多组分多相体系热力学自测题答案.pdf
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1、名师整理优秀资源1、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:(A)(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定2、在温度T 时,纯液体A 的饱和蒸气压为pA*,化学势为A*,并且已知在p 压力下的凝固点为Tf*,当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为pA,A,Tf,则(D)(A)pA*pA,A*A,Tf*pA,A*A,Tf*Tf(C)pA*pA,A*Tf(D)pA*pA,A*A,Tf*Tf3、已知 373.15 K 时,液体A 的饱和蒸气压为133.32 kP
2、a,另一液体B 可与A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为1/2 时,A 在气相中的物质量分数为2/3 时,则在373.15 K 时,液体B 的饱和蒸气压应为:(A)(A)66.66 kPa(B)88.88 kPa(C)133.32 kPa(D)266.64 kPa 4、关于亨利系数,下列说法中正确的是:(D)(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关5、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:(C)(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必
3、遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关6、298 K 时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa kg mol-1,当 HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为:(A)(A)138 kPa(B)11.99 kPa(C)4.9 kPa(D)49 kPa 7、下述诸说法正确的是:(D)(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2)对于纯组分,则化学势等于其Gibbs 自由能(3)理想溶液
4、各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律(4)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(2),(4)(D)(3),(4)8、设 N2和 O2皆为理想气体。它们的温度、压力均为298 K,p,则这两种气体的化学势:(D)(A)相等(B)不一定相等(C)与物质的量有关(D)不可比较9、今有 298 K,p的 N2气状态 和 323 K,p 的 N2气状态 各一瓶,问哪瓶 N2气的化学势大?(A)(A)()()(B)()2(B)1 (s)(B)(l)=(s)(C)(l),=,)26、在一定温度压力下,当水(A)溶液中溶质(B)的化学势B
5、d0时,与此同时水的化学势变化dA0。27、2 mol 氢气由 20p,300 K 进行等温膨胀,终态压力为p。已知终态的逸度与始态的逸度之比f2/f1=0.050 58,则终态与始态的化学势之差值为_-7.443 kJ mol-1_。28、1 mol 水乙醇溶液中,水的物质的量为0.4 mol,乙醇的偏摩尔体积为57.5 10-6 m3mol-1,已知溶液的密度为849.4 kg m-3,M水=18 10-3 kg mol-1,M乙醇=46 10-3 kg mol-1,则溶液中水的偏摩尔体积V水,m=_1.61810-5 m3 mol-1_ m3mol-1。29、理想气体分子间作用力_为零
6、_,理想溶液分子间作用力_相等 _。30、若溶液A 和 B 的分子结构越相近,则AA,B B,AB 分子间的作用力就越相近,其混合焓mixH 越接近于零,混合 Gibbs 自由能越可能小于零,则就越可能完全互溶。31、300 K 时,液体A 和 B 部分互溶形成和两个平衡液相,在相中,A 的物质的量分数xA是 0.85,纯 A 的饱和蒸气压是22 kPa,在相中,xB为 0.89,如果理想稀溶液的公式对每个相中的溶剂都适用,则溶质A 的亨利常数=170 kPa。32、给出下列公式使用条件:(自己总结)文档编码:CR3F9H2A5I1 HX6O9T8Y5A5 ZR4S10Z8K1H7文档编码:C
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