的使用条件

3、：36.5,摩尔质量为： 36.5g/mol）标准状况下（ 0 101KPa）；气体；（注：水在标准状况下为液体）名师归纳总结 15物质的量的运算的四个公式：n= 第 1 页,共 12 页16 溶液稀释的公式：c浓 V 浓 = c 稀） V 稀 17 两个浓度的转化公式：c=1000 /M - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 18 配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；19有关物质的量在化学方程式运算中的应用做题步骤：（1）,将已经 m,V 气,c、V 液运算成 n,（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出

4、待出物质的 n（3）将求出的 n 转化为最终要求的 m,V 气,c、V 液20分散系包括：分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例浊液 大于 100nm 泥水溶液 小于 1nm NaCl 溶液胶体 1100nm 有 FeOH 3 胶体21FeOH 3胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水,不是 FeCl3+NaOH ；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照耀有光亮的通路）22区分胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1100nm 之间而不是丁达尔效应；23常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离；酸碱盐的溶液不是电解质；24 电离方程式：如 H 2SO4= 2

5、H+SO42BaOH 2 =Ba2+ +2OHNa2CO 3 = 2Na+ CO 3225 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（ HCl 、H2SO4、HNO 3）、强碱 KOH 、NaOH 、BaOH 2、CaOH 2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银（AgCl ）不拆,硫酸盐仅钡（ BaSO4）不拆,碳酸盐拆钾钠铵,）26 离子方程式典型错误：1 电荷、原子不守恒,如：Fe+Fe 3+=2Fe 2+、Na+H 2O=Na+OH-+H 22 拆分错误,如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO 3 2+2H + = CO2 +H2O,应写成： CaCO3+2H + =Ca 2

6、+ CO 2 +H2O 3 化学原理错误,如：名师归纳总结 Fe 和 HCl 反应不能写成2Fe+6H+ 2Fe 3+3H 2,第 2 页,共 12 页应写成 Fe+2H+=Fe2+H 2；27 不能与 H+共存的离子有：OH、CO 3 2、HCO 328 不能与 OH共存的离子有：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 除 K+、 Na +、Ba2+、Ca 2+以外的全部阳离子、HCO 329 不能与 CO3 2共存的离子有：除 K +、Na +、NH 4 +以外的全部阳离子30 Cl不能与 Ag +共存；SO4 2不能与 Ba 2+共存；31 有色离子有

7、：Cu 2+（蓝色）、Fe 3+（黄色）、Fe 2+（浅绿色）、MnO 4（紫红色）32反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化仍原反应；一般而言,有单质参加的反应肯定是氧化仍原反应；33氧化仍原的口决：升 失 氧化（ 2） 仍原剂（性） ；化合价上升的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是仍原剂,具有仍原性；降得 仍原（ 2） 氧化剂（性） （与上说明方法相同） ；34氧化仍原相关分析第一从化合价变化入手；35化合价口诀：钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需运算；36 金属钠存放在煤油中；氯水存放在棕色瓶中；37

8、氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞；38 离子检验离子所加试剂现象Ag+Cl离子方程式Cl稀 HNO 3 和 AgNO 3产生白色沉淀 AgCl 加稀盐酸无明显现象,SO42稀 HCl 和 BaCl 2 滴入 BaCl2 溶液有白色SO42+Ba2+=BaSO4沉淀3+ FeKSCN 溶液溶液呈血红色2+ Fe先加 KSCN 溶液,先无明显变化,2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl再加氯水后溶液呈红色+ NH 4NaOH 溶液,加热,潮湿红色石蕊试纸变蓝NH 4+OHNH 3 +H2O 潮湿红色石蕊试纸Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH

9、溶液至过量先产生白色沉淀,Al3+3OH=AlOH 3后沉淀逐步溶解AlOH 3+ OH= AlO 2+2H 2O 39 钠是质软、密度小、熔点低40 遇盐溶液先和水反应；41 过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂；42 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名师归纳总结 性质Na2CO 3NaHCO 3第 3 页,共 12 页俗称纯碱、苏打小苏打- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解性 均易溶于水, Na2CO3 NaHCO 3溶液酸碱性 均显碱性,碱性 Na2CO 3 NaHCO 3热稳固性 Na2CO 3 NaHCO 3与 HCl 反应 均生成 CO2,反应速率 N

10、a2CO 3 生成物的总能量；大部分的化合反应（除了C+CO 2高温吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量；17常见的放热反应有：金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,2CO）,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应（如铝与氧化铁反应）等 18常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19原电池是将化学能转变为电能的装置；其中较活泼的金属做负极；负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极；负活失氧 20原电池工作原理：例： CuZn（稀硫酸）原电池：负极（ Zn 片）：Zn2eZn 2（Zn 片溶解）（氧化反应）正极（ Cu 片）：名师归纳总结 2H2eH

11、2（Cu 片有气泡产生） （仍原反应）第 7 页,共 12 页电子流淌方向：从Zn 片沿导线流向Cu 片电流方向：从Cu 到 Zn - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高,速率越大）气体压强（气压越大,速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大,速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等；22H2O2 分解的催化剂有 MnO 2 或 FeCl3；23对于可逆反应,反应物不行能全部转化为生成物；24当可逆反应达到平稳状态时： 正反应速率 =逆反应速率0； 各物质的量保持恒定； （为达到平稳状态的标志） 达到了该条件

12、下该反应所能进行的最大限度；此时,全部的反应物和生成物同时存在；25自然气的主要成分为甲烷；26石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化；27工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏；H28甲烷的结构式为HCH,空间为正四周体结构；H29同 分 异 构 体 具 有 相 同 的 分 子 式 , 如 ： 丁 烷 （ C4H10 ） 有 正 丁 烷（ CH3CH2CH2CH 3）、异丁烷（ CH3CHCH 3）两种同分异构体；CH 330乙烯的结构简式为 CH 2CH 2,结构中存在碳碳双键；31苯的结构中不存在碳碳双键；32乙烯、苯空间结构都是平面型；33乙醇的官能团为羟基（OH）34乙

13、酸的官能团为羧基（COOH ）35甲烷、乙烯常温下为气体 36苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水；37甲烷可以发生取代反应 38乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色；乙烯具有仍原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 39甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别；40乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调剂剂）；41苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色；42乙醇可发生取代反应,易被氧化（高锰酸钾或 43常见的高分子化合物有：O2）,能与 Na 反应生成

14、 H2纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯44乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）45常见有机反应类型：取代反应 Ax+By Ay+Bx 加成反应 A+B C 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质46会引起温室效应的气体 CO2,会引起酸雨的气体 SO2（主要）和 NO 247金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H CuHg Ag 电解熔融物法热仍原法热分解法常见的仍原剂有：H2、CO、C、Al 48符合“ 绿色化学” 的思想,原子利用率100%的反应类型有：49三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 高中化学学业水平

15、测试复习纲要选修 1 1 葡萄糖分子式 C6H12O6,不能水解；2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银；该反应被称为葡萄糖的银镜反应；（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）；3 葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O 2酶6CO2+6H 2O；4 淀粉是一种多糖,分子式C6H10O5 n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：C6H10O5n（淀粉） +nH2O 催化剂nC6H12O6（葡萄糖）；5 淀粉的检验：加碘水（含I 2）变成蓝色；6 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C6H10O5n,是一种多

16、糖,其水解的最终产物为葡萄糖；淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质；8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应；9 氨基酸的通式为RCHCOOH,NH 2分子中所包含的官能团有氨基（NH 2）和羧基（ COOH）10羊毛、蚕丝属于蛋白质；检验蛋白质的简洁方法：灼烧有特别气味 11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（

17、如：NaCl 、NH 42SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝结从溶液中析出的过程；盐析是一个可逆过程,属物理变化；利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯；12能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒；13人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸；、强酸强碱、紫外线、加14维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水 溶性维生素（如维生素 C、B 族）；15维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和仍原性,广泛存在于 新奇水果和绿色蔬菜中；16碘是人体必需的微量元素,有“ 智力元素” 之称；

18、缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进；在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多；加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）；17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种；缺铁会发生缺铁性贫血；含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等；18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的；名师归纳总结 所含元素酸性食物碱性食物第 10 页,共 12 页C、N、 S、 P 等K、Na、Ca、 Mg 等非金属元素金属元素举例富含蛋白质的物质蔬菜、水果等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如：肉类、蛋类、鱼类19正常情形下,人体血液的pH 总保持弱碱

19、性范畴（7.357.45）；长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性；20婴儿食品内不能加入任何着色剂；21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等；22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠；亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂；23阿司匹林具有解热镇痛作用；24青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏锐试验（皮试）,以防止过敏反应的发生；25胃酸成分为盐酸（HCl）；常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 CaCO3 + 2HCl =

20、 CaCl 2 + H 2O +CO 2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO2HCO3 + H+ = H 2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca 2+ +H 2O + CO2MgCO 3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH 3 + 3H+ = Al3+ + 3H 2O MgOH 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O MgOH 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H 2O 26麻黄碱属于自然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂；27R 表示处方药, OTC 表

21、示非处方药；28合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点；29金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀；铁 发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe 2e = Fe 2+30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金；31防止金属腐蚀的方法有： 转变其内部结构（如制成不锈钢）； 在金属表面添加爱护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要爱护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn）32制造一般玻璃的主要原料是纯碱（陶瓷的主要原料是黏土；33制造水泥的原料有石灰石和黏土；Na2CO3）、石灰

22、石（ CaCO3）、石英 SiO2,制造水泥具有水硬性,存放时应留意防潮；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 34光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤；35通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶；36塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种；37正常雨水偏酸性,pH 约为 5.6；酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是SO2和 NO2 等酸性气体转化而成的；SO2H 2SO4SO2+H 2OH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO 32NO+O 2=2NO 23NO2+H2O=2HN

23、O 3+NO 38氟氯代烷（又叫“ 氟利昂” ）会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照耀 下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用；39SO2 主要来源于煤的燃烧,NO 2 主要来源于汽车尾气；40温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧削减等41使用石灰石对煤炭进行脱硫 42汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N 243装修材料的黏合剂中含有甲醛,自然大理石中含有放射性元素氡；44生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富养分化；45明矾KAlSO 4212H 2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+3H 2OAlOH 3胶体 3H46酸性和碱性废水采纳中和法处理47含重金属离子的污水主要用沉淀法处理48“ 白色污染” 指的是废塑料制品引起的污染49某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾；50.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等；51.常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水,氨水等溶液,胶体；52.液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页