三章节酸碱滴定法.ppt

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1、三章节酸碱滴定法 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望学习指南学习指南酸碱滴定法（acid-basetitration）是基于酸和碱之间进行质子传递的滴定分析方法，是重要的滴定方法之一。通过本章学习，应进一步理解酸碱质子理论、酸碱平衡和分布系数等基本知识，掌握缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围的物理意义及选择缓冲溶液的基本原则；熟练掌握酸碱水溶液中H+的计算方法；理解酸碱指示剂的变色原理，掌握常用酸碱指示剂变色范围和变色点，掌握酸碱指示剂的使用方法；了解各类酸

2、碱滴定滴定曲线的特征，掌握影响各类酸碱滴定突跃范围的因素；掌握一元弱酸（碱）、多元酸（碱）和混合酸（碱）滴定可行性判断方法及指示剂的选择方法；掌握酸、碱标准滴定溶液的配制和标定方法；了解酸碱滴定法在生产实际中应用；了解非水滴定的原理；掌握非水滴定滴定剂、溶剂的选择和终点的确定方法；了解非水滴定的应用。在学习过程中，应复习无机化学中酸碱平衡及其有关计算，这些相关的知识对掌握酸碱滴定基本原理会有很大的帮助。返回2022/11/22制作人：刘开敏第一节第一节 概概 述述一、酸碱平衡的研究二、浓度、活度和活度系数三、酸碱质子理论四、分布分数的计算五、酸碱水溶液中H+浓度计算公式及使用条件六、酸碱缓冲溶

3、液返回2022/11/23制作人：刘开敏一、酸碱平衡研究的内容一、酸碱平衡研究的内容1由投料组分的浓度c和相关平衡常数Ka，求算各种形式的浓度c 或活度a。例如，pH的计算。2从pH和相关的平衡常数Ka，求算分布分数。例如，pH从0到14，EDTA由H6Y2+至Y4-，七种形式的分布分数i与pH的关系。3测出了某些形式的浓度，且已知投料组分的浓度c，则可以测算相关的平衡常数。4缓冲溶液的理论及应用。5酸碱指示剂，滴定曲线和终点误差。返回2022/11/24制作人：刘开敏二、浓度、活度和活度系数二、浓度、活度和活度系数浓度、活度和活度系数之间的关系：=ici为i的活度系数，表达实际溶液和理想溶液

4、之间偏差大小。对于强电解质溶液，当溶液的浓度极稀时，离子之间的距离是如此之大，以致离子之间的相互作用力可以忽略不计，活度系数就可以视为1，即=c。返回2022/11/25制作人：刘开敏三、酸碱质子理论三、酸碱质子理论1酸与碱的定义 凡能给出质子的物质是酸，酸失去1个质子后转化成它的共轭碱；凡是能接受质子的物质是碱，碱得到1个质子后转化成它的共轭酸，如HAc和Ac-为共轭酸碱对。既能给出质子，有可得到质子的物质为两性物质，如H2O、HCO32-为两性物质。2酸碱反应的实质 酸碱反应是质子转移的反应，酸给出质子而碱同时接受质子。3酸碱强度 酸碱的离解常数反映了酸碱的强度，酸碱的离解常数越大，酸碱的

5、强度越强。酸越强，其共轭碱就越弱；酸越弱，其共轭碱就越强。4共轭酸碱对关系 KaKb=Kw=1.010-14返回2022/11/26制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算 1分析浓度与平衡浓度分析浓度：一定体积溶液中含某种物质的量，包括已离解和未离解两部分，也称总浓度，用c表示。平衡浓度：溶解达到平衡时，溶液中存在的各组分的物质的量浓度，用表示。2酸的浓度与酸度，碱的浓度与碱度酸的浓度又叫酸的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的酸的浓度。酸度是指溶液中H+的浓度或活度，常用pH表示。碱的浓度又叫碱的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种碱的物质的

6、量(mol)，包括未解离的和已解离的碱的浓度。碱度是指溶液中OH-的浓度或活度，常用pOH表示。2022/11/27制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算 3分布系数溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，称为分布系数，以表示。分布系数取决于该酸碱物质的性质和溶液H+浓度，与总浓度无关。分布系数能定量说明溶液中的各种酸碱组分的分布情况。通过分布系数，可求得溶液中酸碱组分的平衡浓度，酸度对溶液中酸（或碱）的各种存在形式的分布的影响规律，对掌握反应的条件具有指导意义。各种存在形式的分布系数的和等于1。2022/11/28制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算 4计算及分布图(1

7、)一元酸溶液如HAc：HAc，Ac-2022/11/29制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算Ac-随pH的增高而增大，HAc随pH的增高而减小。当pH=pKa（4.74）时，Ac-=HAc=0.50,HAc与Ac-各占一半；当pHpKa时，主要存在形式是Ac-。与总浓度c无关，是pH和pKa的函数。HAc和Ac-与总浓度c有关。2022/11/210制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算(2)二元酸溶液如草酸：H2C2O4，HC2O4-，C2O422022/11/211制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算(3)多元酸溶液如磷酸：H3PO4，H2PO4-1，PO42-

8、，PO43-2022/11/212制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算当pHpKa1时，主要存在形式是H2C2O4，草酸的三种形式在不同pH时的分布图如右：当pKa1pHpKa2，主要存在形式是C2O42。当pH=pKa1，0=1=0.50当pH=pKa2，1=2=0.502022/11/213制作人：刘开敏四、分布系数四、分布系数计算计算H3PO4的分布曲线：返回2022/11/214制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式及使用条件及使用条件1强酸(强碱)溶液(1)强酸溶液A最简式H+=Ca（Ca10-6mol/L）B近似式（Ca10-6mo

9、l/L）(2)强碱溶液A最简式OH-=Cb（Cb10-6mol/L）B近似式（Cb10-6mol/L）2022/11/215制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式及使用条件及使用条件2一元弱酸（碱）和多元弱酸（碱）(1)一元弱酸A最简式：(CKa20Kw及C/Ka500)B近似式：(CKa20Kw及C/Ka500)(CKa20Kw及C/Ka500)2022/11/216制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式及使用条件及使用条件(2)一元弱碱A最简式：(CKb20Kw及C/Kb500)B近似式：(CKb20Kw及C/

10、Kb500)(CKbCHBKHB）2022/11/219制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式及使用条件及使用条件 6两种弱碱的混合(CB1KHB1CB2KHB2)7两性物质(1)酸式盐如：NaHAA.近似式：HA-C，忽略HA-的离解HA-C，Ka220Kw忽略HA-和水的离解B.最简式：HA-C，Ka220Kw C20Ka12022/11/220制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式及浓度计算公式及使用条件使用条件（2）一元弱酸弱碱盐如：NH4Ac，NH4FA.近似式：(HA=A-C，忽略HA和A-的离解)(HA=A-C，

11、Ka20Kw，忽略HA、A-和水的离解)B.最简式：(HA=A-C，Ka20Kw，C20Ka)2022/11/221制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式及使用条件及使用条件8多元酸的盐如：(NH4)2CO3、(NH4)2S最简式：9HAc+NaF,H3BO3+NaAc的混合液近似式：最简式：当KHAcCHAc20Kw，CF-20KHF时：2022/11/222制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式 及使用条件及使用条件【例3-1】分别计算c(HCl)=0.039mol/L、c(HCl)=2.610-7mol/L的

12、HCl溶液的pH。解：(1)因为(HCl)=0.039mol/L1.010-7mol/L所以可采用最简式计算即：H+=c(HCl)=0.039mol/LpH=lg0.039=1.41答：(HCl)=0.039mol/L的HCl溶液pH为1.41。2022/11/223制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式 及使用条件及使用条件(2)c(HCl)=2.610-7mol/L浓度太稀，其c(HCl)10-8mol/L，所以需考虑水的离解，应采用精确式计算。即：H+=所以：H+=2.910-7mol/LpH=lgH+=lg2.910-7mol/L=6.53答：c

13、(HCl)=2.610-7mol/L的HCl溶液pH为6.53。2022/11/224制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式 及使用条件及使用条件【例3-2】分别计算c(HAc)=0.083mol/L、c(HAc)=3.410-7mol/L的HAc溶液的pH。（pKa(HAc)=4.76）解：(1)c(HAc)=0.083mol/L时，因为4.8103500，且cKa=0.08310-4.76=1.410-620Kw因此可以使用最简式计算，即：所以H+mol/L1.210-3mol/LpH=lg1.210-3=2.92答：c(HAc)=0.083mol/

14、L的HAc溶液的pH为2.92。2022/11/225制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式 及使用条件及使用条件(2)c(HAc)=3.410-4mol/L时，因为2020Kw因此应该使用近似计算式，即：所以H+=6.910-5mol/LpH=lg6.910-5=4.16答：c(HAc)=3.410-4mol/L的HAc溶液的pH为4.16。2022/11/226制作人：刘开敏五、酸碱水溶液中五、酸碱水溶液中H H+浓度计算公式浓度计算公式 及使用条件及使用条件【例3-3】试计算0.31mol/L的Na2CO3水溶液的pH。解：Na2CO3在水溶液中是

15、一种二元弱碱，其对应的共轭酸 H2CO3的离解常数为：弱碱的离解常数：因为，且因此可以使用最简式：pOH=lg7.410-3=2.13，pH=14-2.13=11.87答：0.31mol/L的Na2CO3水溶液的pH为11.87。返回2022/11/227制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液1酸碱缓冲溶液定义一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。若往缓冲溶液中加入少量酸或少量碱，或因溶液中发生的化学反应产生了少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本不变。缓冲溶液通常由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。pH范围一般为212。例如，HAc-Ac-，NH4Cl-NH3等。强酸（pH12）

16、溶液也是缓冲溶液，可以抵抗少量外加酸或碱的作用，但不具有抗稀释作用。2022/11/228制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液2缓冲溶液pH值的计算 近似式：（当pH6时）（当pH8时）最简式：当Ca，Cb20H+或Ca，Cb20OH-时2022/11/229制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液【例3-4】求0.10mol/LNH4Cl和0.20mol/LNH3缓冲溶液的pH。解：已知NH3的，NH4+的，由于和均较大，故可用下式计算，得：=9.562022/11/230制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液3.缓冲指数(buffer index)表示相关酸碱组分分

17、布线的斜率，具有加和性。即：强酸控制溶液pH时：强碱控制溶液pH时：弱酸控制溶液pH（pH=pKa1）时：当Ca/Cb=1：1时，pKa=pH时，有极值。2022/11/231制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液4缓冲容量某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为c而发生pH的变化，变化的幅度为pH，为pH区间缓冲溶液所具有的平均缓冲指数。=c=pH=（2A-1A-）cHA其中，2A-和1A-分别为pH2和pH1的分布系数，cHA为分析浓度。缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的ca/cb有关。总浓度愈大(一般为0.011mol/L之间)；ca/cb应在1/1010/1范围内，浓

18、度愈接近11，缓冲容量愈大。2022/11/232制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液2022/11/233制作人：刘开敏六、酸碱缓冲溶液六、酸碱缓冲溶液 5缓冲溶液选择的原则(1)缓冲溶液对测量过程应没有干扰。(2)所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组成的，pKa值应尽量与所需控制的pH一致，即pKapH。(3)缓冲溶液应有足够的缓冲容量，以满足实际工作的需要。(4)缓冲物质应廉价易得，避免污染。返回2022/11/234制作人：刘开敏第二节第二节 酸碱指示剂酸碱指示剂一、酸碱指示剂的作用原理二、酸碱指示剂的变色范围三、常用的酸碱指示剂四、影响

19、因素五、混合指示剂返回2022/11/235制作人：刘开敏一、酸碱指示剂的作用原理一、酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式转化为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，由于结构上的改变，引起了颜色的变化。例如：甲基橙(methylorange，MO)双色pH3.1,酸式色，红色；pH4.4,碱式色，黄色；pH3.14.4，两种形式共存，为混合色，橙色。2022/11/236制作人：刘开敏一、酸碱指示剂的作用原理一、酸碱指示剂的作用原理又例：酚酞(phenolphthaleinPP)单色在酸性溶液

20、无色，在碱性溶液中转化为醌式后显红色。再例：甲基红(methylredMR)双色在酸性溶液红色，在碱性溶液中显黄色。返回2022/11/237制作人：刘开敏二、指示剂的变色范围二、指示剂的变色范围HIn=H+In-酸式色碱式色，显碱式色；，显酸式色；，pH=pKa，此为理论变色点，酸碱式的混合色。因此，酸碱指示剂的理论变色范围是：pH=PKa1返回2022/11/238制作人：刘开敏三常用的酸碱指示剂三常用的酸碱指示剂指示剂变色范围酸式色碱式色pKHIn甲基橙3.14.4红黄3.4甲基红4.46.2红黄5.0酚酞8.09.6无红9.1返回2022/11/239制作人：刘开敏四、影响因素四、影响

21、因素1.温度pH18100甲基橙3.14.42.53.7酚酞8.09.68.19.02.用量 双色指示剂，指示剂用量不会影响指示剂变色点的pH。但用量太多，带来误差。单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的，指示剂加入过多，终点提前。3.离子强度和溶剂的影响 增加离子强度，指示剂的理论变色点变小。返回2022/11/240制作人：刘开敏五、混合指示剂五、混合指示剂1.同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。2.由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。需要将滴定终点限制在很窄的pH范围

22、内，可采用混合指示剂。非混合指示剂，终点颜色变化约有0.3pH的不确定度。用混合指示剂，有0.2pH的不确定度。2022/11/241制作人：刘开敏五、混合指示剂五、混合指示剂返回2022/11/242制作人：刘开敏第三节第三节 滴定条件的选择滴定条件的选择一、基本概念二、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱三、强碱滴定一元弱酸四、强酸滴定一元弱碱五、多元酸和混合酸的滴定六、酸碱滴定中准确滴定的判断七、终点误差返回2022/11/243制作人：刘开敏一、基本概念一、基本概念1.滴定曲线以溶液的pH为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。2.滴定分数(fraction titrated)或滴

23、入百分率衡量滴定反应进行的程度。3.突跃范围(titration jump)在0.999至1.001之间时的pH值。指示剂的pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在0.1%。酸碱浓度通常为0.1mol/L，且浓度应接近。返回2022/11/244制作人：刘开敏二、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱二、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱例：用NaOH标准溶液滴定HCl设标准NaOH的浓度为0.1000mol/L，Vb在0mL40mL之间变动，设HCl的浓度与NaOH相同，其体积VHCl为20.00mL，a就转化为体积之比2022/11/245制作人：刘开敏二、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱二、强碱滴定强酸或强酸滴定强

24、碱终点时：pHsp=7.00，突跃范围：pH为4.30-9.70；指示剂：pKa在突跃范围内。当酸碱浓度增大10倍时，滴定突跃部分的pH变化范围增加两个pH单位。1mol/L，突跃3.310.7，3种指示剂。0.1mol/L，突跃4.309.70，2种指示剂。0.01mol/L，突跃5.38.7，甲基红，煮沸溶液驱除CO2。用HCl标准溶液滴定NaOH2022/11/246制作人：刘开敏二、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱二、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱返回2022/11/247制作人：刘开敏三、强碱滴定一元弱酸三、强碱滴定一元弱酸用0.1mol/LNaOH滴定相同浓度的HAc。终点时：pHsp为8.

25、72突跃：pH7.749.70之间。指示剂：酚酞影响滴定突跃的因素：Ka值对突跃范围的影响：酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。返回2022/11/248制作人：刘开敏四、强酸滴定一元弱碱四、强酸滴定一元弱碱用0.1mol/LHCl滴定相同浓度的NH3。终点时：pHsp为5.28突跃：pH4.306.25之间。指示剂：甲基红。返回2022/11/249制作人：刘开敏五、多元酸和混合酸的滴定五、多元酸和混合酸的滴定(1)多元酸的滴定用等浓度NaOH滴定0.10mol/LH3PO4pHsp1=4.70甲基橙pHsp2=9.66酚酞CKa110-8准确滴定的条件，分步滴定的条件：相邻两级Ka比值105，

26、(2)混合酸:HA：Kac1HB：Kac2这样HB不干扰HA的滴定。例如：H2SO4+NH4Cl的滴定(3)多元碱的滴定：用HCl滴定Na2CO3pHsp1=8.3酚酞pHsp2=3.9甲基橙返回2022/11/250制作人：刘开敏六酸碱滴定中准确滴定的判据六酸碱滴定中准确滴定的判据1.强酸或强碱C10-4mol/L2.弱酸的滴定Cka10-83.弱碱的滴定Ckb10-84.强碱滴定酸式盐 NaHACka210-85.强酸滴定酸式盐 NaHACkb210-86.多元酸分步滴定两级Ka比值1057.多元碱分步滴定两级Kb比值1058.混合酸分别滴定（C1Ka1）/（C2ka2）105返回2022

27、/11/251制作人：刘开敏七、终点误差七、终点误差1强碱滴定强酸2强碱滴定一元弱酸2022/11/252制作人：刘开敏七、终点误差七、终点误差3强碱滴定多元弱酸 H3A第一终点：第二终点：返回2022/11/253制作人：刘开敏第四节第四节 酸碱标准滴定溶液的酸碱标准滴定溶液的 配制和标定配制和标定一、HCl标准溶液的配制和标定二、NaOH标准溶液的配制和标定返回2022/11/254制作人：刘开敏一、一、HCl标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定 1配制由于浓盐酸具有挥发性，配制时所取HCl的量可稍多些。2标定用于标定HCl标准溶液的基准物有无水碳酸钠和硼砂等。(1)无水碳酸钠（Na2

28、CO3）Na2CO3容易吸收空气中的水分，使用前必须在270-300高温炉中灼热至恒重（见GB/T601-2002），然后密封于称量瓶内，保存在干燥器中备用。称量时要求动作迅速，以免吸收空气中水分而带入测定误差。2022/11/255制作人：刘开敏一、一、HCl标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定滴定时用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂指示终点(详细步骤见GB/T601-2002或配套实验教材)。近终点时要煮沸溶液，赶除CO2后继续滴定至暗红色，以避免由于溶液中CO2过饱和而造成假终点。(2)硼砂（Na2B4O710H2O）用硼砂标定HCl溶液的标定反应为：Na2B4O7+2HCl+5H2O=4

29、H3BO3+2NaCl滴定时选用甲基红作指示剂，终点时溶液颜色由黄变红，变色较为明显。返回2022/11/256制作人：刘开敏二、二、NaOH标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定 1配制由于氢氧化钠具有很强的吸湿性，也容易吸收空气中的水分及CO2，因此NaOH标准滴定溶液也不能用直接法配制，同样须先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度。由于Na2CO3在浓的NaOH溶液中溶解度很小，因此配制无的NaOH标准滴定溶液最常用的方法是先配制NaOH的饱和溶液，待其中的Na2CO3沉降后取上层清液作贮备液，其浓度约为20mol/L。配制时，根据所需浓度，移取一定体积的NaOH饱

30、和溶液，再用无CO2的蒸馏水稀释至所需的体积。2022/11/257制作人：刘开敏二、二、NaOH标准溶液的配制和标定标准溶液的配制和标定 2标定常用于标定NaOH标准滴定溶液浓度的基准物有邻苯二甲酸氢钾与草酸。(1)邻苯二甲酸氢钾（KHC8O4，缩写KHP）用KHP标定NaOH溶液的标定反应如下：由于滴定产物邻苯二甲酸钾钠盐呈弱碱性，故滴定时采用酚酞作指示剂，终点时溶液由无色变至浅红。(2)草酸（H2C2O42H2O）标定反应如下：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+H2O返回2022/11/258制作人：刘开敏第五节第五节 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用一、纯碱中一、纯碱中Na2C

31、O3和NaHCO3的测定的测定二、铵盐中氮的测定返回2022/11/259制作人：刘开敏一、一、纯碱中纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测定的测定1.氯化钡法一份试样+HCl测定总量甲基橙做指示剂）另一份试样+BaCl2+HCl测定NaOH(酚酞做指示剂)2.双指示剂法先以酚酞为指示剂时，用HCl标准溶液V1mL；再以甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定消耗V2则试夜中：用于Na2CO3：2V1用于NaHCO3：(V2V1)返回2022/11/260制作人：刘开敏二、铵盐中氮的测定二、铵盐中氮的测定 1.蒸馏法 在铵盐试样的溶液中，加入过量浓碱溶液，加热将释放出来的NH3用H3BO3溶液吸收。然后

32、用酸标准溶液滴定硼酸吸收液。其反应H3BO3是极弱的酸，不影响滴定。选用甲基红溴甲酚绿混合指示剂，终点为粉红色（绿蓝灰粉红色，终点控制到蓝灰色更好）。除用硼酸吸收外，还可用过量的酸标准滴定溶液吸收NH3，然后以甲基红或甲基橙作指示剂，用碱标准滴定溶液回滴。土壤和有机化合物中的氮，常用此方法测定。试样在催化剂(如HgO)存在下，经浓H2SO4处理使试样中的氮转化为NH4+，然后按上述方法测定。蒸馏法操作较费时，仪器装置也较复杂，不如下述甲醛法简便。2022/11/261制作人：刘开敏二、铵盐中氮的测定二、铵盐中氮的测定 2.甲醛法甲醛与铵盐反应，生成质子化六次甲基四胺和酸，用碱标准溶液滴定。反应为：六次甲基四胺为弱酸，应选酚酞做指示剂。甲醛法简便快速，多用于工农业中氮或铵盐的测定。返回2022/11/262制作人：刘开敏