中考化学总复习模块一身边的化学物质课时7常见的酸和碱试题.docx

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1、课时7常见酸和碱河北8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值2016推断、计算31；36酸碱反应、酸与金属反应、碱与盐反应312015选择3浓硫酸稀释2推断、探究31(2)；35(2)碱性质和用途；盐酸与金属氧化物反应212014选择、探究7；35(2)盐酸化学性质；氢氧化钙化学性质212013选择7盐酸化学性质2探究、计算35(6)；36氢氧化钙检验；稀硫酸与碳酸钠反应112012填空、探究28(2)；30；35氢氧化钠化学性质；稀盐酸化学性质532011选择、探究7；35(1)氢氧化钙、稀硫酸、碳酸钠相互反应；盐酸性质222010填空、探究29(3)；35酸用途；硫酸化学性质；氢氧

2、化钠化学性质242009填空、探究30(1)；36(1)盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸化学性质22常见酸和碱是河北中考必考内容，各种题型都有涉及，考查内容主要是：浓H2SO4稀释；酸和碱化学性质；酸和碱用途。其中用途与生活中具体问题联系起来考查，化学性质则与二氧化碳、金属、盐化学性质联系起来考查。预计2017年，在填空题、探究题中联系其他知识综合考查可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱反应。河北8年中考真题演练酸性质和用途1(2016河北中考31题4分)AJ表示初中化学常见物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)G化学式为

3、_H2_。(2)E一种用途是_制作铜导线_。(3)反应基本反应类型为_复分解反应_。(4)反应化学方程式为_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。2(2015河北中考3题2分)如图所示实验操作正确是(D),A.收集氧气),B.测溶液pH),C.取用液体) ,D.稀释浓硫酸)32010河北29(3)题2分生产、生活中处处有化学。用盐酸除去铁锈化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。42015河北中考35(2)题1分用什么洗掉MnO2?MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中某一种物质组成最相近，理由是_都是金属氧化物_。这种物质能与稀盐酸

4、反应，化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。碱性质和用途52010河北中考35(4)题1分小明要用100 g质量分数为10%氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。配制好氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：_氢氧化钠易与空气中CO2反应而变质_。6(2012河北中考28题)如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内气体反应，使烧瓶内气压_减小_，该反应化学方程式为_CO

5、22NaOH=Na2CO3H2O_。中考考点清单酸、碱与酸碱指示剂作用(2012、2014年考查)酸性碱性中性紫色石蕊_变红_色_变蓝_色_紫_色无色酚酞_无_色(不变色)_变红_色_不变_色【特别提醒】指示剂遇到酸碱变色，是指示剂在变色。指示剂只能定性判断溶液酸碱性。常见酸(高频考点)1酸特性和用途浓盐酸浓硫酸特性挥发性：打开瓶口，出现白雾原因：挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴吸水性：敞口放置一段时间浓硫酸质量增加。原因：吸收空气中水蒸气。脱水性(强烈腐蚀性)：有机物中碳、氧元素以水形式脱出，只剩下黑色碳用途用来除铁锈，人体胃液中含有盐酸，用来消化食物常用作干燥剂，工业用来除

6、铁锈变化敞口放置质量变小，浓度变小敞口放置质量变大，浓度变小稀释稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁注入_水_里，并不断搅拌，切不可将_水_倒入_浓硫酸_里。原因：如果将水倒入浓硫酸中，由于水密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生热量使水立即沸腾，使酸液四周飞溅造成危险。(2009、2011年考查)【特别提醒】浓盐酸、浓硫酸都要密封保存；浓硫酸有强烈腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%碳酸氢钠溶液。2酸化学性质(必考点)化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_与活泼金属反应(高频考点)(置换反应)酸活泼

7、金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_与金属氧化物反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O

8、_与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似化学性质，是因为它们溶液中含有相同H。常见碱(2012、2014年考查)1碱性质和用途常见碱氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、_烧碱_、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_续表常见碱氢氧化钠氢氧化钙溶解性_易溶于_水，溶解时放出大量热_微溶于_水吸水性吸收空气中水蒸气而潮解腐蚀性有强烈腐蚀性微弱腐蚀性保存及原因密封保存，易吸收空气中水分而潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封保存，易与空气中二氧化碳反应而变质用途作某些气体干燥剂，重要化工原料，用于

9、肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠有强烈腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然有微弱腐蚀性，但使用时也要小心不能长时间接触。2常见碱化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物反应碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_(用于检验CO2)2NaOHSO2=_Na2SO3H2O_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸盐水2NaOHH2SO4=_Na

10、2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)碱盐(新)盐(新)碱2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似化学性质，是因为碱溶液中含有相同OH3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质探究(1)氢氧化钠变质探究变质原因氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠反应化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O检验氢氧化钠是否变质方法方法一：加

11、入过量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应化学方程式为_BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3_或_Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_。归纳：判断方法思路：确定变质后生成物是否

12、有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。如何除去变质生成Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2溶液呈中性，不干扰溶液

13、变色)，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质探究变质原因氢氧化钙与空气中CO2反应生成碳酸钙。反应化学方程式Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O检验Ca(OH)2是否变质a分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置Ca(OH)2溶液(或Ca(OH)2固体溶于水后)是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。b方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2c探究Ca(OH)2是部分

14、变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水(或直接取可能变质Ca(OH)2溶液)过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞试液或用CO2与其反应现象来确定都可行。d联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中CO2

15、反应缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中考重难点突破酸碱指示剂与溶液酸碱性【例1】向某无色溶液中滴入酚酞后无变化，再向其中滴入紫色石蕊试液，则()A一定显红色B可能仍为紫色，也可能显红色C可能显蓝色D一定显无色【解析】无色溶液中滴入酚酞无变化，说明溶液呈酸性或中性，再滴入紫色石蕊，可能是呈红色，也可能呈紫色，因此B正确。故选B。【答案】B1.(2014巴中中考)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示关系。图中A、B、C、D是两圆相交部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出颜色，则其中表示不正确是(A)A紫色 B蓝色 C红色 D无色2在化学实验室中小芳向一无色溶液中滴加紫色

16、石蕊试液，溶液呈蓝色，则下列结论正确是(C)A该溶液显中性B该溶液一定是一种碱溶液C该溶液能使无色酚酞变红D该溶液一定是酸溶液常见酸性质和用途【例2】(2014衡阳中考)如图所示实验，一段时间后，不能观察到现象是()A甲图中，浸入浓硫酸火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色【解析】甲图中浓H2SO4有脱水性，将火柴梗中氢、氧以水组成比脱出，剩下是碳元素，现象明显变黑；乙中硫酸铜能与铁丝反应生成铜，表面出现红色物质，现象明显；丙中铁在水中易生锈，水面处部分生锈，现象明显；丁中，红色石蕊试纸本身红色又处于干燥状态，颜色不发生变化，

17、无明显现象。故选D。【答案】D3.硫酸、盐酸是重要化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_吸水_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应化学方程式：与铁粉反应_FeH2SO4=FeSO4H2_；与铁锈反应_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；与氧化铜反应_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(3)盐酸下列用途中，不能用硫酸代替盐酸是_(填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌4(实验探究)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学很想知道是稀硫酸中哪种粒子(H2O、H、SO)使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、三个实验完成这次探究活动。(1)你提出假设是_溶液中

18、H使CuO溶解_。(2)通过实验可以证明_H2O不能使CuO溶解_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜。还需要进行实验和，在中应加入_Na2SO4溶液_。(4)探究结果为_溶液中H能使CuO溶解，H2O、SO不能使CuO溶解_。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜一种常见物质是_盐酸(或稀硝酸)_。常见碱性质和用途【例3】(2015日照中考)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果影响。经数小时实验后，U形管A、B两处液面会出现下列哪种情况()AA处下降，B处上升BA、B两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变【解析】由于小白

19、鼠呼吸作用，呼出CO2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。故选C。【答案】C5.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集正确组合是(D)H2O2CO2SO2CH4NH3A BC D6如图是测定植物某一生命活动过程装置。A瓶中NaOH溶液作用是_除去空气中CO2，以免干扰D中对CO2检验_；B瓶中石灰水作用是_检验CO2是否除尽_；D瓶中出现现象是_澄清石灰水变浑浊_。此实验说明植物有_呼吸作用_。中考备考方略 一、选择题 1(2015上海中考)鉴别物质方法错误是(A)A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着木条鉴别空气和二氧化碳D用氯化钡溶液鉴别稀

20、盐酸和稀硫酸2(2016曲靖中考)在含有大量Mg2、H、SO溶液中，还可以大量存在是(A)ANO BBa2 COH DCO3(2016内江中考)下列有关硫酸叙述中不正确是(A)A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们化学性质相似C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生4如图所示，已平衡天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸敞口烧杯，过一段时间后，天平会(B)A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D无法判断5(2016保定理综调研)下列鉴别物质方法错误是(A)A用酚酞鉴别

21、食盐水和醋酸B用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线C用水鉴别生石灰和熟石灰D用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠6(2016雅安中考)只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来是(D)A纯碱溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D石蕊试液7(2016镇江中考)下列各组转化中，一定条件下均能一步实现组合是(C)A B C D8(2016凉山中考)下列各组物质溶液，只需组内物质相互反应，就能区别是(C)ACu(NO3)2Na2SO4MgCl2HClBBaCl2K2SO4Na2CO3KOHCFeCl3HNO3NaClNaOHDH2SO4KClZnCl2CuCl2二、实验探究题9(2016张家口理

22、综一模)根据图回答问题。(1)图A所示实验，将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，看到现象是_剥壳熟鸡蛋被慢慢吸入瓶中_，发生反应化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(2)图B是某同学设计验证质量守恒定律实验，该实验不能达到目理由是：_因为盐酸与碳酸钠溶液反应，生成了CO2气体，最终天平不平衡_。(3)图C1是氢氧化钠溶液与盐酸反应实验研究。随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图C2所示，a、b两点测得溶液温度均是32 ，b点时溶液呈_酸性_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。当溶液温度为38 时，可证明溶液不含氢氧化钠实验方法是_向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液不变红，则可证明不

23、含NaOH_。10(2016河北理综二模)某同学为探究氢氧化钙性质，进行如下实验。请将实验报告补充完整。实验步骤abc现象,溶液变为_蓝_色,_红色消失变为无色_,有白色沉淀生成结论,氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用,反应化学方程式是_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_，氢氧化钙能与酸反应,氢氧化钙能与_非金属氧化物_(填物质类别)反应11.(2016张家口理综一模)小明按如图所示进行实验，请回答以下问题：(1)小明同学在室温下按照图甲所示，分别向盛有相等质量酒精烧杯中加入等质量氢氧化钠、碳酸钠进行实验，观察到现象是氢氧化钠在酒精中完全溶解，碳酸钠在酒精中溶解很少，这一现象说明了_氢氧

24、化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精_。(2)将(1)中所得氢氧化钠酒精溶液倒入盛有二氧化碳塑料瓶中(如图乙所示)，盖好瓶盖，振荡，观察到瓶中溶液变浑浊，塑料瓶_变瘪_，产生这两种现象原因是_二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，生成了难溶于酒精Na2CO3，瓶内气压下降_，反应化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。(3)继续向塑料瓶中倒入足量稀盐酸(如图丙所示)，观察到溶液变澄清，_Na2CO3与盐酸发生反应_。三、推断题12(2016保定理综调研)AG表示是初中化学常见物质。其中G是蓝色沉淀，C为黑色固体，且D与C物质种类相同。各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下

25、列问题：(1)C物质化学式为_CuO_。(2)物质D用途_作溶剂配制溶液_。(3)化学反应基本类型是_复分解反应(中和反应)_。(4)反应化学方程式为_CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2_。四、计算应用题13(2016河北理综四模)一个烧杯中盛有一定量氯化铜溶液。小明为了测定溶液中氯化铜溶液溶质质量分数，进行操作如图甲所示，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液质量关系如图乙所示，氢氧化钠与氯化铜反应化学方程式：CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl。请计算：(1)反应生成沉淀质量为_g。(2)氯化铜溶液溶质质量分数。解：(1)由图乙知，加入80 g NaOH溶液恰好完全反应，则生成沉淀为135 g80 g205.2 g9.8 g。(2)设135 g溶液中CuCl2质量为x。CuCl22NaOH=2NaClCu(OH)2135 98x 9.8 g，x13.5 g。溶质质量分数为100%10%。答：氯化铜溶液溶质质量分数为10%。