中考化学总复习模块一身边的化学物质课时6金属的化学性质试题.docx

《中考化学总复习模块一身边的化学物质课时6金属的化学性质试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习模块一身边的化学物质课时6金属的化学性质试题.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时6金属化学性质河北8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择6金属活动性判断22015选择、填空6；30(2)金属与AgNO3反应，判断金属活动性；金属与氧反应212014选择7金属与盐酸反应坐标曲线22013选择3BC；7金属与氧气反应；金属活动性顺序判断122012填空、简答35(2)(5)金属与酸反应；金属与盐溶液反应22011选择、填空4AB；31(4)金属与氧气反应；验证金属活动性顺序实验112010实验探究35验证金属活动性顺序实验后废液探究72009实验探究37金属活动性顺序探究(锰、铁、铜)5金属化学性质及金属活动性判断及运用是河北中考必考点，分值为27分

2、，多为选择和填空题；实验探究题，也有与其他知识综合命题。预计2017年，在实验题、填空题中考查可能性很大。河北8年中考真题演练金属化学性质1(2014河北7题2分)等质量X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度盐酸反应，产生气体质量与时间关系如图所示。下列说法中不正确是(D)At1时，产生气体质量：XYBt2时，消耗金属质量：XYCt3时，消耗金属质量：XYDt3时，消耗盐酸质量：XY【解析】从图可以看出t3时，生成氢气XY，则消耗盐酸也是XY，故选D。2(2012河北35题7分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点

3、燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为_反应物中含有铁元素(或反应前后元素种类不变)_，所以反应后可能生成铁单质。(2)为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。(3)小明提出疑问：由反应物组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡物质不一定是铁单质，还可能是_铁硫酸盐(或碳酸盐)_。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。(4)小明仍有疑问：实

4、验1中产生气泡也可能是滤纸碳化后吸附空气。为此，小红又做了实验1对比实验：_将黑褐色物质放入蒸馏水中(或将滤纸碳化后放入稀盐酸中)_，观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生。(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入_硫酸铜_溶液中，观察到_有红色物质析出_。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：_用磁铁吸引(或测导电性，或在氧气中燃烧)_。金属活动性顺序及其运用3(2016河北6题2分)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序实验方案

5、中(“”表示未进行与盐溶液之间实验)，不能达到实验目是(C)选项金属盐溶液 ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe4.(2015河北6题2分)金属M与AgNO3溶液发生反应：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，下列说法正确是(C)AM可能是铝BAg金属活动性比M强C反应前后M化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【解析】M可能是Al，A错误，因为铝为3价；M活泼性比Ag强，B错误；Mg可能是Cu或Mg，不一定在氢之前，D错误。5(2013河北7题2分)把等质量X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度足量稀盐酸中。再把X加入到Z(

6、NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属活动性顺序为(B)AZXMYBXZMYCXZYM DYMZX6(2010河北35题7分)某班同学做验证铁、铜、银金属活动性顺序实验，用到药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组同学欲对该实验废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到现象是_溶液呈蓝色_。(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她依据是：_铁丝与硫酸(硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁(或反应生成硫酸亚铁不与其他物质反应)_。【作出猜想】小华

7、认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(1)小华测得废液pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH方法是_将待测液滴到试纸上，把试纸呈现颜色与标准比色卡比较确定pH_。(2)小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同结论。小明实验现象是_滴加一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀生成_。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(1)若将废液中溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量_铁丝(铁粉，铁片)_。写出该反应过程中一个化学方程式_FeH2SO4=FeSO4H2或FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)反应完全后，过滤，滤渣中物质为_铁和铜(

8、或Fe和Cu)_，滤液中溶质为硫酸亚铁。中考考点清单金属化学性质1与氧气反应(2010、2011、2013年考查)(1)概念：大多数金属都能与_氧气_发生反应，但反应剧烈程度_不同_。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密_氧化铝_膜4Al3O22Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe,_3Fe2O2Fe3O4_,剧烈_反应_、_火星四射_、_生成黑色_固体，放出_热量_Cu,_2CuO22CuO_,在空气中，不能燃烧，加热时，

9、_生成黑色_固体,金属活动性AlFeCu2.与盐酸、硫酸反应(2009、2010、2012、2013年考查)(1)概念：能与酸反应金属称为_活泼_金属，能将酸中_氢_置换出来；不能与酸反应金属称为_不活泼_金属，不能将酸中_氢_置换出来。(2)常见金属单质与酸反应(盐酸和硫酸)金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_剧烈反应，产生大量_气泡_，溶液颜色无变化(无色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2_反应比较_剧烈_，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)FeFe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=Fe

10、SO4H2_反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_CuCuHClCuH2SO4无明显现象，不反应,Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序MgZnFeCu3.与某些可溶性盐溶液反应(2011、2013、2016年考查)(1)概念：金属单质能将_可溶_性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)，说明金属单质活动性_小于_盐中金属(元素)活动性。(2)常见金属单质与盐溶液反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu铁表面_有红色_物质生成，溶液由_蓝色_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO3=C

11、u(NO3)22Ag铜表面有灰白色物质生成，溶液由无色变为_蓝色_CuAgAl与CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铝表面有_红色_物质生成，溶液由蓝色变为_无色_AlCuCu与Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3无明显现象，不反应【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来银介于两者之间置换反应1概念：由一种_单质_与一种化合物反应，生成另一种_单质_和另一种化合物反应，叫置换反应。2特点：反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物；反应前后化合价一定发生变化。【特别提醒】铁与酸反应生成盐为亚铁盐(即铁化合价为2)；金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能

12、发生反应，如：CuAgCl不反应。金属活动性顺序(高频考点)1常见金属活动性顺序【记忆技巧】共15种元素，5个一组，三句话即可记忆完整，钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金2金属活动性顺序运用(2011、2013、2014年考查)(1)前面金属比后面金属活泼，位置越靠_前_，活动性越_强_。(2)位于氢前面金属能置换_盐酸_、_硫酸_中氢。(3)位于_前面_金属能把位于_后面_金属从它们化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。【特别提醒】K、Ca、Na金属活动性极强，当它与排在后面金属盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)

13、反应物中金属越活泼，则越先发生反应。生成物金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应剧烈程度或产生氢气速率，判断金属活动性顺序。(6)根据金属与盐溶液能否发生反应，判断金属活动性顺序。(7)根据金属活动顺序表，研究金属冶炼历史，金属活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属冶炼和使用年限越早。实验突破：金属活动性顺序探究1实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序MHClM2HCl=MCl2H2有气泡产生M在H之前NHClNHCl无明显现象不反应，N在

14、H之后,MN方法二：金属单质与盐反应判断金属活动顺序(2008、2009、2010年考查)金属与盐化学方程式现象结论顺序MNCl2MNCl2=MCl2NM表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2无明显现象(不反应)Q排在N之后,MNQ(两金夹一盐)YXSO4,YXSO4=YSO4X,Y表面析出X,Y排在X之前YZCl2,YZCl2,无明显现象(不反应),Z排在Y之前,ZYX(两盐夹一金)【特别提醒】盐必须是能溶于水盐；金属单质在反应之前必须除去氧化层。3比较几种金属活动性顺序(1)可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属活泼性。也可以将两种方法综合利用。(2)可以用两盐两

15、金综合判断。中考重难点突破金属化学性质【例1】(2015揭阳中考)在硫酸铜溶液中加入一定量锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体叙述正确是()一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜A、B、C、 D、【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属化学性质，其实反应与金属活动性运用有关(金属活动性属于化学性质)。依据信息：Fe和Zn与CuSO4反应：活动性ZnFe，Zn先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu)；过滤固体物质有能与稀H2SO4反应金属(固体中一定有Fe，可能有锌)；固体中一定有Fe，可能有锌，一定有Cu，由

16、和可知。故本题答案选B(属难度大题型)。【答案】B1.(2016菏泽中考)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含溶质不可能情况是(A)AZn(NO3)2、AgNO3BZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3CZn(NO3)2、Cu(NO3)2DZn(NO3)22(2016海南中考)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确是(D)A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜

17、和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌金属活动性顺序运用【例2】(2016枣庄中考)X、Y、Z为三种金属，已知XH2SO4=XSO4H2，Y2ZNO3=Y(NO3)22Z，Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求X、Y、Z分别()AFeCuAg BCuHgAgCMgZnFe DFeAgCu【解析】由已知条件：X能与H2SO4反应，X排在氢之前；Y能与ZNO3反应，Y排在Z之前，Y不与H2SO4反应，Y排在氢之后，因此活泼顺序为XYZ，与之对应且符合条件应是Fe、Cu、Ag，故选A。【答案】A3.(2016恩施中考)现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体速率比X快，把Z放入硫

18、酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属活动性强弱，正确是(C)AXYZ BYZXCYXZ DZYX4(2016沈阳中考)现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c硝酸盐溶液作用现象如表所示：ab与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c硝酸盐溶液作用表面上析出c表面上析出c根据表中所给实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱顺序正确是(C)Ac、b、a Ba、b、cCb、a、c Da、c、b金属与酸反应图像问题【例3】(2016张家口中考模拟)将等质量镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同稀盐酸中。生成氢气质量与反应时间关系如图所示。金属X是_(填化学式，下同)，反应后可

19、能已经反应完金属是_，一定有剩余金属是_。【解析】从斜线看X斜率最大，X最活泼，是Mg；计算生成氢气，相同质量Mg、Zn、Fe与酸反应生成氢气MgFeZn，而生成H2 质量XRCuAg_。 11(2015武威中考)金属材料与人类生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性是_C_(填字母)。A铂金饰品B铁锅C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加入一定量镁粉

20、，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有溶质是_MgCl2_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有物质是_Fe和Cu_(填化学式)。12(2016原创)A、B、C三种物质(或溶液)可发生如图所示转化。(1)符合该转化规律A物质是_CuO_。(2)写出AB反应化学方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(3)如图转化中体现出金属单质具有化学性质有_金属与氧气反应或金属与盐溶液反应_(答一条即可)。三、计算应用题13(2016张家口理综二模)某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中铜，按照图进行实验(稀硫酸恰好完全反应)，计算：(1)4.0 g铜锌合金中锌质量是_g。(2)所用稀硫酸溶质质量分数。解：(1)锌质量是：4.0 g2.7 g1.3 g；(2)设稀硫酸中溶质质量为x。H2SO4Zn=ZnSO4H298 65x 1.3 g，x1.96 g。稀硫酸中溶质质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸溶质质量分数为19.6%。