选修四_化学反应原理综合测试题一.doc

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1、化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A铁与硫粉在加热条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 （ ） A. 2H2

2、(g)O2(g)2H2O(l)；H1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；H1； S(s)O2(g)SO2(g)；H2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1； C(s)O2(g)CO2(g)；H2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H2。4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正

3、、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时H0，当反应吸热时H0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) H= +1.90kJ

4、/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为06 molL1，下列几种说法中正确的是（ ）A用物质A表示反应的平均速率为03 molL1s1B用物质B表示反应的平均速率为03 molL1s1C2 s时物质A的转化率为70% D2 s时物质B的浓度为03 molL18.如图为某化学反应的

5、速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0D.2A(g)+B(g)2C(g) H09.下列说法正确的是（ ）A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的

6、标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部11.对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列结论中不正确的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol

7、气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小12.在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） A5 B10 C15 D2013.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D及时分离出氨气14.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为

8、：c1、c2、c3，它们之间的关系是( )Ac1c2c3 Bc1c2c3 Cc1c2c3 D无法判断15.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2C

9、O3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)请将选择题的答案写在此处：1-5 6-10 11-15 16二、非选择题（共6个小题，共52分）17.(4分)下列说法正确的是_A催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其

10、中加入KNO3溶液D. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加E. 反应4NH3（气）+5O2(气)4NO（气）6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）= 0.001molL-1min-1F. 已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0， 升高温度缩短达到平衡的时间18.（14分）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲

11、胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备. 用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 . 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： .25，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其燃烧的热化学方程式是 ；(4) 0.50L

12、2.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。19.（12分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（

13、3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a mL pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。20.（6分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的pH3。下列推断中正确的是_A物质的量浓度c(甲)10c(乙)B甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的十分之一C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍（2）25C下，将0.

14、1molL-1的CH3COOH溶液与a molL-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c（Na+）_ c（CH3COO-）(填“”“c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)22.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：已知： 在水中的电离方程式为A 常温下，pH=5的 溶液中水的电离程度 pH=9的 中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”）化学反应原理期末测试题 参考答案1. A2. C3. C4. C5D 6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12

15、. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF18. 答案：(1) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJ/mol。 加压、降温(3) 282.6kJ/mol ； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-282.6 kJ/mol (4) -57.3kJ/mol ；1/2H2SO4(aq)+KOH(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H-57.3kJ/mol(5) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H-92kJ/mol 19.答案：（1）13 （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+ （3）甲=乙12，则该同学的观点不正确(3)BD 22. 答案：(1) = (2)NH4+H2O NH3H2O+H+ =