原子核外电子排布与元素周期律.ppt

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1、原子核外电子排布与元素周期律 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望核外电子排布与元素周期律核外电子排布与元素周期律 同周期同周期元素的最外层电子排布从元素的最外层电子排布从18呈现周期性变化。呈现周期性变化。最外层电子排布规律：最外层电子排布规律：nS1nS2nP61 1原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理（1 1）能量最低原理能量最低原理。原子核外电子。原子核外电子先占有能量低的轨道然后依次进入先占有能量低的轨道然后依次进入能量较高的轨道。能量较高

2、的轨道。（2 2）泡利不相容原理泡利不相容原理。每个原子轨。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。的电子。（3 3）洪特规则洪特规则。原子核外电子在能。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时量相同的各个轨道上排布时电子尽电子尽可能分占不同的原子轨道；可能分占不同的原子轨道；自旋状自旋状态相同；态相同；2n2从从3p后出现能级交错现象：后出现能级交错现象：ns(n-2)f(n-1)d np （n3）2 2原子的电子排布式和轨道表示式原子的电子排布式和轨道表示式(1)(1)电子排布式的书写格式：电子排布式的书写格式：练习练习:写出下列元素的电子排布式写

3、出下列元素的电子排布式:1515P P：1919K K：3535BrBr：2424CrCr1s2 22s2 22p6 63s2 23P3P3 31s2 22s2 22p6 63s2 23p6 64s1 11s2 22s2 22p6 63s2 23p6 63d10104s24p5 5元素符号；元素符号；轨道符号轨道符号(带电子层数，如带电子层数，如3p)；电子个数电子个数(右上角右上角)。1s2 22s2 22p6 63s2 23p6 63d54s1 1外围电子外围电子(价电子价电子)排排布式布式3s23p34S1Ar3d10 4S24P5Ar3d54s1或或Ne3s23p3Ar4S13d54s

4、14S24P52 2原子的电子排布式和轨道表示式原子的电子排布式和轨道表示式练习练习:写出下列元素的轨道表示式写出下列元素的轨道表示式:9 9F F：1s22s22p57 7N N：1s22s22p31212MgMg：1s22s22p63s2(2)(2)轨道表示式的书写格式：轨道表示式的书写格式：元素符号；元素符号；轨道框轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起连在一起)；轨道下面要标明是哪个轨道。；轨道下面要标明是哪个轨道。电子及自旋状态电子及自旋状态(、)。核外电子排布与元素周期律核外电子排布与元素周期律 同周期同周期元素的最外层电子排布从元素的最外层电

5、子排布从18呈现周期性变化。呈现周期性变化。最外层电子排布规律：最外层电子排布规律：nS1nS2nP6第四周期元素的最外层电子排第四周期元素的最外层电子排布是否也有此规律呢？布是否也有此规律呢？1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414151516161717181812345670B BBBBB BAAA AA AA322n250元素元素种数种数26Fe的外围电子如的外围电子如何排布呢？何排布呢？为什么？为什么？为什么第为什么第3周期只有周期只有8种元素，种元素，而第而第4周期却有周期却有18种？种？核外电子排布与元素周期表结构核外电子排布

6、与元素周期表结构1 1原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理（1 1）能量最低原理能量最低原理。原子核外电子。原子核外电子先占有能量低的轨道然后依次进入先占有能量低的轨道然后依次进入能量较高的轨道。能量较高的轨道。（2 2）泡利不相容原理泡利不相容原理。每个原子轨。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。的电子。（3 3）洪特规则洪特规则。原子核外电子在能。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时量相同的各个轨道上排布时电子尽电子尽可能分占不同的原子轨道；可能分占不同的原子轨道；自旋状自旋状态相同；态相同；原子核外电子排布处于全充或半充满时能量低，较

7、稳定。原子核外电子排布处于全充或半充满时能量低，较稳定。2n2从从3p后出现能级交错现象：后出现能级交错现象：ns(n-2)f(n-1)d np （n3）根据根据外围电子外围电子排布将元素周期表划分为排布将元素周期表划分为五个区五个区ns1-2ns2np1-6(n-1)d1-9ns1-2(n-1)d10ns1-2(n-2)f014(n-1)d02ns2周期表中元素金属性、非金属性的递变周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐

8、渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强CsCsF F金属性最强金属性最强非非金金属属性性最最强强I1最大最大I I1 1最小最小为什为什I I1 1(Mg)I(Mg)I1 1(Al)(Al)？电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小电负性的意义电负性的意义 1 1、衡量元素的金属性、非金属性强弱、衡量元素的金属性、非金属性强弱判断元素种类判断元素种类 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元素为非金属元素，的元素为非金属元素，电负性电负性 1.81.8的元素为金属元素。的元素为金属元素。小于小于大于大于 一般

9、认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间键；如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键。键。离离 子子 共价共价2 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力、衡量元素在化合物中吸引电子能力判断化合价判断化合价3 3、判断化合物中元素之间形成的、判断化合物中元素之间形成的化学键类型及共价键的化学键类型及共价键的 极性大小极性大小例例.(1)下列关于原子不同能级能量大小比较正确的是：下列关于原子不同能级能量大小比较正确的是：A.1

10、s2s3s4s B.4s4p4d4f C.3p3d4s4p(2)铬元素的基态原子核外电子排布式是铬元素的基态原子核外电子排布式是 。(3)H2O和和H2S都含有极性键，其中极性较大的是都含有极性键，其中极性较大的是 ，理由是理由是 。(4)LiBH4由由Li+和和BH4-构成，元素构成，元素B、H的化合价分别的化合价分别是是 、，理由是理由是 ；写出写出LiBH4与水反应的化学方程式：与水反应的化学方程式：，其中氧化产物与还原产物之比为其中氧化产物与还原产物之比为 。(5)Mg、Al、P、S的金属性强弱顺序为的金属性强弱顺序为 ；第一电离能大小顺序为第一电离能大小顺序为 。ABAr3d54s1O-HO元素的电负性大于元素的电负性大于P元素。元素。+3 -1H元素的电负性大于元素的电负性大于B元素。元素。LiBH4+2H2O=LiBO2+4H21 1AlMgSAlPS