初三化学专题离子共存13377.docx

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1、初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅； 氢氧铲除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶； 碳酸根、磷酸铲除钾钠铵可溶外，其他均不溶。氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；离子可 溶 物不能共存的微粒或物质OH1-Ca2+CO32-Ba2+Fe2+二、复分解反响的特点条件：复分解反响：AB+CDAD+CB相互交换成分有水生成或气体生成或沉淀生成三者至少一种三、物质共存与离子共存： 中考试题中经常出现“物质共存、“离子共存的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：

2、如相互间不能发生复分解反响的离子间能共存；不能发生氧化、复原反响的离子间能共存；高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存等等。而初中局部只需掌握复分解反响中的离子共存问题，以及在酸H+、碱H溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，那么这两种离子不能共存于同一溶液中。3 f$ i% + f: i7 W8 . , k初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合以下三个条件之一就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中共存。(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3

3、+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH；H与CO32、HCO3等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如：H与CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水等这些离子不能大量共存。另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： 1溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+蓝色、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。 2强碱性溶液中肯定不存在与OH起反响的

4、离子。 3强酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子。如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如NO3 和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下那么不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反响不能存在。四、四、四不共存离子间相互反响所得产物的特征： x9 J2 8 z. + : a. W1CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； 4 p4 c/ Q& f. O$ c! Z2NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； b0 E* W, M8 F5 i

5、% A7 u- O/ M3AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；4CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸或稀硝酸反响产生CO2气体；5Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸或稀硝酸。 【练习一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是 AOH B CO32- CBa2+DCl2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是ANa+ BClCNO3 DCO32-3、某无色溶液中含有盐酸，那么溶液中还可能存在的溶质有A硫酸铜 B氧化钙 C硫酸锌 D氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，参加到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反响后有铁剩余，此时过滤

6、，那么得到的滤液中可能存在的离子是 AH+ B Cu2+CFe2+ DFe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能存在的离子是 AH+ Ca2+ CBa2+ D K+6+ NO3Ag+ Cl- + Na+ NO3 Cl2+ Cl- SO42- K+ 2+ Na+ CO32- Cl7、现有以下三组物质：1Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 2Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)23Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反响后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；填序号8、某化

7、工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进展实验检测：1取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。2向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。3用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。4某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32 8种离子，两种溶液里所含离子各不一样，向甲溶液里滴入石

8、蕊试液，石蕊试液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子应该是 。9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进展推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论1在试管中参加少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是 。2取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 。3另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是 。4在(3)中滴加稀硝酸沉淀局部溶解，并有气泡产生可能有的物质是 。【练习二】1、以下物质能大量共存于水溶液中的

9、是 A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙2以下离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是 2+ 、Cu2+ 、Cl、SO42 B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl2+ 、 Cl 、Na+ 、OH D. K+ 、Na+ 、H 、OH306，河南模拟以下各组中的物质酸过量，依次参加水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是 A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸4、某溶液能与镁反响生成氢气，那么以下各组物质在该溶液中能大量存在的是 NaCl Na2

10、SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO32CO3 NaCl NaNO3 NaCl Na2SO45、07，泰州模考在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 4、Mg2+ 、 Cl 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3-2+、Cu2+、Cl 、SO42 D. Na+ 、 Cl 、Ba2+ 、SO42 6、某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、Cl 、NO3、OH 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_;乙厂废水中所含的三种离子是_ _。7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3- 六种离子：1乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为_ _,如果参加足量的铁可以回收的金属有_ _；(2)甲车间的废水含有的三种离子是_ _；(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_ _；(4)写出检验其中一车间废水中含有OH的方法。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；