专题 化学平衡常数及化学平衡相关计算.docx

《专题 化学平衡常数及化学平衡相关计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题 化学平衡常数及化学平衡相关计算.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高考小题精炼专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算1在恒温、恒容条件下发生以下反响：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T温度下的局部实验数据为：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00以下说法错误的选项是A T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，假设T1T2，那么KlK2D 假设只将恒容改为恒压，其它条件都不变，那么平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变2T2时，将

2、1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反响:X(g)+2Y(g)3Z(g)H，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为，该反响的平衡常数(K)随温度的变化如以下图，那么以下判断正确的选项是 0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.60A 前5 min用Z表示的平均反响速率为1.2mol/(Lmin)B T2时，对于反响1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H 2H=HC T2时，假设以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，到达平衡时X的体积分数比大D 该反响的正反响是吸热反响，且T1PIVC 到达平衡时，逆

3、反响速率容器IV中比容器中的大D 达平衡后，再向容器中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，那么此时反响向逆反响方向进展6一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反响2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 到达平衡。以下说法正确的选项是容器温度/K物质的起始浓度mol/L物质的平衡浓度mol/Lc(H+)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A 该反响的逆反响放热B 到达平衡时，容器中反响物转化率比容器中的大C 到达平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D 到达

4、平衡时，容器中的正反响速率比容器中的大7温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反响PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表，以下说法正确的选项是t/s0n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A 一样温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，到达平衡时，c(PCl5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，那么反响的H0C 反响在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s

5、1D 一样温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80%8在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进展如下反响：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，参加1 mol H2和2 mol Br2到达平衡后，生成x mol HBr，在一样条件下假设起始时参加的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的选项是( )a、b、c应满足的关系是4ac2b平衡时HBr为ax mola、b、c应满足的关系是abc平衡时HBr为x molA B C D 9热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3

6、(g)HQ kJmol1(Q0)。以下说法正确的选项是 ()。A 一样条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为Q kJC 增大压强或升高温度，该反响过程放出更多的热量D 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热Q kJ，那么此过程中有2 mol SO2(g)被氧化10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反响X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后到达平衡。反响过程

7、中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是。A 反响前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B 其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前v(逆)v(正)C 该温度下此反响的平衡常数K1.44D 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大11N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反响2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0,T1温度下的局部实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50以下说法正确的选项是A 该反响在任

8、何温度下均能自发进展B T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%C 其他条件不变时，T2温度下反响到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，那么T1T2，那么K1K1B 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反响方向移动K1K2C 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2D 反响过程中，化学反响速率同等程度增大，K1=K213T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反响COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00

9、.160.190. 200.20以下说法正确的选项是( )A 反响在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL-1，那么反响的H0C T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，到达平衡前v正v逆D T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，到达平衡时，Cl2的转化率为80%14温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反响: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反响吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。以下说法正确的选项是容器编号物质的起始浓度molL1物质的平衡浓度molL1c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A 设k为该反响的化学平衡常数，那么有k=k逆:k正B 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为2017C 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D 假设改变温度为T2,且T2T1,那么k正:k逆0.8