元素与物质分类(第2课时).doc

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1、第1节 元素与物质分类(第2课时) 导学学案【学习目标解读】了解胶体是一种常见的分散系，并了解胶体重要的性质。【课前学案】（1）旧知回顾溶液是由 和 两部分组成的，是 （纯净物或混合物）。溶液具有 、 、 的宏观特征。浊液包括两种： 和 ，具有浑浊、不稳定的宏观特征。（2）新课预习1.分散系:由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的 物 ，即分散系是由 和 组成的。如食盐溶液中， 是分散质， 是分散剂。2、几种常见的分散系分类依据： (1)溶液：分散质是 ，分散质的微粒直径 (2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径 (3)胶体：分散质的微粒直径介于

2、之间的分散系叫胶体(也称溶胶)。3、胶体的特性： (1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，可以看到 。丁达尔效应是区别 的一种常用的物理方法。(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，应用：盐卤豆腐，三角洲等。(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒 做定向移动的现象。电泳现象表明胶粒 ；同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电 ，胶粒间彼此接近时，会产生 ，这是胶体稳定的主要而直接的原因。应用：电泳电镀、工厂除尘等。4.胶体的精制：可用 分离胶体和溶液。胶体 透过半透膜，溶液 透过半透膜。5. 氢氧化铁胶体的制备方法： 。【跟踪练习】1

3、下列分散系最稳定的是（ ）。A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾3胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚4下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）5、 将1molL1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反应的化学方程式为_.答案：1、D 2

4、、C 3、A 4、C 5、红褐色 氢氧化铁胶体 FeCl3 +3 HO=Fe(OH)3 +3 HCl 教学教案一.教材分析在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。二.学情分析上一节学生已经建立起物质分类方法及概念，在此基础上进一步研究胶体。三.重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。四教学目标教学目标： 知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体

5、的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。五教学过程【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？【指导阅读】课本第34页第二段，思考：（1）分散系、分散质和分散剂概念。（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么

6、？【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨认、回答。阅读课本，找出三个概念。（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。思考后得出结论：共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。【提问】两者在外部特征上有何相似点？【设问】二者有无区别呢？【指导实验】用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚

7、光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系胶体。 不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。仔细观察后回答：外观上都是均一透明的。现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 （培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。培养学生动手能力，观察能力。）【提问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什

8、么地方呢？【学生总结回答】【多媒体演示】电泳实验（见课本35页）【提问】1通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 2、Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。【板书】3、电泳现象 观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。学生思考、得出结论：1、通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。2、说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的

9、。利用实验创设问题情境，激发兴趣。培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。思考：为什么胶体微粒带有电荷？哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？学生思考、教师引导得出结论：1、胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。2、电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的能力。【讲述】简介电泳原理的应用1、陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。2、溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污

10、染，净化环境，保护人民健康。倾听、思考。 联系实际，激发兴趣。【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？归纳总结，出示探究方案：（投影）开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。1、电解质溶液；2、带相反电荷的胶粒；3、加热。实验，观察现象，做好记录。实验现象：（1）浑浊（2）浑浊（3）产生沉淀 培养学生创造性思维能力。教师活动 学生活动 设计意图【指导阅读】教材第35页第3段，思考产生上述实验现象的原因是什么？小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血

11、液、云、雾、Al(OH)3胶体等等。 （联系实际，激发兴趣。）【多媒体演示】实验介绍半透膜【设问】这个实验说明什么问题？【小结】1分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小。2介绍渗析方法及应用观察实验，叙述现象。思考后回答：溶液可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。 （创设问题情境，激发兴趣。培养思维能力。）【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（多媒体演示制取氢氧化铁胶体）【指导实验】强调：制备胶体时要注意不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。随堂检测：1、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体

12、发生凝沉而沉淀，继续滴入，沉淀消失。则这种溶液应是（ ）。A、0.5mol/L硫酸镁 B、蒸馏水 C、0.5mol/L氯化钾溶液 D、0.5mol/L盐酸 2、硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是： ， ， , 。 3、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是 ，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是 。4（3分）下列说法正确的是 。胶体的胶粒都是多个分子或离子形成的团粒 “雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，都与胶体的知识有关化合物都是由不同元素组成的纯净物除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3可以用渗析的方法胶体的下列性质主要是由胶粒带电所决定的:电泳，加入电解质发生凝聚，渗析 答案：1、D；2、聚沉，无现象，聚沉，无现象；3、血液为胶体遇到氯化铁溶液后聚沉，故能止血；4、本节课中重点内容进行归纳总结：1、 分散系分类的标准（或是本质区别）2、 胶体的性质3、 胶体的制备