2022年高考化学一轮复习单元课时测练碳酸钠与碳酸氢钠碱金属含解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章第 2 节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属课时活页卷 一、单项挑选题1将肯定体积的 CO 2通入 V L NaOH 溶液中,已知 NaOH 完全反应,如在反应后的溶液中加入足量石灰水, 得到 a g 沉淀； 如在反应后的溶液中加入足量 CaCl 2 溶液, 得到 b g 沉淀, 就以下说法正确选项 A b 可能等于 a、小于 a 或大于 aB如 ab,就 CO2与 NaOH 溶液反应的盐只有 Na 2CO 3C用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度D参与反应的 CO2体积为 0.224a L 【答案】B 【解析】加入足量石灰水,CO3

2、2和 HCO 3全部生成 CaCO3 沉淀,而加入 CaCl 2 溶液,只有 CO3 2生成 CaCO3 沉淀；据此可知 b 小于或等于 a,A 项错误；如 ab,就 CO 2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有Na2CO 3,B 项正确； D 项忽视了气体所处的温度、压强等条件,错误；依据以上数据可求诞生成的 Na2CO 3和 NaHCO 3 的物质的量,进一步可求出 2（2022.广东湛江二中月考）由NaOH 的物质的量, C 项错误；Na2O2、Na2CO 3、NaHCO3、 NaCl 中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出；将气体通过足量的 NaOH 溶液,气体体积削减一部

3、分,将上述混合物在空气中加热,有气体放出,以下判定正确选项 A 混合物中肯定有 Na2O2、NaHCO3B混合物中肯定含有 Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C混合物中肯定不含 Na2O2、NaCl D混合物中肯定不含有 Na2CO 3、NaCl 【答案】A 【解析】混合物在空气中加热,有气体放出,就必有 NaHCO 3,其中加入足量的盐酸有气体放出,且气体不能全部被足量的 NaOH 溶液吸取,说明含有 Na2O2；3已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如下列图,就 C 的以下性质错误选项 A 溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体名师归纳总结 -

4、- - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - D受热易分解【答案】D A 为 Na,B 为 Na2O2,C 为 Na2CO 3,D 为 NaOH ；【解析】由题意可知4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面快速变暗“ 出汗” 变成白色固体粉末 ,以下有关表达不正确选项 A 表面快速变暗是由于钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“ 出汗” 是由于生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最终变成碳酸钠粉末D该过程的全部化学反应均为氧化仍原反应【答案】D Na 在空气中变化为O2H 2OCO 2【解析】此题主要考查钠及其化合物的

5、性质,NaNa2ONaOH Na2CO 3；5（2022.广东廉江中学月考）以下试验操作正确选项 编号 试验 操作用镊子从煤油中取出金属钠,切A 观看钠与水反应的现象 下绿豆大小的钠, 当心放入装满水的烧杯中名师归纳总结 - - - - - - -B 检验 NaHCO 3 与 Na2CO3用小试管分别取少量溶液,然后溶液滴加澄清石灰水C 证明 Na2O2 与 CO2 反应是Na2O2用棉花包裹,放入布满CO 2的集气瓶中, 棉花燃烧说明放热反应是放热反应D 检验 Na2CO3 与 K 2CO3 溶用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧, 直接观看火焰的颜液色【答案】C 【解析】应将钠表面的煤油

6、用纸吸干且烧杯中不能装满水,A 错误； B 项都有白色沉淀产生,错误；Na2O2 与 CO 2 反应生成氧气, 假如棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C 正确； 观看钾的焰色反应应当透过蓝色钴玻璃,D 错误；6浓度相同的NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中, 分别向三份溶液中通入不等量的CO 2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol L 1 的盐酸,产生CO 2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示；以下判定正确选项 第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 原 NaOH 溶液的浓度为0.2 mol1LBB

7、烧杯中通入的 CO2体积为 448 mL C通入 CO 2后,不能确定 A 烧杯中的溶质D通入 CO 2后, C 烧杯中溶质成分为【答案】A NaOH 和 Na2CO3,且物质的量相等【解析】由图中看出,开头滴入盐酸时没有气体生成,可知三个烧杯中通入的 CO 2 均不足量；向三个烧杯中分别加入 100 mL 0.2 molL1的盐酸时,均恰好完全反应,所得溶液的溶质为 NaCl ,依据钠元素和氯元素的守恒可知原 NaOH 溶液的浓度等于盐酸的浓度,为 0.2 mol L1,A 项正确； 通入 CO 2 后 B 烧杯中的溶质为 Na 2CO 3,向其中加入 50 mL 盐酸时, Na2CO 3

8、转化为 NaHCO 3,再加入 50 mL 盐酸时,生成 CO 2,故生成的 CO 2 的物质的量为等于 50 mL 盐酸中溶质的物质的量,即开头通入的 CO 2 的物质的量, 为 0.01 mol ,B 项错误；A 烧杯中溶质为 Na2CO 3 和 NaHCO 3,nNa2CO 3nNaHCO 3 0.2 molL 1 0.025 L 0.005 mol ,依据钠元素的守恒 nNaOH 0.1 L 0.2 mol L10.005 mol 20.01 mol,NaOH 和 Na2CO 3 的物质的量比为 21,D 项错误；二、双项挑选题7有关 NaHCO 3和 Na2CO 3的性质,以下表达错

9、误选项 A 等质量的 NaHCO 3和 Na2CO 3与足量盐酸反应,在相同条件下 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na 2CO 3 产生的 CO 2 体积大 Na2CO3是 NaHCO3的两倍名师归纳总结 - - - - - - -C将石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀D等物质的量浓度的两种溶液,Na2CO 3溶液的碱性大于NaHCO3 溶液的碱性【答案】AC 【解析】相对分子质量NaHCO 3 小于 Na2CO3,所以等质量的NaHCO 3、Na2CO3 的物质的量nNaHCO 3nNa 2CO 3,即 NaHCO 3

10、产生 CO 2 的体积在相同条件下大；物质的量相等的NaHCO 3、 Na2CO 3 与 HCl 反应,消耗HCl 的物质的量Na2CO 3 是 NaHCO 3 的两倍,就消耗同浓度HCl 溶液的体积Na2CO3 是 NaHCO 3的两倍； NaHCO 3 溶液中 HCO 3与 OH反应生成CO32,CO32与 Ca 2结合生成CaCO3 沉淀；相同条件下 Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO 3 溶液的碱性强；82022 广东省潮汕两市名校质检以下说法正确选项 A Na 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失去电子才能比Na 强第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - -

11、 - - BNa2O2与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO 3、Na2CO3、NH42CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO ,钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O2【答案】AD 【解析】B 项红热的 Fe 与水反应生成的是 Fe3O4；C 项 Na2CO 3 受热不分解；三、非挑选题92022 辽宁大连质检 如下图中 A 到 F 是化合物,且F 溶液 A 溶液 CDB溶液 1写出以下物质的化学式：A_ ,B_ ,E_,F_；2写出反应的化学方程式：A、B、E、F 均含钠元素, G 是单质；_ ；_ ；_ ；【答案】1NaHCO 3

12、Na2CO 3Na2O2NaOH 22NaHCO 3= Na2CO 3 H2OCO2NaHCO 3NaOH=Na 2CO 3H 2O Na2CO 3H2OCO2=2NaHCO 3 102022 湖北武汉质检 向浓度相等、体积均为 50 mL 的 A 、B 两份 NaOH 溶液中,分别通入肯定量 的 CO2 后,再稀释到 100 mL ；1在 NaOH 溶液中通入肯定量的 CO 2后,溶液中溶质的组成可能是 _, _,_, _；2在稀释后的溶液中逐滴加入 右图所示；0.1 mol/L 的盐酸, 产生 CO2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关系如A 曲线说明,原溶液通入CO2 后,所得溶质与盐酸

13、反应产生CO 2 的最大体积是 _ mL 标准状况；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 曲线说明,原溶液通入 CO2 后,所得溶液中溶质的化学式为 _；原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 _；【答案】1NaOH 、Na2CO 3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO 3 NaHCO 32112 NaOH 、Na2CO 3 0.150 mol/L 【解析】依据前面的总结和归纳,简单得出 1的答案；分析图中曲线和各个量的关系,A 中先加入的 25 mL 盐酸,含有的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L 0.025

14、L 0.002 5 mol ,此时发生的反应为 CO 3 2H=HCO 3,所以可知溶液中含有的 CO 3 2的物质的量为 0.002 5 mol ,后加的 50 mL 盐酸和 HCO 3反应生成 CO 2,由于后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L 0.050 L0.005 mol,所以 CO 2 的体积为 0.005 mol 22.4 Lmol1 1 000 mL L 1112 mL；在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成,又加入 15 mL盐酸才全部生成气体,也就是说 nHCO 30.1 mol/L 0.015 L 0.001 5 mol ,就原溶液中只有 0.001

15、5 mol CO 3 2,含有 OH 0.006 mol 0.001 5 mol 0.0045 mol ,即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3；依据钠原子守恒,可运算氢氧化钠的物质的量浓度；在图中,假如在开头生成 CO 2 前后消耗盐酸的比为 11,就原溶质为碳酸钠,如小于 11,就原溶质为 NaHCO 3 和 Na2CO 3 的混合物,如大于 11,就为 NaOH 和 Na2CO3的混合物；11将 2.5 g Na 2CO3、NaHCO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2 的体积 标准状况 关

16、系如下图所示：1写出 OA 段所发生反应的离子方程式 _；2当加入 35 mL 盐酸时,产生CO 2的体积为 _mL 标准状况 ；3运算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数；写出运算过程 【答案】1HOH=H2OCO32 H=HCO32224 3设 Na 2CO 3、NaHCO3、 NaOH 的物质的量分别为 x、y、 z 就有：106 g mol1 x84 g mol 1 y40 g mol1 z2.5 gxy1 mol L 10.0450.025 Lxz 1 mol L 1 0.025 L解得： x0.01 mol ,y0.01 mol,z0.015 mol 名师归纳总结 所以 m

17、NaOH 40 g mol 1 0.015 mol 0.6 g 第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10.01 mol 106 g molwNa2CO32.5 g 100%42.4% 【解析】由题图可知 OA 段没有产生 CO2 气体,故发生的反应为：HOH=H2O, CO3 2H=HCO 3；当加入 35 mL 盐酸时,只有 10 mL 盐酸发生了反应 HCO 3H=CO2 H2O,故 VCO 21 mol L 1 10 mL 10 3 L mL 1 22.4 L mol1 103 mLL 1224 mL ；12碳酸钠与工农业生产

18、、日常生活紧密相关；工业碳酸钠大多采纳侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl ,现欲测定样品中Na2CO3 的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下试验方案；请回答以下有关问题：方案一：沉淀分析法；1把肯定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl 2溶液,将所得沉淀 _ 填操作 、洗涤、烘干、称量；洗涤沉淀的操作是 _ ；方案二：气体分析法；2把肯定量的样品与足量盐酸反应后,用如下列图装置测定产生CO 2气体的体积,为了使测量结果准确 , B 中 的 溶 液 最 好 采 用 _ , 但 选 用 该 溶 液 后 实 验 结 果 仍 然 不 够 准 确 , 其 原 因 是_ ；方案三：

19、质量差分析法；3把肯定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采纳如下列图装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度；该试验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰,质量为 入空气数分钟,再称量干燥管质量为 体为止；缓慢鼓入空气数分钟；m g；取 n g 样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓 w g；关闭止水夹； 打开止水夹； 缓慢加入稀硫酸至不再产愤怒.正确的操作次序是 填写序号 ： _ _ _ _；.如去掉装置 A ,测定结果 _ 填“ 偏大” “ 偏小” 或“ 无影响” ,下同 ；如去掉装置 B,测定结果 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

20、 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】1 过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复23 次2饱和 NaHCO 3溶液 CO 2 气体中混有的 HCl 气体与 NaHCO 3 溶液作用生成 CO 23. .偏大 偏大【解析】方案二是测定 CO2 的体积,使用的是排水法,因其使用的盐酸易挥发,产生的气体进入 B前应先净化,而 CO2 能溶于水,所以需使用饱和 NaHCO 3溶液降低其溶解度,削减试验误差；方案三测定的是 CO2 的质量,使用碱石灰吸取 CO 2,就反应进行前,应先除去体系内的 CO2 及 H2O,过程中应保证通入碱石灰中的 CO2 是干燥的,反应完成后就应使体系内的 CO2 被完全吸取,据此可以确定试验的步骤,并分析出各装置的作用；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页