2014年高考~化学全国1卷理综化学含解析内容答案.doc

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1、.2014 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合能力测试化学部分7下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生 CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出

2、铜9已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2 的分解机理为：H2O2 I H 2O IO 慢 H2O2 IO H 2O O 2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与 I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98KJmol1 Dv(H 2O2)=v(H2O)=v(O2)10W、X、Y、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期， X、Z 的最低价离子分别为X2 和 Z ，Y 和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XY Z C离子半径：X 2 Y Z D原子

3、序数： XYZ11溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNO3 与

4、AgCl的浊液Ksp(AgCl)K sp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸.26、(13 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇， 6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50 分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产

5、物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体， ，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）装置 B 的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号） ，A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作

6、中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)（7）本实验的产率是： A30 B 40 C50 D60（8）在进行蒸馏操作时，若从 130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低) 原因是 .27、(15 分)次磷酸(H 3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H 3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H 3PO2 及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H 3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H 3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)NaH 2PO2 是正盐还是酸式盐？

7、 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H 3PO2)的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H 3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3PO2 的原因 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 28、(15 分)

8、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g)?H 123.9KJmol 1甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)C 2H4 (g)2H 2O(g)? H 229.1KJmol 1乙醇异构化反应CH 3CH2OH(g)CH 3OCH3(g)? H 3 +50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H 2O(g)C 2H5OH(g)的?H KJmol1.

9、与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H2O)n(C 2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数 )图中压强 P1、P 2、P 3、P 4 的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ，压强 69MPa，n(H 2O)n(C 2H4)=061。乙烯的转化率为 5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。36、 化学选修 2：化学

10、与技术(15 分)磷矿石主要以磷酸钙Ca 3(PO4)2H2O和磷灰石Ca 3(OH)(PO4)3等形式存在。图(a) 为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石磷矿肥粉4%96%85%15%热法湿法磷酸单质磷20%净化80% 磷肥磷酸20%80% 磷酸其他磷化合物图（a）部分物质的相关性质如下：熔点/ 沸点/ 备注.白磷 44 280.5PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，具有还原性SiF4 -90 -86 易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量

11、的 。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca3F(PO4)3 反应的化学方程式为： 。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得 85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式) 冷凝塔 1 的主要沉积物是： 冷凝塔 2 的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量 PH3、H 2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。37、 化学选修 3：物质结构与性质

12、(15 分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的 键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方

13、晶体，其晶胞参数 a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3 (不必计算出结果)38、 化学选修 5：有机化学基础(15 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：.已知以下信息：一摩尔 B 经上述反应可生居二摩尔 C，且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： （3）G 的结构简式为 （4）F 的同分异构体中含有苯环的

14、还有_种（不考虑立体异构） 。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是_。 （写出其中的一种的结构简式） 。（5）由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。反应条件 1 所选择的试剂为_；反应条件 2 所选择的试剂为_；I 的结构简式为_。.【参考答案】7. A 8.C 9.A 10.D 11. A 12.B 13.B26.在进行蒸馏操作时，若从 130 开始收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏高。27.从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把 H3PO3 或 H2PO2-氧化为 PO43-，是产品不纯。28.（1）

15、C 2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH 2O=C2H5OH+ H2SO4;(2) -45.5 污染小 ，腐蚀性小等 ；（3）K=0.07(MPa) -1; P 1 P2 P3 P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； 将产物乙醇液化转移去，增加 n(H2O):n(C2H4)的比。【解析】试题分析：（1）根据题意可得乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 C2H5OSO3H 的方程式：C2H4+H2SO4=36.37.3837 )105.4(27)1045.(2AANcmNgvm g/cm3.38. 19 种。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是 。（5）由苯与丙酮合成 N-异丙基苯胺的路线示意图可知：苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热 5060时发生硝化反应得到 H:硝基苯 ; H 在 Fe 和稀HCl 作用下被还原为 I：苯胺 ；苯胺与丙酮在一定条件下发生反应得到 J： ；J 与氢气发生加成反应，被还原为 N-异丙基苯胺：