九年级化学分组实验报告单.docx

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1、化学实验报告实验名称：对蜡烛及其燃烧探究实验目：1、培养观察和描述能力。2、学习科学探究方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比拟火焰不同局部温度上下，用烧杯推测燃烧后生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触局部被烧焦得最厉害，枯燥烧杯内壁有水珠，涂有石灰水烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有

2、水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后白烟是可燃物。实验名称：对人体吸入空气和呼出气体探究 实验目：探究人体吸入空气和呼出气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着木条分别插入空气和呼出气中。5、对着枯燥玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中木条立即熄灭，插入空气中木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后枯燥玻璃片上有较多水珠。分析及结论：人体呼出气体中有CO2含量较高，吸入空气中O2含量较高，呼出气中H2

3、O含量较高。实验名称：化学实验根本操作实验目：熟练掌握药品取用，给物质加热，仪器洗涤操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。3、量取2ml盐酸参加到试管2中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用试管、量筒洗干净。现象：一、3参加盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，

4、变为黑色沉淀。分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反响放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反响放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验根本操作是我们平安、正确、快速进展实验并获得可靠结果重要保证。实验名称：探究实验室制取氧气及氧气性质实验目：1、掌握用KMnO4制取O2方法2、了解O2化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气制取，1、查，先在水槽中装适量水，再检查装置气密性。2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略

5、向下倾斜，酒精灯与试管底部距离。4、倒，把两个装满水集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀放出时，开场收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气性质：1、把烧到发红木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入石灰水变浑浊。2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色熔融物。分析及结论：1、，CO2使石灰水浑浊2、3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中

6、不能燃烧物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼气体。实验名称：分子运动现象探究 实验目：认识分子运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。现象：试管中滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上酚酞发生反响生成了一种红色物质。实验名称：水净化 - 过滤操作 实验目：1、了解净化水常用方法。2、掌握过滤根本操作。实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉

7、末实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊河水。2、往A、B两杯中参加2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。3、准备过滤器。4、过滤A得到滤液D。5、比拟B、C、D，观察它们清澈程度。现象：1、参加明矾静置后，A、B变得比C更澄清。2、过滤后，D又变得更澄清，它们清澈程度依次是D、B、C。分析及结论：过滤法，明矾吸附沉降法，都是净化水常用方法。过滤法净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化水还要采用其它方法。实验名称：质量守恒定律探究 实验目：验证化学反响遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤：白磷燃烧前

8、后质量比拟1、在玻璃管一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。2、在底部铺有细沙锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。3、将该装置放于天平上用砝码平衡。4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。5、冷却后又放回天平上。现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。分析及结论：瓶内发生反响：，反响前后物质总质量不变，即参加化学反响各物质质量之和等于反响后生成各物质质量之和。实验名称：质量守恒定律探究 实验目：验证化学反响遵循质量守恒定律实验器材：烧杯100ml、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：铁钉与CuSO4溶液反响前后

9、质量测定1、在100ml烧杯中参加30ml CuSO4溶液，准备3根光亮铁钉。2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。现象：1、烧杯中溶液蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉外表履盖了一层红色粉末。2、m1=36g m2=36g分析及结论：烧杯中发生反响：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁，反响前后物质总质量不变，即参加化学反响各物质质量之和等于反响后生成各物质质量之和实验名称：实验室制取CO2研究与实践 实验名称：实验室制取二氧化碳研究与实践实验目：设计CO2制取装置并验证产生气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、

10、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑因素2、选择P111上提供仪器设计出制取CO2装置，并相互讨论、交流，选出最正确装置。讨论结果是最正确装置有两种，分别应包括以下仪器：试管、导管、集气瓶。锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2现象：1、大理石与稀盐酸反响产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑选择适当反响。反响物状态，反响条件。用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生反响是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊实验名称：制作简易灭

11、火器 原理：碳酸钠与盐酸反响。 器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。步骤：1、装置好仪器、药品。2、使用时倒立瓶口。结论：二氧化碳不支持燃烧。建议：两种溶液在灭火器便用前是别离，使用时两种液体充分混合在一起。实验名称：酸雨危害模拟实验 原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。器材：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502休气瓶各加少量水。2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶或者果皮变黄，镁条锌、大理石溶解，有气泡放出。结论：酸雨对

12、植物、大理石等有腐蚀破坏作用。实验名称：铁生锈条件探究实验目：设计一组比照实验对铁生锈条件进展探究。实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯洁水、食盐实验步骤：1将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。2用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口缝隙，使其与外部空气无法接触。3在B瓶内装入一满瓶煮沸后纯洁水，使纯洁水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用方法用蜡烛将瓶口缝隙封住。4在C瓶内装入少量纯洁水，使铁钉一局部在水里，另一局部裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。5在D瓶中参加少量纯洁水并参加少量食盐，将铁钉一局部浸泡

13、在盐水中，而另一局部裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。6将4个试验瓶放在家中观察一周每天观察一次实验现象：分析与结论：l铁生锈必要条件是氧气、水同时存在。2在有盐情况下，生锈程度会加深、速度会加快。实验名称 探究物质溶解时吸热或放热现象实验目 用实验探究物质溶解时吸热或放热现象实验器材、药品 烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、干净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水装于细口瓶中，盛放玻璃棒和温度计烧杯200 mL、盛放废弃物大烧杯。实验步骤现象、解释、结论及反响方程式1. 检查仪器、药品。2. 向3个烧杯中分别参加蒸馏水约20 mL，用温度计量出水温度。3用

14、药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠参加到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。4 再用温度计量出溶质溶解后溶液温度，向教师报告实验结果并得出结论。5 清洗试管，整理复位。水温是 20 。氯化钠溶液温度是 20 。硝酸铵溶液温度是 12 。氢氧化钠溶液温度是 31。硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。实验名称：金属活动性探究 实验目：1、比拟几种金属活动性大小。2、理解置换反响概念。实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着木条放于试管口。4、用稀H2SO4

15、代替稀HCl重作以上实验。现象：1、第1支试管反响最剧烈，产生大量气泡。 第2支试管反响适中，气泡较多。 第3支试管反响较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cu与稀HCl，稀H2SO4不反响，四种金属活动性顺序为MgZnFeCu。2、如以上反响，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反响，叫置换反响。实验名称：对植物花瓣做酸碱指示剂实验研究实验目：判断出植物花瓣能否做指示剂？植物花瓣能否做指示剂与植物分类有无

16、关联？ 实验器材与药品：烧杯假设干、带铁圈铁架台、石棉网、酒精灯、胶头滴管、酒精水溶液、10%氢氧化钠溶液、10%硫酸溶液、植物花瓣实验步骤：撕下植物花瓣放入烧杯中，再放入适量酒精。拿来铁架台和石棉网，将刚刚放入植物花瓣和酒精烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热。在酒精还没沸腾前，花汁已溶进酒精中，然后将溶有花汁酒精倒入事先准备好两个分别装有硫酸溶液、氢氧化钠溶液烧杯中，并观察烧杯中花汁颜色有什么变化。实验现象。并将有关结果填写于表一、表二中。表一：酒精氢氧化钠溶液硫酸溶液茑萝棕黄色黄绿色红色牵牛花粉红色绿色红色甘薯紫红色淡绿色粉红色空心菜淡黄色黄色无色菟丝子绿色黄色米色 表二：酒精氢氧化钠溶液硫酸

17、溶液扶郎浅黄色浅黄色浅黄色菊花黄色黄色黄色野菊花黄色黄色黄色万寿菊黄色黄色黄色 结果分析：通过比拟表一与表二我们发现旋花科植物花汁都能做酸碱指示剂，而菊科植物花汁那么都不能做酸碱指示剂。实验名称：配制一定质量分数溶液 实验目：掌握配制某6%溶液方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒50ml、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%NaCl溶液中NaCl和H2O质量。2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需水，倒入盛有NaCl烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、mNaCl=3g m水=47g V水=47ml2、标签应包括药品

18、名称和溶液中溶质质量分数。分析及结论：mNaCl=506%=3g V水= 质量分数=3/50100%=6%实验名称：探究酸化学性质 实验目：由HCl、H2SO4归纳酸通性实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：1、酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液HCl变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮干净。分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2

19、SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=FeSO43+3H2O实验名称：探究碱化学性质实验目：由NaOH、CaOH2学习碱通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、 CaOH2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和CaOH2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验CO2反响。3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反响，写出方程式。现象：碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液NaOH变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红分析及结论：1、碱性溶液遇石蕊

20、变蓝，遇酚酞变红。2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O从本实验可归纳出碱通性：1、显色反响。2、+非金属氧化物。实验名称：中和反响 实验目：1、学习判断酸碱反响完全方法。2、认识中和反响。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH实验步骤：1、在小烧杯中参加10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶

21、液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O实验名称：用PH试纸测定一些溶液PH 实验目：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上。2、与标准比色卡比拟，即得出被测液大致PH。3、测定以下物质PH，认识它们酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。现象： 溶液名称PH物质名称PH酸碱性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH5%11肥皂水8碱性氨水5%8草木灰9碱性NaCl溶液7唾 液7中性分析及结论：1、NaOH为强

22、碱，氨水为弱碱，因此，同浓度NaOH溶液PH大于氨水。2、PH7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH7 呈碱性实验名称：粗盐提纯 实验目：1、掌握粗盐提纯方法。2、了解混合物别离概念。实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐质量。2、过滤：过滤食盐水12次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl溶解。2、滤纸上有不溶杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停顿加热，用余热蒸干。分析及结论：1、称

23、取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率76.7%2、精盐产率=实验名称：初步区分氮肥、磷肥、钾肥方法探究 实验目：探究氮肥、磷肥、钾肥区别方法实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl实验步骤：1、比拟NH4HCO3等5种化肥外观，气味和在水中溶解性。2、在研钵中分别倒入少量NH4Cl、K2SO4、KCl分别参加少量熟石灰，混合，研磨，嗅气味。现象：化肥种类氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4ClK2SO4KCl磷矿粉看 外 观白色晶体灰白色粉末气 味有强烈氨味无明显异味加 水全都能溶于水难溶于水加熟石灰产生氨气不产生氨气分析及结论：区别氮、磷、钾肥方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱方法区别。