2017年11月浙江高中化学学考选专业考试题~与~内容答案.doc

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1、.绝密考试结束前2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_ 准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上

2、无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是ANa 2O BCa (OH)2 CHClO DK 2CO32下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D3下列属于电解质的是A镁 B酒精 C硫酸铜 D食盐水4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体5下列不属

3、于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D甲醇6下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨 B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于置换反应的是A2FeCl 3Cu CuCl22FeCl 2 B2HClO 2HClO 2= = = = = = = =光 照 .CCOCuO CO2Cu= = = D2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 8下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图 B二氧化碳的结构式 OCO88+17 2CCH 4 的球棍模型 D乙醛的官能团CHO9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOH BNa 2CO3 CNaC

4、l DNH 310下列方法(必要时可加热)不合理的是A用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH 4)2SO4 和 K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素18B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH 3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物DC 6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO22OH SiO H 2O= = = 23B碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO Ba(

5、OH) 2 BaCO32OH23 = = =C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O 24H + 4Fe3+2H 2O= = =D氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OH ClOClH 2O= = =13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AY 的原子半径比 X 的大BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ414下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与 H2 发

6、生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。起始反应物为 N2 和 H2，QX YZ.物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反

7、应达到平衡时，体系中 NH3 的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比均为 1C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600 ，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多17金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属 M 作电池负极B电解质是熔融的 MOC正极的电极反应：O 24

8、e2H 2O 4OH= = =D电池反应：2MO 22H 2O 2M(OH)2= = =18下列说法不正确的是ApH7 的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH )相等C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl)c (CH3COO)D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH )，则溶液呈中性+419根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：Ca(OH)2(s) 510 H1 CaO(s) 510 H2O(g) 510Ca(OH)2(s) 25 H3 H2 CaO(s) 25 H4 H2O(l) 25 H5 下列说法

9、正确的是AH 50 BH 1H 20C H3H 4 H5 D H1H 2H 3 H4 H5020下列说法不正确的是AMg 2+和 S2的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓 H2SO4 和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH 2O2 易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin 1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。.乙醇转化率 1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0

10、.4 mLmin11.00.90.80.71.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性在 410440 温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NAB25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中

11、含 H+的数目小于 0.001 NAC任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6 NADa mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(AN2) N A2325 时，在 “H2AHA A 2”的水溶液体系中，H 2A、HA 和 A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体，(HA )一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA)(A 2)CNaHA 溶液中，HA 的水解能力小于HA的电离能力D在含 H2A

12、、HA和 A2的溶液中，若c(H2A)2c (A2)c(OH )c (H+)，则 (H2A)和 (HA)一定相等24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO，且易被 O2 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸收混合气体(由 CO2、CO、N 2 和 O2 组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O 2 和 COB其他两种吸收剂不变，O 2 的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO 的吸收必须在吸收 O2 后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2

13、 氧化D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl25取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK 2SO4、Ba(OH) 2、Na 2CO3 BNa 2CO3、AgNO 3、KNO 3CK 2CO3、NaCl、Ba(NO 3)2 DKNO 3、MgCl 2、NaOHpH1.00.80.60.40.200123456A2HAH2A.非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26

14、(6 分)A 与 CO、H 2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：CO、H 2O一定条件CH3OH/浓 H2SO4H2催化剂BCH2CHCOOHAEC4H8O2CD请回答：(1) A 的结构简式_。(2) DE 的反应类型_ 。(3) CE 的化学方程式_ 。(4) 下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别 B 和 CBA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 ED与 A 的最简式相同、相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4 溶

15、液褪色27(6 分)已知固体 Na2SO3 受热易分解。实验流程和结果如下：(1.260 g) (1.260 g)BaCl2 溶液足量稀盐酸加热隔绝空气气体 Y溶液固体 XNa2SO3白色沉淀气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 gL1。请回答：(1) 气体 Y 分子的电子式_ ，白色沉淀的化学式_。(2) 该流程中的 Na2SO3 受热分解的化学方程式 _。(3) 另取固体 X 试样和 Na2SO3 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。28(4 分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验

16、。高温加热装置加热装置水铁粉甲 乙已知：3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)4H 2(g)= = = = =高 温 请回答：(1) 虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。.(2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁。判断结论是否正确并说明理由_。29(4 分)取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn

17、2+存在。请计算：(1) KMnO4 的分解率_。(2) 气体 A 的物质的量_ 。30 【加试题】(10 分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H18)四氢萘(C 10H12)萘(C 10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l) C10H12(l)3H 2(g) H1C10H12(l) C10H8(l)2H 2(g) H2H1 H20；C 10H18C 10H12 的活化能为 Ea1，C 10H12C 10H8 的活化能为 Ea2；十氢萘的常压沸点为 192 ；在 192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：(1) 有利于提高上述反应平衡转

18、化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。(3) 温度 335 ，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得 C10H12 和 C10H8 的产率 x1 和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。(8,0.374)0 2 4 6 8 10 12 14 160.50.40.30.20.10.0产率x时间/hx2(C10H8)(8,0.027) x1(C10H12)在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_mol(忽略其他副反应 )。

19、x 1 显著低于 x2 的原因是_。在下图中绘制“C 10H18C 10H12C 10H8”的“能量反应过程”示意图。能量反应过程(二)科学家发现，以 H2O 和 N2 为原料，熔融 NaOH-KOH 为电解质，纳米 Fe2O3 作催化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步.进行，请补充完整。电极反应式：_和 2Fe3H 2ON 2 2NH3Fe 2O3。= = =31 【加试题】(10 分)某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl 36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：铝箔 胶状固体溶液 AAl(OH)3Al2O3明矾小晶体 明矾大晶体AlCl36H2O

20、NaOH 溶液过量 CO2灼烧抽滤、洗涤干燥分离洗涤盐酸50通 HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl 36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：(1) 步骤中的化学方程式_；步骤中生成 Al(OH)3 的离子方程式_。(2) 步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3 灼烧B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

21、E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3) 步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁 配制 90的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 配制高于室温 1020的明矾饱和溶液(4) 由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图：HCl冷水浴溶液 ANaOH 溶液通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3 水解和_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步骤，为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。.32 【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：CH3OHH+C

22、H3COOH 两步反应H2OAC7H7NO3 BCC10H11NO4 ClH2NONHNOEC6H16N2DC11H12ClNO4F胃复安已知： ；RCOOR RCONHROH(CH3)2SO4 OCH3 H2NR 请回答：(1) 化合物 A 的结构简式_ 。(2) 下列说法不正确的是_。A化合物 B 能发生加成反应B化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应C化合物 E 具有碱性D胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2(3) 设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。(4) 写出 DEF 的化学方程式_。(5) 写出化合物 E 可能的同分异构体的结

23、构简式_ ，须同时符合： 1H-NMR谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 NH 键存在； 分子中没有同一个碳上连两个氮( )的结构结构。 N C N.化学试题参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C C D C D A C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B D A C B B B D D题号 21 22 23 24 25答案 A B C B C二、非选择题（本大题共 7

24、 小题，共 50 分）26(6 分)(1) CHCH(1 分)(2) 加成反应或还原反应(1 分)(3)CH3CH2COOHCH 3OH CH3CH2COOCH3H 2O(2= = = = = 浓 硫 酸 分)(4) ACD(2 分)27(6 分)(1)(1 分)H S HBaSO4(1 分)(2)4Na2SO3 3Na2SO4Na 2S(2 分)= = = (3) SO 2S26H + 3S 3H 2O(2 分)23 = = =28(4 分)(1) 乙(1 分)铜丝由黑变红(1 分)(2) 不正确(1 分)因为铁过量时：Fe2Fe 3+ 3Fe2+(1 分)= = =29(4 分)(1) 60%或 0.60(2 分)(2) 0.095 mol(2 分)