2016年江苏高考~化学试卷~及解析.doc

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1、.2016 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分） （2016 江苏）大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应 ”下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是（ ）A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水2 （2 分） （2016 江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数位 10 的氧原子：BMg 2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O23 （2 分） （2016 江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO 2 具有氧化性，可用于

2、漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe 2（SO 4） 3 易溶于水，可用作净水剂DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料4 （2 分） （2016 江苏）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X属于同一主族下列说法正确的是（ ）A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）5 （2 分） （2016 江苏）下列指定反

3、应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2（SO 4） 3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe3+C向 Al2（SO 4） 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH4+D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6 （2 分） （2016 江苏）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A.制取氨气B制取 NaHCO3C分离

4、 NaHCO3D 干燥 NaHCO37 （2 分） （2016 江苏）下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H 2 在负极上失去电子B0.1mol L1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小C常温常压下，22.4LCl 2 中含有的分子数为 6.021023 个D室温下，稀释 0.1molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强8 （2 分） （2016 江苏）通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l）2H 2（g）+O 2（ g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H

5、2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）H 3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应 为放热反应C反应 使用催化剂，H 3 减小D反应 CH4（g）C（s）+2 H 2（g）的H=74.8kJ mol19 （2 分） （2016 江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO 2 SiCl4 Si.BFeS 2 SO2 H2SO4CN 2 NH3 NH4Cl（aq）DMgCO 3 MgCl2 Mg10 （2 分） （2016 江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应

6、的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11 （4 分） （2016 江苏）化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3 溶液反应C

7、在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应12 （4 分） （2016 江苏）制备（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量 Cl2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl 、SO 42B加入过量 NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42、ClO C加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42、OH D加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液：

8、Na +、SO 42、Cl 、ClO 、OH .13 （4 分） （2016 江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作和现象 结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为 0.1molL1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀Ksp（Ba 2SO4）K sp（Ca 2SO4）C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比 I2 的强D 室温下，用 PH 试纸测得：0.1molL 1Na2SO3 溶液的pH 约为

9、 10；0.1mol L1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5HSO3结合 H+的能力比SO32的强AA BB CC DD14 （4 分） （2016 江苏）H 2C2O4 为二元弱酸20 时，配制一组 c（H 2C2O4）+c（HC 2O4）+c（C 2O42）=0.100molL 1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）APH=2.5 的溶液中：c （H 2C2O4）+c（C 2O42）c（HC 2O4）Bc（ Na+）=0.100 mol L1 的溶液中：c （H +）+

10、c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O42）Cc（ HC2O4）=c（C 2O42）的溶液中： c（Na +）0.100 molL1+c（HC 2O4）DpH=7 的溶液中： c（Na +）2c（C 2O42）15 （4 分） （2016 江苏）一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g） CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/mol L1容器 温度/c（H 2） c（CO） c（CH 3OH） c（CH 3OH） 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0

11、 500 0 0 0.10 0.025A该方应的正反应放热.B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C达到平衡时，容器中 c（H 2）大于容器中 c（H 2）的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器 中的大三、解答题（共 5 小题，满分 68 分）16 （12 分） （2016 江苏）以电石渣主要成分为 Ca（OH） 2 和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如图 1：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行氯化时存在 Cl2 与 Ca（OH ） 2 作用生成 Ca（ClO） 2 的反应，Ca（ClO） 2 进一步转化为 Ca（ClO 3） 2，少量 Ca（ClO） 2 分解

12、为 CaCl2 和 O2生成 Ca（ClO） 2 的化学方程式为 提高 Cl2 转化为 Ca（ClO 3） 2 的转化率的可行措施有 （填序号） A适当减缓通入 Cl2 速率 B充分搅拌浆料 C加水使 Ca（OH ） 2 完全溶解（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca（ClO 3） 2 的总反应方程式为：6Ca（OH） 2+6Cl2Ca（ClO 3） 2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤滤渣的主要成分为 （填化学式） 滤液中 Ca（ClO 3） 2 与 CaCl2 的物质的量之比 nCa（ClO 3） 2：nCaCl 2 1：5（填“” 、 “”或“ =”） （3）向滤液中加入稍过量 KC

13、l 固体可将 Ca（ClO 3） 2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100gL1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 17 （15 分） （2016 江苏）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：.（1）D 中的含氧官能团名称为 （写两种） （2）FG 的反应类型为 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式

14、（5）已知：苯胺（ ）易被氧化请以甲苯和（CH 3CO） 2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 18 （12 分） （2016 江苏）过氧化钙（CaO 28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂（1）Ca（OH） 2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO28H2OCa（OH） 2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的 Ca（OH） 2，其目的是 （2）箱池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号） ACa 2+ BH + CCO 32 DOH 1（3）水中溶解氧的测定方法如下：

15、向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成MnO（OH） 2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将 MnO（OH） 2 与 I完全反应生成Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2 MnO（OH ） 2 I2 S4O62写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO（OH） 2 的离子方程式： .取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL1Na2S2O3 标准溶液 13.50mL计算该水样中的溶解氧（用 mgL1 表示） ，写出计算过

16、程19 （15 分） （2016 江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO 4 和少量Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O实验过程如图 1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H +（aq） Mg2+（aq ）+CO 2（g）+H 2O（ l）H= 50.4kJmol1Mg2SiO4（s ）+4H +（aq） 2Mg2+（aq ）+H 2SiO3（s）+H 2O（l）H= 225.4kJmol1酸溶需加热的目的是 ；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是 （2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为 （3）用图 2 所示的实验装

17、置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+实验装置图中仪器 A 的名称为 为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到MgCO33H2O已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg（OH） 2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al（OH ） 3 沉淀完全20 （14 分） （2016 江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物） 、纳米铁粉均可用于处理水中污染物（1）铁炭混

18、合物在水溶液中可形成许多微电池将含有 Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72转化为 Cr3+，其电极反应式为 .（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图 1 所示当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加， Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4（B 元素的化合

19、价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、 H2 和 B（OH） 4，其离子方程式为 纳米铁粉与水中 NO3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3的去除率下降，其原因是 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3的速率有较大差异（见图 2） ，产生该差异的可能原因是 【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按 21 小题评分物质结构与性质21 （12 分） （2016 江苏）Zn （CN） 42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn（CN） 42+4H+4H

20、2OZn（H 2O） 42+4HOCH2CN（1）Zn 2+基态核外电子排布式为 （2）1mol HCHO 分子中含有 键的数目为 mol（3）HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 （5）Zn（CN） 42中 Zn2+与 CN的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN） 42的结构可用示意图表示为 实验化学（共 1 小题，满分 0 分）22 （2016江苏）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解实验室制备少量 Na2S2O5 的方法在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向Na2CO3 过饱和

21、溶液中通入 SO2，实验装置如图所示当溶液 pH 约为 4 时，停止反应在20静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为：2NaHSO 3Na2S2O5+H2O.（1）SO 2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为 （2）装置 Y 的作用是 （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，2530干燥，可获得 Na2S2O5 固体组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是 （4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其

22、可能的原因是 .2016 年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分）【考点】常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有【分析】燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体；风力发电、节约用水用电中不会涉及到含碳物质的燃烧；增加植被面积可以有效减少 CO2 的排放，据此分析回答【解答】解：A燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故 A 正确；B风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故 B 错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少 CO2 含量，故

23、C 错误；D、节约用水用电与二氧化碳无关，故 D 错误故选 A【点评】本题考查环境问题及物质的性质，明确含碳物质的燃烧会导致二氧化碳含量增大，导致温室效应，题目较为简单，根据生活实际分析的回答即可解答2 （2 分）【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有【分析】A中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B镁离子是镁原子失去最外层 2 个电子形成；C硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D结构简式需要表示出结构特征和官能团；【解答】解：A中子数为 10 的氧原子，质子数为 8，则质量数为 18

24、，则原子表示为，故 A 错误；B镁离子是镁原子失去最外层 2 个电子形成，离子的结构示意图为： ，故 B 正确；C硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为： ，故C 错误；D甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3，C 2H4O2 为甲酸甲酯的分子式，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了化学用语的规范应用和书写方法，注意检查的熟练掌握，题目较简单3 （2 分）【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物菁优网版权所有【分析】A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；