2022年无机化学复习检测.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学竞赛 无机化学复习检测 2 一、 氧族元素1. 试用分子轨道理论描述以下各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳固 性；（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2-（超氧离子）（3）O2（4）O22-（过氧离子）（5）O3解：见下表物种分子轨道* 22 s*2p2 222 22*1 22py*1pz键级磁性相对稳固+ O2KK22.5 顺性依2s2s2p2py2pz2pyO2 KK2 2s22 2ppy1 22 顺次pzpypz减- O2KK2*222*2 2*1 2小1.5 顺2s2s22py2pz2- O

2、2KK2*22p*2 2p*2 2p1 逆22yz2s2s22py2pzO3 2.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式；答：油画放置久后会变黑,发暗,缘由是油画中的白色颜料中含PbSO4,遇到空气中的H 2S 会生成 PbS 造成的；PbSO4+H 2S=PbS（黑） +H 2SO4用 H2O2处理又重新变白,是由于发生以下反应PbS+H 2O2=PbSO4+H2O2 3. 完成并配平以下反应式：（1）H2S+ClO 3 +H+（2）Na2S2O3+I2（3）Na2S2O3+Cl 2名师归纳总结 （4）H2O2+KMnO 4+H+第 1 页,共 8 页- -

3、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（5）KO 2+H 2O（6）K 2S2O8+Mn2+H+NO 3（7）H2SeO3+H 2O2答： 3H 2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （1）2S 2-+SO3 2-+6H +=3S+3H2O （2）2Na2S2O3+I 2=Na2S4O6+2NaI （3）Na2S2O3+4Cl 2+5H2O=Na 2SO4+H 2SO4+8HCl （4）5H 2O2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2+5O2+8H2O （5）2KO 2+2H 2O=2KOH+O 2+H 2O2（6）5S2O8 2-+

4、2Mn 2+8H 2O=10SO4 2-+2MnO 4-+16H +（7）H2SeO3+H2O2=H 2SeO4+H 2O 4每升含 12.41 克 Na 2S2O3 5 H 2O 的溶液 35.00 cm 3,恰好使 50.00 cm 3 的 I 3 溶液退色,求碘溶液的浓度？解： I3-+2S2O3 2-=S4O6 2-+3I- 1.75 10-2mol/L -15下述反应在 298K 时的 H m为 284.5kJ mol3O2 2O3 已知此反应平稳常数为 10-54,试运算该反应的 G m 和 S m ；解： 307.97kJ /mol, -78.76k-1.J.mol-16利用电极

5、电势说明在 H2O2 中加入少量 Mn 2+,可以促进 H2O2 分解反应的缘由；答：MnO 2 / Mn2 = 1.23V H2O2 作为氧化剂时 H 2 O 2 / H 2 O =1.776V H2O2 能氧化 Mn 2+ Mn 2+ + 2H 2O2 = MnO 2 + 2H 2O H2O2 作为仍原剂 O 2/ H 2 O 2 = 0.68V 1.23V H2O2 能仍原 MnO 2 MnO 2 + 2H2O2 = Mn 2+ + O2 + 2H2O MnO 2总反应式为 2H2O2 O2 + 2H 2O 二、碳族元素名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学

6、习资料 - - - - - - - - - 1 分别向 0.20mol dm3 的 Mg优秀学习资料欢迎下载0.20 mol dm3 的 Na2CO32 和 Ca2 的溶液加入等体积的溶液,产生沉淀的情形如何,试争论其规律性；答：分别有 Mg （OH ） 2和 CaCO3 生成2 CCl4 不易发生水解,而SiCl4 较易发生水解,其缘由是什么？答： C 为其次周期元素,只有2s, 2p 轨道可以成键,最大配位数为4,CCl4 无空轨道可以接受水的配位,因此不水解；Si 为第三周期元素, 形成 SiCl 4后仍有空的 子对,形成配位键而发生水解；3d 轨道, d 轨道接受水分子中氧原子的孤电3

7、 运算当溶液的pH 分别等于 4,8,12 时, H 2CO 3,HCO3,CO2 3所占的百分数；解： pH=4 CO 2的饱和状态下,H 2CO3 的 pH=3.9,HCO 3 的 pH=8.1 ,CO2 3的 pH=12.6 pH=4 时,体系中主要成分为H 2CO3,CO2 3可忽视H 2CO3=H+ + HCO 3m 104n m+n=1 104xn=4.2 107所以n=4.2 103mmH 2CO3%=99.4% , HCO3%=0.06% HCO 3 = H+ + CO230.6% 104x 104x=Ka 206.%所以 x=2.4 1010 %；pH=8 ,12 同理；4

8、试验室中配制 SnCl 2溶液时要实行哪些措施？其目的时什么？答：加入一些 Sn 粒,以防止被空气氧化成 Sn 4+；加入稀盐酸是为了防止 Sn 2+的水解；5 试述铅蓄电池的基本原理；名师归纳总结 答： 放电时：负极PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e第 3 页,共 8 页正极PbO2 + 4H+ + SO2+ 2e= PbSO 4 + 2H 2O 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 充电时：阳极优秀学习资料欢迎下载2+ 2ePbSO4 + 2H 2O = PbO 2 + 4H+ + SO4阴极PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e6

9、铅的氧化物有几种,分别简述其性质？如何用试验方法证明 答：铅的氧化物有：PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO 应用以下反应：Pb3O4中铅有不同价态？Pb 3O 44HNO32Pb（NO 3）PbO 22 H2 OSn-Pb 合金一起振荡,7 在 298K 时,将含有 SnClO 42何 PbClO42的某溶液与过量粉末状测得溶液中平稳浓度Sn 2+/Pb2+为 0.46；已知Pb2/Pb=-0.126V ,运算Sn2/Sn值；解：Pb2 SnSnPb2达到平稳时 ,E=0, 即EE0 . 05916lg2 Sn;022 Pb所以 ,Sn 2/Sn.0 126 0 . 05916lg0 .

10、 46021Sn 2/Sn0. 136ev8 完成并配平以下化学反应方程式：1 Sn+HCl 3 SnCl 2+FeCl 35 SnS+Na2S27 Sn+SnCl 49 Pb3O4+HI 过量 2 Sn+Cl 24 SnCl 4+H 2O6 SnS2 3+H+8 PbS+HNO 310Pb2+OH-过量 答：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 Sn2HClSnCl2H2优秀学习资料欢迎下载2Sn 2Cl 2 SnCl 43SnCl 2 2FeCl 3 SnCl 4 2FeCl 243SnCl 4 3H 2 O S

11、nO 2 H 2 O 2 H 2 SnCl 65SnS Na 2 S 2 Na 2 SnS 326SnS 3 2H SnS 2 H 2 S7Sn SnCl 4 2SnCl 283PbS 8HNO 3 3PbNO 3 2 3S 2NO 4H 2 O29Pb 3 O 4 15I 8H 3PbI 4 I 3 4H 2 O10Pb 2 4OH 过量）Pb（OH）4 2；2Pb（OH）4 ClO PbO 2 Cl 2OH H 2 O9 现有一白色固体 A,溶于水产生白色沉淀 B,B 可溶于浓盐酸；如将固体 A 溶于稀硝酸中,得无色溶液 C；将 AgNO 3 溶液加入 C 中,析出白色沉淀 D；D 溶于氨

12、水中得到溶液 E, E 酸化后又产生白色沉淀 D；将 H2S 气体通入溶液 C 中,产生棕色沉淀 F,F 溶于 NH 42Sx 形成溶液 G；酸化溶液 G,得到黄色沉淀 H；少量溶液 C 加入 HgCl 2 溶液得白色沉淀 I,连续加入溶液 C,沉淀 I 逐步变灰, 最终变为黑色沉淀 J；试确定字母 A,B,C,D,E,F,G,H,I,J 各表示什么物质；答： A:SnCl 2 B:SnOHCl; C:SnNO 32; D:AgCl; E:AgNH 32Cl; F:SnS ; G:NH 42SnS3H:SnS2; I:Hg 2Cl 2; J:Hg 三、氮族元素1试比较以下化合物的性质：（1）N

13、O 3 和 NO 2 的氧化性；（2）NO 2、NO 和 N 2O 在空气中和 O2反应的情形；（3）N 2H4 和 NH 2OH 的仍原性；答： 1 氧化性 NO 2-NO 3-; 2 NO 2不与空气反应； NO 与空气在常温下即可反应,产生红棕色烟雾；N2O 也不与空气反应；3仍原性： N2H4 NH 2OH 2如何除去：名师归纳总结 （ 1）氮中所含的微量氧；NO 2 中混有少量的NO ；第 5 页,共 8 页（2）用熔融 NH 4NO 3热分解制得的（3）NO 中所含的微量NO 2；（4）溶液中微量的NH 4 离子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

14、- - 优秀学习资料 欢迎下载答： （1）使气体通过酷热的铜屑：O2+2Cu=2CuO （2）使气体通过 FeSO4 溶液除去 NO NO+FeSO 4=Fe（NO）SO4（ 3）使气体通过水除去 NO 22NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （4） 溶液中加少量的NaNO 2 后加热除去NH 4+NH 4+NO 2-=N 2+H 2O 3写出以下物质加热时的反应方程式：（1）NaNO3（2）NH4NO3（3）NH4Cl和NaNO2的混合物（4）CuSO 45H2O（5）CuNO32.2H2O（6）NaN3答： 1 2NaNO32NaNO2O23HNO32H2 O2NH4NO3N2O2H2

15、O3NH4NO2N2H2O4CuSO4.5H2OCuSO 45H2O5CuNO32.3H2OCuOHNOCuOHNO 3CuOHNO34HNO34NO2O22H2O6 3NaN34N2Na3NNa3N6NaN24完成以下反应：N 2 H 4 HNO 2NH 4 Cl HNO 2KI HNO 2KClO 3 HNO 2KMnO 4 HNO 2答：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - N2H4HNO2HN3优秀学习资料欢迎下载2H2ONH4HNO22N22H2OHCl5NO 33 H2OKIHNO2I2NO2H2OClO33

16、HNO2Cl3 NO 33 H2 MnO45 HNO 2H22Mn25完成以下反应a P 4HNO3b AsCl3H2O稀c d POCl3H2OP 4O10H2Oe P 4O6H2Of Zn3P 2HCl答：a3P 420HNO38H2O12H3PO420NOH4P4O12, H 4P2O6, H3PO3, bAsCl33H2OH3AsO33HClH3P3O9, cPOCl33H2OH3PO43HCldP 4O106H2OHNO34H3PO4eP 4O66H2O4H3PO3fZn3P 26HCl稀PH33ZnCl26指出以下各种磷酸中P 的氧化数；H 3PO4, H 4P2O7, H5P3O

17、10, H 6P4O13, HPH 2O2, H 3PO5, H4P2O8, 答： +5,+5,+5,+5,+5,+5,+4,+3,+1,+7,+6；7说明 NO 3,PO34,SbOH6的结构；-6：正八面体答： NO 3-：平面三角形；PO43-：正四周体； Sb（ OH）8如何鉴别以下各组物质：名师归纳总结 （1）NH 4Cl和NH4NO3；第 7 页,共 8 页（2）NH4NO3和NH4NO2；（3）Na3PO4和Na2P2O7；（4）H3PO3和H3PO4；（5）H3AsO3和H3AsO4；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （6）As3、3

18、Sb和Bi3；优秀学习资料欢迎下载答：（1）用 AgNO 3 鉴别；（2）用淀粉碘化钾试纸（3）用 AgNO 3 鉴别；（4）用 AgNO 3 鉴别；（5）用淀粉碘化钾试纸（6）用 Na2S 溶液9写出在碱性介质中3Cl 2氧化 BiOH3的反应方程式,并用H2O说明反应发生的缘由；答：Cl2BiOH3NaOHNaBiO32NaCl3由于Cl2/ClBiO3/Bi OH3,所以该反应能向右进行；10化合物 A 是白色固体,不溶于水,加热猛烈分解,产生一固体B 和气体 C；固体 B 不溶于水或 HCl ,但溶于热的稀 HNO 3,得一溶液 D 及气体 E；E 无色,但在空气中变红；溶液 D 以

19、HCl 处理时,得一白色沉淀 F；气体 C 与一般试剂不起作用,但与热得金属镁作用生成白色固体G；G 与水作用得到另一种白色固体H 及一气体J；气体 J 使潮湿得红色石蕊试纸变蓝,固体H 可溶于稀H2SO4得溶液 I；化合物 A 以 H2S 溶液处理时,得黑色沉淀 K、无色溶液 L 和气体 C；过滤后,固体 K 溶于浓 HNO 3 得气体 E、黄色固体 N 和溶液 M ；M 以 HCl 处理得沉淀 F；溶液 L 以 NaOH 溶液处理又得气体 J；请指出 A ,B, C, D,E,F,G,H,I,J,K ,L ,M ,N 所表示得物质名称；答： A：AgN 3；B：Ag ；C：N 2；D：AgNO 3； E：NO ；F：AgCl ；G：Mg 3N2；H：Mg（OH ） 2；I：NH3；J：MgSO4； K：Ag2S；L （NH 4）2S；M ：S 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页