初中化学物质间的转化和循环.docx

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1、第30讲 物质间的循环和转化一、选择题1(2021浙江嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种物质，其中不能通过与稀硫酸反响制得MgSO4的是 ()AMg BMgOCMg(OH)2 DMgCl2解析与硫酸反响制取硫酸镁，可以使金属镁，金属氧化为氧化镁，碱氢氧化镁。氯化镁不会与硫酸反响。答案D2(2021浙江省)图中箭头表示能量、物质的转化或流向。其中正确的选项是()解析A项中应是太阳能转化为热能，错误；B项中海洋水不能直接转化为陆地水，C项中氧化物可以转化为金属，如氧化铜转化为铜，金属与酸反响可以转化为盐，盐能转化物氧化物如碳酸钙高温转化为氧化物

2、。答案C3(2021舟山)我们可以利用物质与物质间的反响制造出新的物质。以下物质间的转化，不能一步实现的是 ()ACuCl2Cu BBa(OH)2NaOHCH2SO4HCl DNaNO3NaCl解析A转化：FeCuCl2=FeCl2Cu；B.转化：Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，C.的转化：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。答案D4(2021重庆市)化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反响，那么X是 ()AC BFe2O3 CCO D盐酸解析如以下图分析四种物质的反响情况：显然，有三种物

3、质都与Fe2O3反响，所以X是Fe2O3。答案B5(2021广东省揭阳)为除去以下物质中的杂质(括号内为杂质)，以下操作方法能到达目的的是 ()选项物质(杂质)操作方法ACO2(H2O)将气体通过盛有火碱的枯燥管BCu(CuO)通入足量氧气并加热CNa2SO4(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2(CuCl2)参加足量铁屑，充分反响后过滤解析A项错误，因为CO2也会与火碱反响；B项错误，通入足量的氧气，将铜除去并转化为氧化铜；C项错误，参加盐酸，碳酸钠会与盐酸反响，生成氯化钠，引入杂质。答案D6(2021佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可参加的物质是 ()铁粉四

4、氧化三铁氧化铁氧化亚铁 氢氧化亚铁ABCD解析要除去FeSO4中的H2SO4，应参加含有亚铁的物质或铁单质。所以可以选用：铁粉、氧化亚铁、氢氧化亚铁等物质。答案B7(2021青岛)除去以下各物质中少量杂质的方法，不合理的是 ()选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶解析ACO能与灼热氧化铜反响生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热氧化铜反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。B氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜，而氮

5、气不与铜反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，应选项所采取的方法正确。C浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反响，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。DCO2和HCl气体均能与NaOH溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么；应选项所采取的方法错误。应选D。答案D8(2021泰安)物质的性质决定其用途。以下表达错误的选项是 ()A熟石灰能和酸发生反响，可用熟石灰改进酸性土壤B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期C“洗洁精有乳化功能，可用“洗洁精洗涤餐具上的油污D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐解析甲醛有毒

6、，不能用其浸泡水产品。答案D9(2021内江)以下有关物质的检验、鉴别以及别离、提纯的做法中正确的选项是()A除去铁制品外表的锈渍可将其投入过量的盐酸中B可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液解析A除去铁制品外表的锈渍假设将其投入过量的盐酸中，那么盐酸在除掉铁锈(主要成分氧化铁)后，还会与铁反响，故错误；B分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故正确；C碘遇淀粉变成蓝色，而不是碘化钾，故不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误

7、；D通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳，故错误。答案B10(2021镇江)以下各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ()A B C D解析FeCuSO4=FeSO4Cu，2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O正确；CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CaOCO2正确；Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2正确。答案D二、填空与简答题11(2021金华)有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元

8、素组成。元素名称氢氧氯锰铁元素符号HOClMnFe(1)甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关。甲溶液中的溶质是_(用化学式表示)。(2)为了进一步探究物质间的相互反响，小明进展了如下实验：将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。向所得浅绿色溶液中参加适量甲溶液生成氯化铁和水，那么该反响的反响物是_。解析甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关，显然丙应为氧气，乙应是二氧化锰，甲应是过氧化氢；将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体，溶液呈浅绿色，应为亚铁离子，所以丁应是铁，戊应是酸，向所得浅绿色溶液中参加适量甲溶液生成氯化铁

9、和水，显然酸应为盐酸，利用了双氧水的氧化性。答案(1)H2O2(2)氯化亚铁、双氧水、盐酸(或FeCl2、H2O2、HCl)12(2021舟山)根据物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是_。(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反响的化学方程式_。解析甲中加水，温度升高，应是氧化钙；氧化钙与水反响生成氢

10、氧化钙同时放热，所以甲中的溶液应为氢氧化钙，将氢氧化钙参加另两溶液中，能产生白色沉淀的应为碳酸钠，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，所以乙是碳酸钠，那么丙就是氯化钠。答案(1)氧化钙(CaO)(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH13(2021泸州)某无色溶液中可能有Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、SO42离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有_，一定不存在的阳离子有_。解析pH为11的水溶液显碱性，该溶液中一定存在大量的OH；Mg2、Fe3和OH在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共

11、存；OH、Na、Cl、SO42等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。答案OHMg2、Fe314(2021长沙)化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为12。它们之间有如下图的关系，在图示的三个化学反响中(“表示转化关系)：一个反响有沉淀生成，另一个反响有气体生产，还有一个反响既有沉淀又有水生成。请答复以下问题：(1)写出A的化学式_；(2)写出BC反响的化学方程式_。解析(1)由A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为12，说明都含有一样的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，由A、B、C之间的转化关系知A是硫酸，化学式是H2SO4。(

12、2)B可以是硫酸锌等硫酸盐又因为硫酸盐的沉淀只有硫酸钡，所以C是硫酸钡。硫酸锌到硫酸钡可以用硫酸锌与氢氧化钡反响，反响物是硫酸锌和氢氧化钡，生成物是硫酸钡和氢氧化锌，硫酸钡和氢氧化锌后面都标上沉淀符号。所以方程式是：ZnSO4Ba(OH)2=BaSO4Zn(OH)2。答案(1)H2SO4(2)ZnSO4Ba(OH)2=BaSO4Zn(OH)215(2021江西南昌)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员组成，比赛中，由氯化铜 “队员发球，“队员间传接球，最后由D位置“队员投篮进球完成有效进攻。传接球“队员间物质必须能相互反响，场上“队员位置及传球路线

13、如以下图所示。(1)D位置上投篮的“队员是个灭火“能手，那么D位置“队员代表的物质是_；(2)B位置“队员所代表物质的一种用途是_；(3)写出连线代表的物质间发生反响的化学方程式_，连线代表的物质间发生化学反响的根本类型是_反响。(4)为实现“快速进攻，氯化铜除传球给A位置“队员外，还能直接传球给 “队员_(填物质名称)。解析此题主要考察了金属与酸反响、金属与盐溶液的反响、酸和碱的反响、碱与非金属氧化物之间的相互反响。同时也考察了二氧化碳的用途及根本反响类型。答案(1)二氧化碳(或CO2)(2)除铁锈(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O置换(4)氢氧化钙16(2021菏泽)A，B，C

14、，D，E五种物质之间的转化关系如下图，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试答复：(1)写出以下物质的名称：B：_；E：_。(2)写出以下反响的化学方程式：BC：_，其根本反响类型为_，CEBD：_。解析(1)A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反响说明C具有复原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧

15、化碳；(2)由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反响生成一氧化碳，用观察法配平，反响条件是高温，所以化学方程式是：CCO22CO，由两种物质反响生成了一种物质，属于化合反响；CEBD是一氧化碳与四氧化三铁反响生成铁和二氧化碳，根据得失氧进展配平，反响条件是高温，所以方程式是：Fe3O44CO3Fe4CO2。答案(1)二氧化碳四氧化三铁(2)CCO22CO化合反响Fe3O44CO3Fe4CO217(2021成都)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。 提出问题如何才能将粗盐

16、中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去，从而获得较纯的食盐晶体？ 资料准备20 时，一些物质的溶解度OHCO32Na溶溶Ca2微不Mg2不微 实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进展实验。 交流与表达(1)实验步骤和的目的是_；实验步骤和的目的是_。(2)实验操作X的名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)实验步骤的主要目的是_(用化学方程式答复)；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是_。(4)实验步骤中生成的沉淀D是_。(5)实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是_。 反思与评价(6

17、)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法_(选填“可行或“不可行)，理由是_。(7)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。 实验方案设计(8)为了完善原实验方案，你设计的实验是_(仅写出补充局部的实验操作和现象)。解析(1)通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去。通过步骤和，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2。(2)实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)实验步骤的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反响的化学方程式为：MgCl22NaOH

18、=Mg(OH)22NaCl。判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，参加试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色。(4)实验步骤中生成的沉淀D是碳酸钙。(5)实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小。在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，防止因局部过热，造成液滴飞溅。(6)这种方法不可行，因为MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去。(7)做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3。(8)设计的实验是：向溶液C中逐滴参加稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色。答案(1)除去粗盐中的难溶性杂质除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2(2)过滤漏斗(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl取样品少许，参加试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色(4)碳酸钙(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小搅拌溶液，防止因局部过热，造成液滴飞溅(6)不可行MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去(7)在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3(8)向溶液C中逐滴参加稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色