2022年高二化学反应原理试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆南皮一中高二上学期第一次月考（李振）第 卷 挑选题,共 54 分 挑选题包括 18 个小题,每道题 3 分,共 54 分,每道题有 1 2 个正确选项；1上升温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的解析： 升温,可提高活化分子百分数,同时,分子运动加快,使有效碰撞次数增多,因而化学反应速率加快；答案： B 是2对于在密闭容器中进行的反应：N 2g

2、 O2g2NOg,以下不能加快该反应的反应速率的条件 B充入更多的NO A缩小体积C体积增大到原先的2 倍D上升温度解析： 体积增大到原先的2 倍,浓度减小为原先的1 2,化学反应速率减小；答案： C 3在可逆反应 2Ag 3Bg xCg Dg 中,已知：起始浓度 A 为 5 mol/L , B 为 3 mol/L , C 的反应速率为 0.5 mol/L min,2 min 后,测得 D 的浓度为 0.5 mol/L ；就关于此反应的以下说法中正确选项 A 2 min 末时, A 和 B 的浓度之比为 53 Bx 1 C 2 min 末时, B 的浓度为 1.5 mol/L D 2 min

3、末时, A 的消耗浓度为 0.5 mol/L 解析： 依题意, cC 0.5 mol/L min 2 min1 mol/L ,而 cD 0.5 mol/L,所以 x 2；起始浓度 mol/L 2A3B2C D 5 3 0 0 变化浓度 mol/L 1 1.5 1 0.5 2 min 末浓度 mol/L 4 1.5 1 0.5 可知 C 正确；答案： C 4已知反应A2g2B2g2AB 2g的 H 0,以下说法正确选项 A上升温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B上升温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平稳的时间C达到平稳后,上升温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动D达到平稳后,降低温度

4、或减小压强都有利于该反应平稳正向移动名师归纳总结 解析： 上升温度正、逆反应速率都增大,A 错；上升温度平稳逆向移动,C 项错；减小压强有利于平第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆衡逆向移动, D 项错；答案： B 5肯定条件下的密闭容器中：4NH 3g 5O2g 4NOg 6H 2Og H 905.9 kJ mol1,以下表达正确选项 A 4 mol NH 3和 5 mol O2反应,达到平稳时放出热量为 905.9 kJ B平稳时, v 正O 24 5v 逆 NO C平稳后降低压强,混合气体平均摩尔质

5、量增大D平稳后上升温度,混合气体中 NO 含量降低解析： 可逆反应经一段时间后达到化学平稳状态,但是4 mol NH 3 不能完全反应掉,就达到平稳时放出热量小于 905.9 kJ,A 错误； 平稳建立的实质为 v 正v 逆,即 v 正 NO v 逆NO ,又 v 正 NO 4 5v 正O 2,所以 v 正 O 25 4v 逆NO ,B 错误；平稳后减小压强,平稳向正向移动,由 M m n,反应正向移动后,m 不变, n 变大,就 M 变小, C 错误；平稳后升温,平稳向逆向 答案： D 吸热 移动, NO 的含量减小, D 正确；6对于平稳体系 mAg nBg pCg qDg H0；以下结论

6、中错误选项 A如温度不变,将容器的体积缩小到原先的一半,此时 A 的浓度为原先的 2.1 倍,就 m npqB如平稳时, A、B 的转化率相等,说明反应开头时,A、B 的物质的量之比为 m nC如 m n pq,就往含有 a mol 气体的平稳体系中再加入 a mol 的 B,达到新平稳时,气体的总物质的量等于 2aD如温度不变时,压强增大到原先的 2 倍,达到新平稳时,总体积肯定比原先的 1/2 要小解析： A 项条件转变,增大压强,如平稳不移动,A 的浓度变为原先的 2 倍,实际变为原先的 2.1 倍,说明平稳逆向移动,故 m npq；因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起

7、始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、 B 的转化率才能相等,B 正确；如 mnp q,就反应过程中反应的总物质的量不变,所以 C 说法正确；温度不变、压强增大到原先的 2 倍,依据反应的体积变化,容器的体积可能等于原先的 1/2, D 不正确；答案： D 7对于化学反应能否自发进行,以下说法中错误选项 A如 H 0,任何温度下都能自发进行B如 H0, S0, S0,低温时可自发进行D如 H 0, Sb名师归纳总结 解析： 将容器体积增加一倍,如平稳不发生移动,就B 的浓度是原先的50%；现在B 的浓度是原先第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

8、- - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆的 60%,说明平稳向正反应方向移动；答案： A 9反应 N 2O4g 2NO 2g H 57 kJ mol1,在温度为 T1、 T2 时,平稳体系中 NO 2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示；以下说法正确选项 A A、C 两点的反应速率：AC BA、 C 两点气体的颜色：A 深, C 浅C由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法D A、C 两点气体的平均相对分子质量：AC 答案： C 10对于反应3Fes 4H 2OgFe3O4s 4H 2g的平稳常数,以下说法正确选项 A Kc c 4 H2 c Fe3O 4 3 Fe c 4 H 2OBK

9、c c 4 H2O 4 H 2C增大 H 2Og 的浓度或减小H 2的浓度,会使平稳常数减小D转变反应的温度,平稳常数不肯定变化解析： 固体、 纯液体的浓度可视为常数,不写入平稳常数表达式中,故该反应的平稳常数Kc c 4 H 2O 4 H 2,K 只与温度有关,而与浓度、压强无关；答案： B 名师归纳总结 11在两个恒容密闭容器中进行以下两个可逆反应：甲 Cs H 2OgCOgH 2g； 乙 COg第 3 页,共 14 页H 2OgCO 2g H 2g；现有以下状态：混合气体平均相对分子质量不再转变恒温时,气体压强不再转变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2 倍混合气体的密

10、度不变单位时间内, 消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9 1同一时间内, 水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量；其中能说明甲、乙 容器中反应都达到平稳状态的是 ABCD解析： 甲容器中,碳为固态,该可逆反应属于反应前后气体分子数不相等的反应；乙 容器中,该可逆反应属于反应前后气体分子数相等的反应,混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变, 错误；各气体组分浓度相等,不能判定反应是否达到了平稳状态,错误；断裂氢氧键速率为断裂氢氢键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆速率的 2 倍,经转化得,氢氧键的断裂速率等于生成氢

11、氧键的速率,正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向, 错误；消耗氢气的物质的量等于消耗水蒸气的物质的量,经转化得,消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量, 正确；答案： D 12在肯定条件下,将 1 mol 的 CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COg H2Og CO 2gH 2g,达平稳时测得 CO 2为 0.6 mol,再通入 4 mol 水蒸气,达到新平稳后,CO 2 的物质的量为 A 0.6 mol B1 mol C大于 0.6 mol,小于 1 mol D大于 1 mol 解析： 因加入 4 mol 水蒸气后,平稳右移,故 CO 2 的物质的量大于 0.6 mol,而 CO

12、只有 1 mol,不能完全转化为 CO 2,故 CO 2 的物质的量小于 1 mol,应选 C；答案： C 13在 5L 密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体,在肯定条件下发生反应：2 Ag Bg 2Cg,达平稳时, 在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 56,就 A 的转化率为 A 67% B 50% C 25% D 5% 解析： 同温度同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比,故反应后的物质的量为 2 1mol5 62.5 mol,再由差量法可知反应掉的 答案： B A 为 1 mol,即 A 的转化率为1 mol 2 mol 100% 50% ；14物质

13、的量之比为 23 的 N2和 H2,在肯定条件下反应,并达平稳；在此过程中,以下说法正确的是 A在建立平稳的过程中,N2和 H2的物质的量之比始终是 23 BN 2的转化率始终为 H 2 转化率的 2 倍C N 2的转化率始终为 H 2 转化率的 1/2 D达到平稳时,平稳体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为 12 解析： 设反应的 N 2 物质的量为 x；由 N 2 3H 2 2NH 3n始 2 3 0 n变 x 3x 2xn平 2 x 33x 2xxA 项应为 3 3x 2 3因 0x3 mol,故不行能,就 D 项不正确；应选 C；答案： C 名师归纳总结 15可用下图表示的是

14、第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆反应纵坐标甲乙A 等质量的钾和钠分别与水反应 H 2的质量 钠 钾相 同 质 量 的 氨 在 同 一 容 器 中 ：B 氨气的转化率 5004002NH 3 N 2 3H2体积比为 13 的 N 2和 H 2 在容积可 活性高的催 活性一般的C 氨气的浓度变的恒压容器中： N2 3H 2 2NH 3 化剂 催化剂2 mol SO 2与 1 mol O2,在相同温度D SO3的物质的量 10 MPa 2 MPa 下： 2SO2O 2 2SO3解析： 等质量的钠和钾,Na

15、的物质的量较大,完全反应产生的 H 2的物质的量较大,但 K 比 Na 活泼,所以完全反应所用的时间 Na 比 K 长,符合题给图像；NH 3 的分解是吸热反应,就温度越高,氨的转化率就越高,反应达平稳所需时间就越短,不符合题给图像；催化剂不影响平稳时氨气的物质的量,不符合题给图像；压强越大,反应达到平稳所需的时间就越短,平稳时 答案： A SO3 的物质的量就越多,不符合题给图像；16有一反应： 2Ag Bg 2Cg ,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平稳曲线,就以下描述正确选项 A该反应是放热反应Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C T1时如由 a 点达到平稳,可以实行增大压强的方

16、法名师归纳总结 D c 点 v正v逆,D 项错误；答案： B 17在容积为 2 L 的密闭容器中,由 CO 2和 H2合成甲醇,在其他条件不变的情形下,考查温度对反 应的影响,试验结果如下图所示 注： T1、T 2均大于 300；以下说法正确选项 A温度为 T1时,从反应开头到反应达到平稳,生成甲醇的平均速率为 v CH 3OH nA tAmolL1min 1B该反应在T1时的平稳常数比T2 时的小C该反应为放热反应D处于 A 点的反应体系的温度从T1变到 T2,达到平稳时n H 2增大n CH 3OH解析： 反应速率等于某物质物质的量浓度的变化除以时间,而不是物质的量的变化除以时间；由题图可

17、知, T 2T1,平稳时, T1 温度下甲醇的物质的量大,说明降温平稳正向移动,就 T1 时平稳常数较大,正 反应为放热反应,从 T1 变到 T2,平稳左移, nH 2/nCH 3OH 增大；答案： CD 18肯定条件下,在容积为3 L 的密闭容器中,发生反应COg 2H 2g CH 3OHgH 0,在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示；以下表达正确选项A平稳常数K300 K500 B300,当容器内压强不变时说明反应已经达到平稳名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C在其他条件不

18、变的情形下,将处于E 点的体系的容积压缩到原先的1/2,氢气的浓度减小D 500,从反应开头到平稳,氢气的平均反应速率vH2nB 3tBmol L1min1解析： 依据图像知, 300时甲醇的物质的量大于 500时甲醇的物质的量,结合勒夏特列原理知：升温平稳逆向移动,平稳常数 K5000 已知在 1 100时,该反应的化学平稳常数 K0.263；温度上升, 化学平稳移动后达到新的平稳,此时平稳常数 K 值 _填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变”；1 100时测得高炉中,cCO 2 0.025 mol/L , cCO 0.1 mol/L ,就在这种情形下,该反应是否处于化学平稳状态？_填“ 是

19、” 或“ 否”,其判定依据是 _ _；3目前工业上可用CO 2来生产燃料甲醇,有关反应为：CO 2g3H 2gCH 3OHg H 2Og H 49.0 kJ/mol；现向体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO 2 和 3 mol H 2,反应过程中测得CO 2 和 CH 3OHg 的浓度随时间的变化如下图所示；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆从反应开头到平稳,氢气的平均反应速率 vH 2 _；以下措施能使c CH 3OH c CO 2 增大的是 _填字母 ；A上升温度 B再充入

20、 H 2 C再充入 CO 2 D将 H 2Og从体系中分别 E充入 Heg,使体系压强增大 解析：1方程式 1 2 可得 Cs H 2Og=COg H 2g,就 H H 1 H3H 2 115.4 kJ/mol；2该反应为吸热反应,升温,平稳正向移动,K 增大； Qc CO 2 c CO 0.25, Qp2,就此正反应为 _填“ 吸热” 或“ 放热”反应,也是一个气体分子 数 _填 “减 少 ”或 “增 大 ” 的 反 应 , 由 此 判 断 , 此 反 应 自 发 进 行 , 必 须 满 足 的 条 件 是_；2在图像反应中, T 1_T2填 “ ” “或“ ”,该正反应为 _填“ 吸热”

21、或“ 放热”反应；3在图像反应中,如 T2T1,就此正反应为 _填“ 吸热” 或“ 放热”反应；4在图像反应中,如 T1T2,就该反应能否自发进行？解析：反应 中,恒压下温度上升, A减小,即上升温度平稳向左移动,就正反应为放热反应,H p2 知,恒定温度时压强越大, A越大, 即增大压强平稳向右移动,说明此反应为气体分子数削减的反应 a bc,即熵减反应,ST1；温度越高,平稳时 C 的物质的量越小,即上升温度平稳向左移动,就正反应为放热反应,HT 1,温度越高, C越小,即上升温度平稳向左移动,就正反应为放热反应,HT2,恒压下温度越高, A越大,说明上升温度平稳向右移动,正反应为吸热反应

22、, H0,就 H T S0,反应不能自发进行；答案： 1放热 削减 低温 2”、“ ”或“ ”；5假如其他条件不变,将容器的容积变为1L ,进行同样的试验,就与上述反应比较：反应速率 _填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”,理由是 _； 平 衡 时 反 应 物 的 转 化 率 _ 填 “增 大 ”、 “减 小 ”或 “不 变 ” , 理 由 是_；a3 mol解析： 1v A c t2 min a 12 mol L1min1；vBc ta 2 mol 2 L 2 min a 8 mol L 1min 1；vD c t2 L 2 mina 4 mol L 1 min 1；2依据化学反应速率之

23、比等于化学方程式的化学计量数之比,3, p 1,q 6；xy p q2 3 16,故 x 2, y3反应平稳时,如生成 D 为 2a mol,就消耗 B 为 a mol, B 的转化率为a b 100% ；4如只上升温度,其他反应条件不变,平稳时 H0；D 为 1.5a mol,就说明升温平稳向逆反应方向移动了,5假如其他条件不变,将容器容积变为 1 L ,就相当于加压,反应速率增大,平稳时反应物的转化率减小；答案： 1 a 12 mol L 1 min 1 a8 molL 1 min 122 3 1 6 3a b 100% 4 5 增大 体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大减小 体

24、积减小,气体的压强增大,平稳向气体分子数少的方向 即逆反应方向 移动,因而使反应物转化率减小226 分 在 80时,将 0.40 mol 的 N 2O 4气体充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下名师归纳总结 反应： N 2O42NO 2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：80 100 第 10 页,共 14 页n/mol时间 /s 0 20 40 60 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆nN2O4 0.40 a0.20 cdenNO 2 0.00 0.24 b0.52 0.60 0.60 1运

25、算 20 40 s内用 N2O 4表示的平均反应速率为_ mol L 1s1；2运算在 80时该反应的平稳常数 K_请注明单位 ；3反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 _填“ 变浅” “ 变深” 或“ 不变”；4要增大该反应的 K 值,可实行的措施有 _填序号 ；A增大 N2O4的起始浓度B向混合气体中通入 NO 2C使用高效催化剂D上升温度5如图是 80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60时 N 2O 4 物质的量的变化曲线；解析： 120 s 时, nN2O4 0.40 mol1 2 0.24 mol 0.28 mol；vN2O40

26、.28 mol 0.20 mol 2 L 20 sN2O40.002 0 mol L 1s1；2反应进行到80 s时达到平稳状态,d 0.40 mol1 2 0.60 mol 0.10 mol；Kc 2 NO 2c N2O40.60 mol21；2 L 1.8 mol L0.10 mol2 L5该反应为吸热反应,温度降低, 平稳向逆反应方向移动,N 2O 4的平稳浓度增大, 据此即可做出的变化曲线；答案： 10.002 021.8 mol L 13变浅4D 523 7 分 在肯定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2g O2g2SO3g； H0 1写出该反应的化学平稳常数表达式：名师归纳

27、总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆K_；2降低温度,该反应 K 值_,二氧化硫转化率_,化学反应速率 _以上均填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；3600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中 下图所示,反应处于平稳状态的时间是 _；SO2、 O2、 SO3物质的量变化如4据图判断,反应进行至20 min 时,曲 线发生变化的原因是_ 用文字表达 _填写编号 ；a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量, 10 min 15 min 的曲线变化的缘由可

28、能是解析： 1化学平稳常数是指肯定温度下,达到平稳的可逆反应里生成物浓度的系数次方的乘积与反应 物浓度的系数次方的乘积之比,故 Kc 2 SO2 c O 2 ；c 2 SO32降低温度,平稳向正反应方向移动,反应物浓度减小生成物浓度增大,故 K 值增大,二氧化硫转 化率增大,但化学反应速率随温度降低而减小；3由图示知： 0 15 min 时,反应物 SO2和 O2的量均逐步削减, 生成物 SO3的量逐步增多, 15min20 min 时,反应物和生成物的量均保持不变,说明反应处于平稳状态；名师归纳总结 4反应进行到20 min 时氧气物质的量突然增多为0.12mol,而 SO2和 SO3的物质

29、的量仍与平稳时一第 12 页,共 14 页致,说明此时增加了O2 的量； 10 min 到 15 min 的曲线变化说明反应速率大幅增大,可能的缘由是a.加了催化剂, b.增大压强,缩小容器体积,由于降温反应速率减小,不行能是C, SO3 的物质的量没有突然增多且平稳时SO2和 SO3物质的量之和仍为0.20 mol,故 D 选项不正确；答案： 1c 2 SO3c 2 SO2 c O22增大增大减小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆31520 min 和 2530 min 4增加了 O2的量 a, b 定；247 分 某讨论小

30、组在试验室探究氨基甲酸铵 NH 2COONH 4分解反应平稳常数和水解反应速率的测1将肯定量纯洁的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计 ,在恒定温度下使其达到分解平稳：NH 2COONH 4s 2NH 3g CO 2g 试验测得的不同温度下的平稳数据列于下表：温度 /15.0 20.0 25.0 30.0 335.0 平稳总压强 /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平稳气体总浓度/molL1 3 2.4 103.4 1033 4.8 106.8 109.4 10 3可以判定该分解反应已经达到平稳的是_；A 2vNH 3v CO 2

31、B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变依据表中数据,列式运算 25.0时氨基甲酸铵的分解平稳常数：_；取肯定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0下达到分解平稳；如在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 _填“ 增加” 、“ 削减” 或“ 不变”；氨基甲酸铵分解反应的焓变 或“ ”、“ ” 或 “ ”、“ ”2已知： NH 2COONH 4 2H2ONH 4HCO 3 NH3H 2O；cNH 2COO随时该讨论小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到间的变化趋势如下列图；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习