第一章总复习《化学家眼中的物质世界》.doc

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1、 学生学 校年 级高 一教师授课日期授课时段课题化学家眼中的物质世界重点难点重难点：1、物质的量的相关定义与计算 2、研究物质的实验方法 3、原子结构教学步骤及教学内容一、 课堂热身二、 教学内容 知识点一：物质的分类与分散系 基础知识例题讲解巩固练习 知识点二:物质的量 基础知识例题讲解巩固练习知识点三：研究物质的实验方法基础知识例题讲解巩固练习知识点四：原子结构基础知识例题讲解巩固练习三、总结四、强化练习 教导处签字： 日期： 年 月 日化学家眼中的物质世界-讲义一、 课堂热身二、 教学内容知识点一：物质的分类与分散系一、物质的分类：（一）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分辨归类

2、的方法说明：氧化物的辨析1、 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3是两性氧化物；2、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，（如Mn2O7）;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，（如：CO、NO）3、 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如：SiO2、Fe2O3等）（二） 交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类比如：Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐例1：某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生资源；冰和干冰即使纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的

3、硬币都是合金；盐酸和食醋即使化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体A、 B、 C、 D、例2、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）酸性氧化物肯定是非金属氧化物； 非金属氧化物肯定是酸性氧化物； 碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物； 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A BC D例3、下列交叉分类法正确的是（）A. B.C. D.二、分散系（一）几种分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径100nm分散质粒子单个小分子或离子许多分子集合体或高分子

4、巨大数目的分子集合体实例酒精溶液、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体石灰乳、油水混合物性质外观均一、透明均一、透明或半透明不均一、透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔现象静置分层说明：1、 分散系是指把一种或者多种物质（称为分散质）分散在另一种或多种物质（称为分散剂）中所得到的体系。分散系由分散质和分散剂组成；2、 胶体按照存在的状态不同，可以把胶体分为：气溶胶：云、烟、雾等；液溶胶：AgI水溶液等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等3、 浊液分为：悬浊液；乳浊液4、 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。丁达尔效应是

5、物理变化；是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。看到的光亮通路是光被胶体粒子散射的现象。（二） Fe(OH)3胶体的制备：A. 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；B. 向沸水中逐滴加入12mL饱和FeCl3溶液；C. 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。D. 离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+例4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定例5、下列关于胶体的说法正确的是（）胶体是一种均一、透明、稳定的分散系利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体FeCl3溶液可以止血是电解质

6、溶液使胶体聚沉制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体向Al（OH）3胶体中加入NaOH溶液至过量，先有沉淀产生，后沉淀溶解ABCD知识点二：物质的量一、 物质的量与其他量之间的关系说明：1、NA是阿伏伽德罗常数，数值为6.021023mol-1； 2、M为物质的摩尔质量，数值上约等于物质的相对分子质量，单位为：g/mol； 3、使用第三个公式必需满足两个条件：标准状况下；气体。提醒：水在标况下是液体，三氧化硫在标况下是固体 4、物质的量只适

7、用于粒子，如分子，原子。使用时必须明确的指出是何种粒子。例6、下列说法正确的是（）A1mol氧 BSO42-的摩尔质量是96g C3mol小麦 D标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L例7、下列说法正确的是（）A 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5NAD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L二、 阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同提及的任何气体都含有相同数目的分子理想气体状态方程：Pv=nRT推理：PM=R

8、T例8、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比例9、（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO例10、分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（浓）；FeS和H2SO4（稀）所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排

9、列顺序为（）A. BC D三、 气体相对分子质量（）的算法（一） 、已知标准状况下气体的密度为：= 22.4（二） 、已知每种气体对应的相对分子质量MA、MB、MC。，和其对应的体积分数或物质的量百分数a%、b%、c%.。则混合气体的平均相对分子质量（）： =MAa%+MBb%+MCc%+.（三） 、已知A气体相对于B气体的密度为D：=MBD例11、镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，计算镁元素的相对原子质量例12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体分解

10、方程式为2AB+2C+2D测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A20dB10dC5dD2.5d例13、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。若容器倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是（ ）A、0.25L B、0.5L C、0.75L D、1L知识点三：研究物质的实验方法一、分离和提纯常用方法小结：方法分离对象举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去1、要“一贴二低三靠；2、必要时洗涤沉淀物；3、定量实验要“无损”蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏1、温度计水银球在蒸馏烧瓶的

11、支管口处；2、加沸石（碎瓷片）3、冷凝管水流方向结晶溶解度不同的固体与固体KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，可用此法从二者混合液中提纯KNO31、一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2、结晶后过滤，分离出晶体洗气气体混合物除杂除去CO2气体中的HCl气体1、长进短出2、混合中气体溶解度差别较大说明：1、过滤装置图2、萃取和分液1原理(1)萃取利用物质在_溶剂里的_不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将_的液体分开的操作。2主要仪器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_

12、，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。_在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，_色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_倒出。3、蒸馏制取蒸馏水仪器及装置图三、化学方法：1 生成沉淀法：将杂质离子转化为沉淀分离出来，另一种物质留在溶液中2 生成气体法：将杂质离子转化为气体3 热分解法：将易分解的物质加热，

13、使其发生分解反应4 酸碱溶解法：利用物质在酸、碱试剂中的溶解四、分离和提纯的基本原则：不增：操作中不能引入新的杂质，由于试剂过量而引入的新杂质必须除去不减：尽量不减少被提纯和被分离的物质。若被分离或者提纯的物质转化为其他物质，在分离完毕时应将其恢复到原来状态易分：被分离或者被提纯的物质要易与其他杂质分开，杂质最好转化为沉淀、气体等除去易行：操作简单易行，所选试剂容易获得且价格低廉五、焰色反应(1)焰色反应：很多_在灼烧时的火焰都会呈现_。(2)实验操作“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至_颜色一致时为止。“蘸”：用铂丝蘸取试样。“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰

14、颜色时，要透过_。“洗”：用_洗净铂丝，并在外焰灼烧至_颜色一致时，再检验下一个试样。(3)几种金属的焰色钠：_色；钾：_色(透过蓝色钴玻璃)等。例14、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素六、常见气体的检验（1）氢气（H2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。（2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。（3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4）

15、氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。*（5）二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。*（7）二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。*（8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条

16、熄灭。（SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，N等气体也能使燃着的木条熄灭）。（10）一氧化碳（CO）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO由黑色变成红色。（11）甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。四、几种重要阳离子的检验（l）H：紫色石蕊变红、pH试纸、某些盐等。（2）Na、K：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg：能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH溶液*（5）Al：与适量的NaO

17、H溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO（7）NH4：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH气体。*（8）Fe：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+ Cl2Fe+2Cl（9）Fe：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）沉淀

18、。（10）Cu：蓝色水溶液（浓的CuCl溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。 五、几种重要的阴离子的检验（1）OH：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。（2）Cl：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，（3）Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO：加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。（6）SO：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

19、能与BaCl溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。 （7）CO：能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （8）HCO：加CaCl2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。（9）NO：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 例15：某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉

20、末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种例16、A、B、C、D分别代表NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： ，B： ，C： ，D： ，X： 。六、 一定物质的量浓度的溶液配制步骤、所用仪器及误差分析配制步骤所用

21、仪器操作溶质物质的量（n）溶液体积（V）溶质的物质的量浓度（cB）1计算2称量固体：天平砝码生锈（没有脱落）NaOH固体放在滤纸上称量液体：量筒量取浓硫酸时仰视量取浓硫酸时俯视将量筒的洗涤液注入烧杯3溶解烧杯、玻璃棒不小心使液滴飞溅出来4转移烧杯、玻璃棒溶液未冷却就转移玻璃棒引流时放在刻度线以上容量瓶中有少量蒸馏水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容容量瓶、玻璃棒仰视看容量瓶中的刻度线俯视看容量瓶中的刻度线超过刻度线时，吸出多余的液体7摇匀摇匀后液面下降，补充水至刻度线例17、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B常温常

22、压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液知识点四：原子结构一、原子核外电子的分层排布电子层序数（n）1234567符号（由内到外）KLMNOPQ二、原子结构示意图：为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。规律：1、电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层； 2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个，倒数第二层不能超过18个，每层最多达个 3、最外层为8电子的结构是稳定结

23、构（He最外层2个电子）。如：稀有气体 4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子原子的构成 1、构成原子的微粒 质子：带正电 原子核原子 中子：不带电 核外电子 ：带负电 数量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子中：质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中：质子数=核电荷数=核电荷数 -电荷数阴离子中：质子数=核外电子数=核电荷数 +电荷数例18、在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24例19、（2

24、005年上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）AD3O+ BLi+ COD DOH几个概念的理解：（1） 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素（2） 核数：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。（3） 同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。三、 总结四、 强化练习1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、食盐 B氯化氢、烧碱、硫酸铜C碳酸、酒精、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠2、 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化

25、物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D中和反应与复分解反应属于并列关系3、 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体微粒不能穿过滤纸 B有丁达尔现象C分散质粒子的直径在10-910-7m之间 D有导电现象4、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

26、D甲中所含的分子数比乙中的所含的分子数少6、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A气体A与气体B的摩尔质量之比为a：bB相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a：bC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b：aD同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b：a7、 下列叙述正确的是（）A25、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔8、 标况下，34g CO和CO2混合

27、气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A只有 B只有 C和 D都正确9、物质的量相同的CO和C2H4一定具有相同的（）A质量 B电子数 C质子数 D体积10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A体积比为16：11 B分子数目比为16：11C密度比为16：11 D物质的量比为16：1111、 在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3（g）+2Y（g），测得生成物组成的混合气体与H

28、2的相对密度为18，则W的相对分子质量为（）A27B18C36D12612、硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为： （2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为： （3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为： 13、某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出

29、。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子。14、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A. 一定有SO42 B. 可能有SO42 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32 15、某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 （ )A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

30、A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来

31、配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加

32、蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线19、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2 C.F-和OH- D.O2-和NH4+20.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A. B C D21、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( ) A.YZR B. Y+ZZR C. Y+ZX+ZR D.X+Y+ZX+ZR 22、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是A.n(A-N+8)/(A+16)mol B.n（A-N+10）/(A+16) mol C.(A-N+2)mol D.n(A-N+6)/A mol14