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2022年2020届中考化学必备知识点归纳复习资料7 .pdf

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文档编号：56689123

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1、第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a.如右图（1），在 500mL 的烧杯中注入 400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。【实验分析】如右图（1）。与对比，说明：物质是否发生

2、燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。与对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。【注意事项】着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成

3、氯化氢。只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、灭火灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（空气）；降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档

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11、它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。粉尘爆炸实验【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。鼓气文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7

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19、罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节燃料和热量一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）煤“工业的粮食”煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8

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27、用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。天然气天然气的主要成分是甲烷（沼气）。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）在我国农村，使用沼气的好处如下：可以解决生活用燃料问题；改善农村环境、卫生状况；提高肥效。文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q

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35、用、综合利用。三、化学反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL 盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。使燃料充分燃烧的方法：加大空气的量；增大燃料与空气的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5

36、ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5

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43、少，浪费资源；产生大量的 CO 等物质，污染空气。第三节使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨危害的模拟实验【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。【实验现象】见下表加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D5 ZN7U10E7Z5A10文档编码:CH9P1Q8U5U10 HV3H8N5H6D

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4.3 金币

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