化学反应速率与反应限度图像复习.docx

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1、化学反应速率及反应限度图像复习一、化学平衡的图象要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像1、浓度：（四个）2、压强：（四个）3、温度：（四个）4、催化剂：（两个）例：对于反应(g)(g) (g)(g)，若mnpq且H01vt图象 2vp(T)图象3ct图象 4cp(T)图象 5其他图象二、解答图象题目的一般方法及思路：化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲线。常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率及平衡知识进行有关计算。 (1)看图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线

2、，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。(2)想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。(3)作判断：依题意仔细分析作出正确判断。可供使用的技巧有：(1)先拐先平：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。(2)定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。典型问题（一）看图说话：（给出图像判断反应特点） 1、已知某可逆反应(g)(g) (g)Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P及

3、反应物B在混合气中的百分含量的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是1T21P2n0 1 T22P1n0 2 T12P1n0 1 T22P1n0 2、（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A2(g)23(g)(2)2(s)H2O(g)； H0B2(g)H2(g)(g)H2O(g)； H0C32 (g)22(g)H2O(g)； H0D2C6H523(g)O2(g)2 C6H52(g)2H2O(g)； H03、在密闭容器中进行下列反应M(g)(g) R(g)+2L，在不同温度和压强下，在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是 A、正反应是吸热

4、反应，L是气体 B、正反应是放热反应，L是气体C、正反应是吸热反应，L是固体 D、正反应是放热反应，L是固体或液体4、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响（s）G（g）2R(g) H0在图中Y轴是指A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的体积分数的转化率的转化率5可逆反应(气)(气) (气)(气) 在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量及反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（ ）AP1P2BQ0CT1T2D6、(05全国I)右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A X和Y中只有一种为气态，Z为气

5、态B X、Y、Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的H07都符合两个图象的反应是（表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ） AN2O3(g) 2(g)(g) H0B22(g)2O(1) 23(1)(g)+ H0C43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2O(g) H0D2(g)(s) 2(g) H0C的体积分数8、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是A、P3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

6、t1 t9、对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ）(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体（二）说话绘图：（给出反应特点判断图像正误）1、（05北京）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）及反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D2、（2011安徽高考9）电镀废液中2O72可通过下列反应转化成铬黄(4)：2O72（）

7、+22（）2O（l）2 4（s）+2H（） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A B C D3、右图曲线a表示放热反应X（g）(g) Z(g)(g)(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加催化剂C增大体积D加大X的投入量4、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 （ ） A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B图研究的是不同催

8、化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.5、如图所示曲线表示一定条件下可逆反应(g)Y(g)2Z(g)W(s) H 0的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是 A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强 6、对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T及平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A B C D7、的可逆反应，在室温条件下B及压强（p）的关系如下图所示，则下列有关叙述

9、正确的是AmnpBnpCX点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 DX点比Y点混合物的反应速率慢8、右图表示温度和压强对可逆反应：2K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影响。下列有关说法可能正确的是（ ） Ax轴表示Y的体积分数 Bx轴表示气体混合物的质量 C其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态DP1P29、(2010四川理综)反应(g)(g) (g)(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)及反应条件的关系如图所示，其中z表示反应开始时N的物质的量及M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z

10、时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加10、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 23(g) H0B若温度T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A及状态B相比，状态A的c(I2)大12、(2010福建省福州质量评估)对于可逆反应N2(g)3H2(g) 23(g)Hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响(T2T1)示意图13、(2010江苏省镇江市模拟)根据下列有关图象，说法正确的是() A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在

11、t6时，3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D由图知，在10 L容器、850 时反应，到 4 时，反应放出51.6 的热量14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应22(g)O2(g)23(g)H0C其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少7、（2011北京高考12）已知反应：233(l) 32(3)2(l)。取等量33，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所示。下列说法正确的是代表0下33的Yt曲线B.反应进行到20末，H33的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转

12、化率D.从0到0.113，32(3)2的abtttab4005008、某可逆反应为：2A(g)B(g) 2C(g)Q，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数()及反应时间(t)的关系。丙乙甲(1)若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化剂时的情况。(2)若乙图中的两条曲线分别表示在400和500时的情况，则Q(填“”“”)0。(3)若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的压强较大时的情况。(4)若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择 ；但实际生产中温度的选择及理论上不同的原因可能是

13、 ，压强的选择为常压的原因可能是9、05上海在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8的H2和0.6的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v()为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后浓度的变化情况。 1

14、0、（2011福建高考12）25时，在含有2、2的某溶液中，加入过量金属锡()，发生反应：(s)2()2()(s)，体系中c(2)和c(2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(2)增大B往平衡体系中加入少量(3)2固体后，c(2)变小 C升高温度，平衡体系中c(2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.211、（2011四川）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是

15、吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强及反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（）中M的体积分数相等12、将2 碘蒸气和1 H2置于体积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：I2(g)H2(g) 2(g)H”“n B体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动CQ0 D温度不变，压强增大，Y的质量分数减少3、下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小4在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（A）P1 P2，纵坐标指C的质量分数（C）P1 P2，纵坐标指A的转化率 （D）P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量5、一定条件下，在某容器中充入N2和H2，反应N2+3H223 H 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动18 / 18