2022年新高考化学一轮复习-第章-自然界中的元素-第节-硫的转化课后达标检测-鲁科版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 新高考化学一轮复习第 3 章 自然界中的元素第 3 节硫的转化课后达标检测 鲁科版 课后达标检测 一、挑选题 12022 全国百所名校测试 我国发电总量构成中火力发电占比 近八成,每年需燃烧大量原煤来发电； 其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止 B酸雨加剧 A光化学烟雾的形成 D温室效应 C臭氧层空洞扩大 解析：选 B；SO2的大量排放是形成酸雨的主要缘由,B 项符合题 意；2 教材改编题 在以下反应中硫元素只表现氧化性的是 A2Al 3SAl2S3 BS2H2SO4浓2H2O3SO2CH2SH2SD3S6NaOH2Na2SNa2

2、SO33H2O 解析：选 A；在反应中假设硫元素化合价只降低,就只表现氧化 性；32022 唐山模拟 东汉魏伯阳在周易参同契 中对汞的描述：“ 得火就飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根；” 这里的“ 黄芽”B硫是指 A金D铁C铜1 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：选 B；液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,常温下,能和 硫反应生成硫化汞, 从而防止其变成汞蒸气, 黄芽指呈淡黄色的硫黄；4以下物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是 BSO2 AHClO CO3 DNa2O2 解析：选 B；HClO

3、、O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性,SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应；52022 高考上海卷 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫具有 B氧化性 A复原性D酸性 C漂白性解析：选 A；由 Br2SO22H2O=H2SO42HBr可知,二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化复原反应,表达了二氧化硫的复原性, 故 选 A；6以下溶液中能够区分 SO2和 CO2的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水品红溶液B AD全部 C除以外解析：选 C；SO2和 CO2都属于酸性氧化物, 都能与石灰水反应出现白色沉淀,气体过量时沉淀都会溶解,所以不能用石灰水来区分；SO2能将 H2S

4、氧化成硫单质, 能看到黄色沉淀生成, 而 CO2不能；SO2能被 KMnO4溶液和氯水氧化,从而使溶液退色,且 SO2具有漂白性,能使品红溶液退色, 而 CO2没有这些性质； 所以可用来区分2 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2和 CO2；72022 淮安模拟 在试验探究课上, 同学们积极摸索, 共设计 出如下图的四种试验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可 行的是 B仅 A D仅 C仅 解析：选 A；置于空气中的浓硫酸因吸取空气中的水而质量增 加；放置一段时间后, 部分胆矾晶体外表会因失去结晶

5、水而显现变白现象；放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸取烧瓶中的水蒸气而使其压强减小,试管中的水会在导管中上升一段水柱；8为探究 Na2SO3溶液的性质, 在白色点滴板的 a、b、c、d 四个 凹槽中滴入 Na2SO3溶液,再分别滴加如下图的试剂：选项 A B C 对试验现象的“ 说明或结论” 错误的选项是 试验现象说明或结论a 中溶液退色复原性： SO2Ib 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2和 S 2在酸性条件下发生反应SO2H2OHSO3 OH,所以滴入酚c 中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl 2溶液酞变红；后产生白色沉淀且红色退去Ba 2SO2=BaSO 3

6、 白 ,使水解平稳左移,红色退去 D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 解析：选 D；A 项,a 中离子反应为 I2 SOH2O=SO2H2I ,复原性： SOI,正确； B 项,b 中离子反应为 2S2SO6H=3S 3H2O,正确； D 项,即使不变质,在酸性条件下,NO 也能把 SO氧化成 SO,生成 BaSO4沉淀,错误；92022 济南模拟 以下说法正确的选项是 3 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A浓 H2SO4滴在潮湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后退色,最终变黑,说明浓H2SO

7、4具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象显现白色沉淀,不能说明样品中含 SO2C常温下浓 H2SO4能用铁制容器盛装, 说明浓 H2SO4与 Fe 不反 应 D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含 SO 或 HSOC 项中,常 解析：选 B；A 项中,最终变黑,说明具有脱水性；温下 Fe 遇浓 H2SO4发生钝化； D项中,样品中可能含 CO或 HCO；10把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加 入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一 份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡； 就原

8、混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L 1 B mol L1 C mol L 1 D mol L1 解 析 ： 选 D； 注 意 混 合 液 分 成 两 等 份 , 由 Mg2 2OH 可知原溶液中 nMg2 mol =MgOH2 、Ba2SO=BaSO4a mol、nSO2b mol,依据电荷守恒可知原溶液中 nK 2nSO2nMg2 22ba mol ,故 cK mol L1；二、非挑选题 11硫代硫酸钠 Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革的复原剂；它 受 热 、 遇 酸 易 分 解 ； 工 业 上 可 用 反 应 ： 2Na2S Na2CO3CO2制得；试验室模拟该工业过程的装置如下图

9、；4SO2=3Na2S2O3 答复以下问题：1b中反应的离子方程式为4 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - _,c 中试剂为 _；2 反应开头后, c 中先有浑浊产生,后又变澄清；此浑浊物是 _；3d 中的试剂为 _；4 实 验 中 要 控 制SO2 生 成 速 率 , 可 以 采 取 的 措 施 有_写出两条 ；原5 为了保证硫代硫酸钠的产量,试验中通入的SO2不能过量,因是_ _ _ _；解析： 2 由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S；3d 装置的作用是吸取反应中产生的CO2和剩余的 S

10、O2,故 d中的试剂为 NaOH溶液； 4 溶液中的反应速率受温度、浓度的影响,故可通过掌握反应温度及滴入酸溶液的速率的方式到达目的；5SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而Na2S2O3遇酸会分解；答案： 1SO2HSO2 H2O或 HSOHSO2 H2O 硫化 钠和碳酸钠的混合溶液2 硫 或 S 3NaOH溶液4 掌握反应的温度、调剂酸的滴加速率 或调剂酸的浓度等 Na2S2O3遇酸会分解 12某化学爱好小组为探究 请答复以下问题：5 假设 SO2过量,溶液显酸性,产物SO2的性质,按如下图装置进行试验；5 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资

11、料 - - - - - - - - - 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_；2 实 验 过 程 中 , 装 置B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是 _和_,装置B中发生反应的离子方程式为_ _ _ _；3 装置 D的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象：_ _ _ _；4 尾气可用 _溶液吸取；解析： 1 常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶；2SO2 因有复原性,能使酸性高锰酸钾溶液退色,离子反应为 5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H

12、；SO2能与 2 价的硫离子反应生成硫单质,表达氧化性：SO22S26 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2O=3S 4OH； 3SO2 与品红溶液作用的可逆性是指 SO2使品红溶液退色, 加热后又复原红色, 留意试验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞；4SO2 为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸取；答案： 1 蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2 H2O 2 溶液退色无色溶液中显现黄色浑浊复原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H

13、3 品红溶液退色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液复原为红色 4NaOH或酸性高锰酸钾 132022 青浦调研 硫酸是一种重要的工业原料,广泛应用于 炼油、冶金、染料等工业中；硫酸的性质是中学化学学习的重点；请答复以下问题：1 浓硫酸脱水性试验教材中有如下操作：取20 g 蔗糖置于 200 mL烧杯中,加 2 mL 水,搅拌匀称；再加入 20 mL 98%的浓硫酸,迅速搅拌,静置；试验中,产生大量含SO2、CO2的混合气体；写出产生该混合气体的化学方程式：_；2 有同学改良了浓硫酸的脱水性试验 装置如图 ,试验预备就绪后,加入浓硫酸,快速搅拌后用去底可乐瓶罩上,观看现象；除看到烧杯中

14、白色蔗糖颜色变深,体积膨胀,有气体产生外,仍可看到哪些现象？_ _；3 以下图中,仪器 a、b 的名称分别是 _、_；4 有同学为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO2气 体,请选用上述装置 可重复使用 设计试验,将它们的编号填入方框,7 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 并将装置内所放的化学药品填入括号内；浓硫酸、 蔗糖解析：1 浓硫酸具有脱水性, 将蔗糖脱水炭化, 同时放出大量的 热,生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化复原反应,产生 CO2和 SO2 气体,据此可写出有关反应的化学方程式；2

15、依据1 中的反应即可对有关现象作出判定,关键是要考虑全 面,描述精确；4 检验 SO2常用品红溶液,检验 CO2常用澄清石灰水,但由于 SO2和石灰水反应的现象和 CO2一样,所以应先用品红溶液检验 SO2 的存在,然后除去 SO2后再用澄清石灰水检验 CO2,对应装置都应选 用洗气瓶；答案： 1C 2H2SO4浓2SO2 CO2 2H2O 2 潮湿的品红试纸退色, 可乐瓶中液面稍上升, 气球先膨胀,后 又逐步变瘪 3 长颈漏斗 分液漏斗 溴水 或酸性高锰酸钾溶液 品红 4B C C C 品红溶液 溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水 14某爱好小组探究 SO2气体复原 Fe3、I2 ,他

16、们使用的药品 和装置如下图：1SO2 气体与 Fe3反应的产物是 _填离子符号 ,参与 反应的 SO2和 Fe3的物质的量之比是 _；2 以下试验方案适用于试验室制取SO2 的是 _填字 母 ；ANa2SO3溶液与 HNO38 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO43装置C的作用是_；4 假设要从 A 中所得溶液中提取晶体,必需进行的试验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 _填字母 ；A蒸发皿B石棉网C

17、漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚5 在上述装置中通入过量的 生了氧化复原反应,他们取SO2,为了验证 A中 SO2与 Fe3发 A中的溶液,分成三份,并设计了如下实 验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液,紫色退去；方案：往其次份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的 氯水,溶液变红；方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的 BaCl2,产生白色沉 淀；上述方案不合理的是_ ,原因是_；解析：1SO2 和 Fe3反应,Fe3被复原为 Fe2,SO2被氧化 为 SO；由 SO2SO,Fe3Fe2,依据得失电子守恒,可以判定参与反应的 SO2和 Fe3的物质的量之比为12；2A 项,Na2SO

18、3溶液与HNO3发生氧化复原反应, Na2SO3被氧化为 Na2SO4,得不到 SO2；B项,Na2SO3固体与浓硫酸发生复分解反应,生成9 / 10Na2SO4、H2O和 SO2,可名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以制取 SO2；C项,固体硫在纯氧中燃烧,制取的SO2中会含有氧气；D项,铜与热浓 H2SO4反应,生成 CuSO4、SO2和 H2O,可以制取 SO2；3 装置 C的作用是吸取余外的SO2,防止污染空气； 4 蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒,过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒,没有用到石棉网 和坩埚；5 验证 SO2和 Fe3发生了氧化复原反应, 可以检验反应产 生的 Fe2、SO；由于 SO2也能使酸性 KMnO4溶液退色,因此方案 不合理；答案： 1Fe2 和 SO 12 2BD 3 吸取余外的 SO2,防止污染空气 4BF 5 方案 SO2也能使酸性 KMnO4溶液退色10 / 10名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页