初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题.docx

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1、初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题第一讲 身边的化学物质一、物质分类 物质氧化物金属氧化物 溶液空气合金纯净物化合物单质 酸混合物碱盐非金属氧化物 二、常见物质特征1九大沉淀五盐：_，_，_，_，_四碱：_，_，_，_2常见物质的颜色 【固体】红色固体：_，_蓝色固体：_，_黑色固体：_，_，_，_，_红褐色固体：_白色固体：_，_，_，_【液体】蓝色溶液：_，_，_浅绿色溶液：_，_，_黄色溶液：_，_，_3常见物质的气味【液体】刺激性气味：_【气体】刺激性气味：_，_，_有毒的气体：_，_，_4常见物质的构成由分子构成：_，_，_由原子构成：_，_，_由离子构成：_，_，_5常见

2、物质的相对分子质量碳酸钙二氧化碳氯化氢氯化钠碳酸钠硫酸硫酸钠氢气氧化铁硫酸钡氢氧化钠氯化钙三、化学反应基本类型（1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、雨呈酸性： 2、生石灰和水反应 3、 二氧化碳被还原 （画出碳三角）4、硫燃烧 5、磷燃烧 6、铁燃烧 7、铁生锈 8、照明弹 9、铜在空气中加热 10、铝氧化 （2）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）1、实验室制取氧气 2、电解水 3、碳酸分解 4、石灰石高温煅烧 5、碳酸氢铵受热分解 6、发酵粉作用原理 （3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （一）金

3、属和酸反应，可制氢气1、实验室制取氢气 2、铁和稀硫酸反应3、铁和稀盐酸反应4、铝和稀硫酸反应5、镁和稀硫酸反应 （二）治炼金属 1、氢气还原氧化铜 2、碳还原氧化铁 注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。CO+CuO = Cu+CO2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属1、铁和硫酸铜反应 2、铝和硫酸铜反应 3、铜和硝酸汞反应 4、铜和硝酸银反应 （3）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（通式：） （一）酸+某些金属氧化物 = 盐+水1、盐酸与氧化铁反应 2、硫酸与氧化铜反应 （二）酸+碱

4、= 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应 2、治疗胃酸过多 3、蓝色沉淀溶解 4、白色沉淀溶解 （三）盐+酸 = 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、实验室制取二氧化碳 2、灭火器中反应 3、氯离子检验 4、硫酸根离子检验 （四）盐+碱 = 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、产生蓝色沉淀 2、产生两种沉淀 5、产生不溶于酸的沉淀 （五）盐+盐 = 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、任写1 2、任写2 3、任写3 （5）不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳的检验 2、二氧化碳的吸收 （二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化

5、碳还原氧化铜2、一氧化碳还原四氧化三铁 （三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧 2、酒精（乙醇）燃烧 四、化学性质总结1、常见的化学性质可燃性： 稳定性：助燃性： 活泼性：还原性： 酸性：氧化性： 碱性：2、常见物质的化学性质请你完成下列物质的反应转化图，相互反应的物质用“”连接，转化的用“”连接。H2SO4 Ca(OH)2Na2CO3Fe五、物质溶于水的吸放热第二讲 海水资源、制镁一、 海水中的物质1.物质种类：水（96.5）和可溶性盐（3.5）2.离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是（ ）A.酚酞

6、试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题：（1）海水中含量最多的金属离子是_(填离子符号)。（2）镁离子的含量为_。（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是_。（4）图中给出的六种离子可以形成_种盐，含量最多的盐是_。 二、海底矿物1.化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）未来能源、21世纪能源。甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O3. 多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）【例3】下列关于“可燃

7、冰”的说法正确的是（ ）A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性 C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是（ ）A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色C.与煤比较，可燃冰是一种高效能源D.通常情况下，甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体三、海水制镁1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢

8、氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。2.生产流程：3.化学方程式： MgCl2Ca(OH)2Mg (OH)2CaCl2 Mg (OH)22HClMgCl22H2O MgCl2 Mg+Cl2注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2Mg (OH)2MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A.B. C. D.【例6】海洋是巨大的资源宝库，海水中

9、有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 该流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A.化合反应B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应四、海水淡化从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1.淡化的方法有：热法、膜法，且都是物理方法。热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。2.海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（ ）A.加热前应检查装置的气密性B.试管与试管中的水分子结构不

10、同C.导管中主要发生水三态变化中的液化过程D.试管中溶质的质量分数越来越大【例8】青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是（ ）A.垃圾填海B.油轮泄漏 C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。膜法海水淡化技术(原理如图所示)采用对海水加压的办法，使海水中的溶剂分子通过半透膜，而溶质分子很难通过。下列说法正确的是（ ） A.浓海水中溶质质量增加B.水分子能通过半透膜C.浓海水的溶质质量分数减小D.解决了缺水问题，就可以不用节水了课堂小测：1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（ ）

11、A.矿产资源 B.动力资源 C.化学资源 D.生物资源2. 下列操作不能用来淡化海水的是（ ）A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏3.为了区别海水和淡水，可加入下列试剂中的（ ）A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液4.（2015安顺期末）海水中有大量可以利用的化学资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_；（2）操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）写出第步反应的化学方程式_。5.镁是一种用途很广的金属材料，目

12、前世界上60%的镁从海水中提取。步骤如图所示：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用_。为了使MgCl2完全转化为沉淀，加入的试剂的量应_。验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。（2）加入试剂后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。（3）为使工艺符合绿色化学的原则，以下建议中，可采取的是_。A.电解MgCl2产生的Cl2可循环使用制取盐酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐发电电解MgCl2固体 第三讲 海水晒盐一、 海水晒盐从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1.原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。2.生产流程：海水蒸发

13、池结晶池粗盐和母液（又称苦卤）。3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。【例1】下图是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为_。【例2】2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（ ）A.海水是混合物 B.海水是

14、纯净物C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体【例3】下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（ ）A.升高温度 B.降低温度 C.加溶剂 D.恒温蒸发溶剂【例4】一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙（与水反应生成氢氧化钙），充分反应后恢复到原来的温度。反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减小C.溶质的质量分数变大 D.溶质的质量分数减小二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶

15、液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注意：变饱和溶液最可靠的方法是，加溶质、恒温蒸发溶剂 。 氢氧化钙饱和溶液：降温4、溶解时放热、吸热现象（1）吸热：铵盐的溶解，NH4NO3 溶解 （2）放热: 固体NaOH、浓H2SO4的溶解（3）无明显热现象的：NaCl的溶解三、溶解度1、固体溶解度:（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解度单位：克（2）溶解度的含义：20C时NaCl的溶解度为36克。 在20C时，100克水中最多能溶

16、解36克NaCl。 在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，如NaCl极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、溶解度与溶解性的关系： 难溶（0.01g）、微溶（0.011g）、可溶（110g）、易溶（10g）图示表示： 【溶解度曲线考点归纳】溶解度曲线图常考考点： t3时A的溶解度。P点的的含义。t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。N点为 t3时A的不饱和溶液 ，使它变为饱和的方法。从A溶液

17、中获取A晶体的方法。从B的溶液中获取晶体方法。3、气体溶解：（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）注意事项： 条件是：压强为101kPa和一定温度；在1体积水；达到饱和状态 气体溶解度最后求的是体积，是有单位的4、影响气体溶解度的因素：（1）气体溶解度的影响条件：温度和压强。温度升高，气体溶解度减少；压强增大，气体溶解度减少。【例5】20时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示（ ）A.20时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g B.20时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和C.100g水中最多溶解7.4g氯酸钾D.20时，10

18、0g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态【例6】下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度【例7】将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶解度【例8】20 时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20 时氯化钠在水中的溶解度为36 gC.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液【例

19、9】在20时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（ ）A.ABC B.BAC C.CAB D.BCA注意：气体的溶解度跟压强和温度有关，随着温度的升高气体的溶解度减小；随着压强的增大气体的溶解度增大。课堂小测：1、下列物质中，不属于溶液的是（ ）A、自来水 B、葡萄糖注射液 C、液态空气 D、蒸馏水2、家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是（ ）A、前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质 B、前后都是溶解原理C、前者为乳化作

20、用，后者为溶解作用 D、前后都是乳化原理3、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是（ ）A、金属表面油污的清洗 B、高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C、有机农药的合成或使用 D、各种日用洗涤剂和化妆品的配制4、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）A、锌 B、硫酸 C、硫酸锌 D、硫酸铜5、铁和过量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）A、只有硫酸亚铁 B、只有铁 C、只有硫酸铁 D、有硫酸亚铁和硫酸6、如右图所示，在小试管中放入一定量的水，向试管中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中液面出现b低a高的情况（ ）A、氯化钠B

21、、氢氧化钠 C、浓硫酸 D、硝酸铵7、若将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶液的质量一定变小 B、溶液中溶质的质量分数一定变大C、溶液的质量一定变大 D、溶液中溶质的质量分数不一定发生变化8、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（ ）A、升高温度 B、加入溶质 C、降低温度 D、倒掉一部分溶液9、20时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ）A、食盐的溶解度是36 B、20时食盐的溶解度是36gC、食盐的溶解度是100g D、食盐的溶解度是36g10、下列说法正确的是（ ） A、0时100 g水中溶解了10 g A，则A在0时溶解度为10

22、g B、20时，100 g A饱和溶液中含有20 g A，则A在20时的溶解度为20 gC、30时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30时A的溶解度为40D、40时，A的溶解度为60 g，说明40时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和11、在10时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）A、m溶液m溶质41 B、m溶液m溶质51C、m溶剂m溶质41 D、m溶剂m溶质5112、把10 g溶质的质量分数为20的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ）A、增大9倍 B、减小10倍 C、增大10倍 D、不变13、右图是a、

23、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、b物质的溶解度大于a物质的溶解度B、t1时，a、b两种物质的溶解度相等C、t2时，100克b物质的溶液中含有80克b物质D、将t2时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法14、根据溶解度曲线回答问题。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_；（2）t2时，溶解度相等的是_；（3）t2时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质_g，或使其温度降到_15、如图是两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20时，甲物质的溶解度是_g。（2）20时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为_。（3）将40时的

24、乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _（写一种即可）（4）40时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。（5）甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_法（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。16、 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油 15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗_t氯化钠。 17、已知60时硝酸钾的溶解度是110 g，求60时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为_。18、已知t时硝酸钠的溶解度为32 g，100 g水中加入50 g硝酸钠充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为_；50 g改为30 g

25、，此时所得溶液的溶质的质量分数为_。19、把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为_。20、把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水_ g。21、有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入_g氯化钠。22、在80 g 15的硝酸钠溶液中蒸发_g水或加入为_g硝酸钠可制成30硝酸钠溶液。第四讲 粗盐提纯一、海水晒盐结晶分为两种：_结晶和_结晶海水晒盐采用的是_结晶，除去KNO3中的NaCl杂质采用的是_结晶二、粗盐提纯1重结晶法除去不溶性杂质（1）溶解：玻璃棒的作用是_（2）过滤：玻璃棒的作用是_（3）蒸发：玻璃棒

26、的作用是_；当出现_时停止加热，利用余热把食盐烘干。（4）冷却和转移结晶物质2除去食盐中可溶性杂质的方法重结晶后的食盐中还含有_、_、_等可溶性杂质，它们在溶液中主要以_、_、_的形式存在【思考】如何除去食盐中的杂质离子？三、混合物分离1固体与固体混合物： 若杂质易分解、升华时，可用灼烧法 若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法 若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用结晶法2体与液体混合物：若互溶且沸点相差较大时，用蒸馏法3体与气体混合物：一般可用洗气法4体与液体混合物：可用过滤法四、常见物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1COCO22CO2H2O3CO2CO4N2O25炭粉C

27、uO6BaSO4BaCO37FeCl2溶液CuCl28CuOFe9CuFe2O310NaCl晶体KNO311CaOCaCO312KNO3晶体NaCl13NaCl晶体Na2CO314NaOHCa（OH）2课堂小测：1海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：电解（1）贝壳主要成分的化学式是_（2）操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2Mg + _（4）写出第、两步反应的化学方程式：_，_。2为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

28、（）序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤3下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ） 选 项物 质杂 质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰 石灰石 高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水4. 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加 试剂和发生反应的化学方程式。 （1）NaCl（Na2

29、CO3）：_ ， （2）HNO3（HCl）： ， （3）Na2SO4 (Na2CO3) ：_ ， （4）HCl（H2SO4）： 。第五讲 海水“制碱“一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石，氨气为媒介。2.生产流程：3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2注意：（1）（2） （3）4、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。【例1】由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3+CO2+X

30、 = NH4HCO3 NH4HCO3+NaCI = NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 请回答：（1）反应中X的化学式为 ；（2） NH4Cl中N元素的化合价为 ；（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。【例2】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（ ） A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B.析出晶体后溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C.该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小D.析出

31、晶体后剩余溶液中只有一种溶质【例3】以下是四位同学对探究结果的表述，其中不正确的是（ ）A.“纯碱”其实不是碱，属盐类B.可用纯碱替代洗洁精洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【例4】（双选）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）A.沉淀池中的反应物共含有六种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【例5】如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。【例6】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：（1）流程是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒?为什么?_。（2）用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应_