2017年高考~全国理综2(化学)试题~与~内容答案(印刷级)+《大数据建模高考~化学》回归解析.doc

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1、.2017 年高考全国卷理综化学使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1molL -1NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA4+B2.4gMg 与 H2SO4

2、完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1mol H 2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA9a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,

3、2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e- =Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12改变 0.1molL-1二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A

4、、HA -、A 2-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示 已知 (X)=。c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述错误的是ApH=1.2 时， c(H2A) = c(HA-) BlgK 2(H2A) = -4.2CpH=2.7 时，c(HA -)c(H2A) = c(A2-)DpH=4.2 时， c(HA-) = c(A2-) = c(H+).13由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B 将

5、金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)H2CO3H2OCH3CH2OH （考题的答案）， 故错 误 ； D 项、P170/Z 二、 取 代 反 应 :CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(进 一 步 取 代 可 生 成 二 氯 甲 烷 三 氯 甲光 照

6、 烷 和 四 氯 化 碳 等 一 系 列 混 合 物 )（考题的思路），使湿润的石蕊试纸变红是由于生成了 HCl，故错误。11. A 选项. 铝制品表面形成致密的氧化膜，发生的是氧化反应，为阳极，故正确；B 选项.不锈钢网仅起导电作用，增大接触面积提高电解效率，故正确；C 选项.P101/Z: Al3+Mg2+Na+等 ,由 于 氧 化 性 弱 于 H+,在 水 溶 液 中 不 会 在 阴 极 上 放 电 得 到 金 属 单 质 ,要 得 到 金 属 单 质 ,只 有 在 熔 融 非 水 条 件 下 进 行 （考题的答案）,且 溶 液 中 无 Al3+,应 该 为 阴极氢离子得电子生成氢气，故

7、错误；D 选项.P105/Z：二、2. 电 解 池 中 阳 离子 向 阴 极 移 动 ,阴 离 子 向 阳 极 移 动 （考题的答案） ，故正确。12.A 选项.P136/M:二、3.交 点 :相 交 的 两 种 物 质 相 等 ,常 进 行 相 互 代 换 用 于 计 算 （考题的思路），根据图像，pH=1.2 时，H 2A 和 HA-相交 ，则有 c(H2A)=c(HA-)，故正确 ；B 选项.P119/M: 一、1、五看量：一般标出具体数值的量在解题中都会用到 （考题的思路），要定量计算 lgK2(H2A)的值，K 2(H2A)=，找图中 pH=4.2 点进行计算，c(HA -)=c(A

8、2-),K2(H2A)= = c(H+)=10-4.2，所c(H+)c(A2-)c(HA-) c(H+)c(A2-)c(HA-)以，lgK 2(H2A)=-4.2,故正确；C 选项.根据图像，pH=2.7 时，H 2A 和 A2-相交，则有 c(H2A)=c(A2-)，故.正确；D 选项.根据 pH=4.2 时，c(HA -)=c(A2-)=0.5，而 c(H+)=10-4.2，可知 c(HA-)=c(A2-)c(H+)，故错误。13. A 选项. P58/4.(4) 2Fe3+Fe=3Fe2+, P20/Z.一氧化还原反应发生的条件： 还 原 性 ： 还 原 剂 还 原 产 物 （考题的思路

9、），可得，还原性：FeFe 2+，故正确；B 选项 P57/M: 2Mg + CO2 2MgO + C 现象:剧烈反应,生成白色粉末,瓶壁上附着黑色固体 （考题的思路），该反应是其拓展,故正确；C 选项. P54/ 2. NH4HCO3NH3+ H2O + CO2，分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故错误；D 选项.P138/4. 常见几种物质溶解度的大小: (1)卤化银:AgCl AgBr AgI Ag 2S，黄色沉淀 AgI， P138/3.溶解度最小的优先析出 （考题的思路），通过实验可以说明，Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 。26.P76/M: 化工流程

10、的综合考查：1.明确流程目的:用什么原料制取什么产品 ,原料中的那些杂质(或元素)要在过程中要除去一切反应或操作都是为获得更多更纯的产品而服务 2.明确元素流向 :顺推与逆推结合,分析元素流向与价态变化(实质联系氧化还原反应);用进出关系 ,写出每步物质或离子( 分析元素守恒),并注意过量的物质对后续反应的影响 3.看懂两类操作目的 :化工流程的图示形式多种多样 ,但每步操作主要作用有两种:反应转化操作和分离提纯操作 (1)反应转化操作主要是四类反应:以加入物质的性质(氧化剂,沉淀剂,调节 pH 值等)分析在反应中的作用以此确定是氧化还原反应 ,非氧化还原反应,调节 pH 值沉淀金属离子的反应

11、控制条件的原因(用化学反应原理解析对反应转化率的影响,降低溶解度) (2)分离提纯操作主要是下列几类操作: （考题的思路），由此分析：原料成分:CaO、SiO 2，Fe、Al 和 Mg 等元素 。目 的 ： 测 定 钙 的 含 量 除 去 杂 质 SiO2（ A沉 淀 ） ， Fe、 Al和 Mg等 （ B沉 淀 ） 纯 化 后 用 KMnO4标 准 溶 液 滴 定 测 钙（1）在盐酸存在下加硝酸，是运用其氧化性，可能被氧化的只能是将 Fe2+氧化为 Fe3+ P56/2.(5) 3Fe2+ + NO +4H+=3Fe3+ + NO + 2H2O ，P73/M:由 沉 淀 时 pH 数 据 可

12、 知 ,常 先 选 择 氧 化 剂 (如 H2O2)3将 Fe2+氧 化 成 Fe3+（考题的答案），所以，可以用双氧水来代替硝酸。（ 2） SiO2 不溶于；P56/特 征反 应 :SiO2+4HF = SiF4+2H2O （考题的答案）。（3）加氨水的目的是调节 pH 除杂，过程中加热是有利于分离除杂的进行， P74/M 一、2 温度控制.( 2) 加热 :促进水解反应,或水解除杂 （考题的答案）。P73/M：二、调节 pH 值除杂的分离提纯操作。除 Mg2+的 pH 值 在 10.412.4， 当 调 节 pH 在 45时 ， 生 成 两 种 沉 淀 为 Fe(OH)3 、 Al(OH)

13、3 。（4）P160/Z： 6.氧化还原滴定( 2)KMnO4 滴 定 H2C2O4 溶液 原 理 :2MnO +6H+5H2C2O4= 10CO2+ 2Mn2+8H2O 以此分析计算：45Ca2+5CaC 2O45H2C2O42KMnO 4= 所以： n(Ca2+) = 0.0500molL-136.0010-3 L = 4.5010-3 moln(Ca2+)n(KMnO4) 52 52水泥中钙的质量分数为 100% = 45.0%4.5010-3 mol 40.0gmol-10.400g27.（1）P92/M 1.(2)盖斯定律的“快 速 分 析 法 : 找 唯 一 :找 总 反 应 式

14、中 的 物 质 在 分 步 反 应 中 唯 一 出 现 的 分 步反 应 式 定 侧 向 :当 分 步 反 应 式 中 的 物 质 与 总 反 应 式 中 的 物 质 在 反 应 方 向 式 的 同 侧 时 ,在 计 算 ( H 总 )时 用加 (+ H 分 ),不 同 侧 时 用 减 (+ H 分 ) 调 系 数 :对 比 分 步 反 应 式 中 物 质 的 计 量 系 数 与 总 反 应 式 中 物 质 的 计量 系 数 ,当 不 同 时 ,计 算 H 总 的 表 达 式 中 ,要 在 分 步 反 应 的 ( H 分 )乘 或 除 以 不 同 的 倍 数 ” （考题的思路），考题的解答分析

15、运用如下：.反应 唯一出现的为 H2(g)，与总反应为异侧，计量数为总反应相同，所以：-H 1.反应，唯一出现的为 H2O(g)，与总反应式为同侧，计量数为总反应相同，以为：+H 2.所以，总反应的 H3 =H 2-H 1。H 1=H 2-H 3=-119 KJmol-1 +242 KJmol-1 = +123 KJmol-1。正反应是一个气体分子数中增加的反应，由 a 图可以看出，温度相同时，由平衡转化率（0.1MPa）平衡转化率（xMPa ），丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以 x 的压强更小，x0.1。由于反应图像等压线分析，温度升高时，丁烯的平衡产率增大，A 正确。由上问分析，在恒

16、温条件下，减压时，丁烯的平衡产率增加，D 正确。（2）P119/M; 一、1. 转 折 点 (转 折 点 前 后 影 响 的 主 要 因 素 不 同 ) （考题的思路），先转化率升高是因为氢气的量增加，主要因素是使催化剂的活性加增，丁烯产率高加；当进料气中 n（氢气）/n（丁烷）增大到一定程度后，主要因素是产物中 H2 的浓度增大，逆反应速率增大，从而使丁烯转化率下降。（3）P114/M：三、转化率出现峰值的讨论：2.分析时，抓住反应温度在不断地增加，从对反应速率和化学平衡的解度分析 （考题的思路），从化学反应原理（反应速率和化学平衡）找原因，该反应为吸热反应，590之前，决定的主要因素是温度

17、升高时反应速率加快，平衡正向移动；由图中分析，温度超过 590时，副产物曲线迅速增加，导致转化率减少。28. 本题源于 P162.【考型 2】数据测定的准确性与控制操作，2016 年天津卷 16 题的改编，相似度 80%，（1）这是一个定量实验，P163/2.定量实验的关键是测定数值的准确性 （考题的思路），取水样时应避免扰动水体表面的操作。否则，就会造成溶氧量的改变而带来测定误差，再从氧气物理性质和化学性质的角度找原因。（ 2） 考 查 简 单 信 息 反 应 的 书 写 ， 反 应 物 为 Mn(OH)2 和 O2,生 成 物 为 MnO(OH)2， 环 境 碱 性 条 件 ， P162.

18、练 习 中 的反 应 。 （ 3） 由 于 Na2S2O3 溶 液 不 稳 定 ， 所 以 不 能 准 确 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 ， 只 能 是 配 制 一 个 大 至浓 度 的 溶 液 ， 然 后 在 使 用 前 进 行 标 定 ， 故 选 量 筒 量 水 ， 在 烧 杯 中 配 制 ， 不 需 要容 量 瓶 和 胶 头 滴 管 (这 是 一 个跳 出 习 惯 的 思 维 )。 蒸 馏 水 必 须 经 过 煮 沸 、 除 去 其 中 的 氧 气 ， 也 是 从 提 高 测 定 数 值 的 准 确 性 入 手 分 析 ，P74/M:五 、 2.（ 2） 加 热 ： 除

19、 去 溶 液 中 的 气 体 （ 如 CO2、 NH3 等 ） （考题的思路）。 （ 4） P159/Z: 6.氧 化 还 原 滴 定 法 .(1)碘 量 法 :指 示 剂 :用 淀 粉 作 指 示 剂 ,当 滴 入 一 滴 标 准 Na2S2O3 溶 液 后 ,溶 液 的 蓝 色 褪 去 ,且 半 分钟 内 不 恢 复 原 色 ,说 明 滴 定 达 到 终 点 （考题的答案） ； P159/6.氧 化 还 原 滴 定 法 .(1)碘 量 法 .得 出 关 系 ： x n(氧化 剂 )=n(Na2S2O3) (x 为 “氧 化 剂 ”化 合 价 的 变 化 ) （考题的思路 ），由 ： 4n(

20、O2) = n(Na2S2O3)。 得 水 样 中 溶 解氧 的 含 量 为 （ ab10-3） 4321030.1=80ab。 （ 5） P161/M: H.滴 定 前 滴 定 管 尖 嘴 处 有 气 泡 ,滴 定 后 无 气 泡(V 标 偏 大 ), 结 果 偏 大 （考题的思路）。 终 点 读 数 时 有 气 泡 ， 气 泡 占 据 液 体 应 占 有 的 体 积 ， 会 导 致 所 测溶 液 体 积 偏 小 ， 最 终 结 果 偏 低 。35. （ 1） P205/Z:一 原 子 核 外 电 子 排 布 :方 法 :所 给 元 素 (元 素 符 号 原 子 序 数 )认 真 审 下 列

21、 几 个 概 念 : 什 么 微 粒 (分清 分 子 离 子 ); 电 子 范 围 (价 电 子 核 外 电 子 ); 表 示 形 式 电 子 排 布 式 电 子 排 布 图 (即 轨 道 表 示 式 )。（ 2） 考 查 新 定 义 条 件 下 的 类 比 分 析 ， 从 所 给 的 图 形 和 定 义 分 析 ， 都 与 第 一 电 离 能 相 似 ， 两 者 比 较 入 下 表 ：比较对像 电失电子 能量变化 与元素性质的关系 与结构的关系第一电离能 气态原子失去一 吸收的能 失去电子，表现出元 原子结构半充满的 N 元素,.个电子形成气态正一价离子量 素金属性的强弱。 比较稳定，表现出

22、特殊性。第一电子亲和能气态原子得到一个电子形成气态负一价离子放出的能量得到电子，表现出元素非金属性的强弱。原子结构半充满的 N 元素,比较稳定，表现出特殊性。同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N 的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，（3）R 中从结构或化合价分析，有 H3O+和NH 两种阳离子，这两种离子的结构的对比，P209/Z:二、2.中心原子的价层电子数=中心原子的孤+4电子对数+配位原子数= 杂化轨道数（P210 ）,两种离子的相同与不同之处见 P210/Z:四、分子的立体构型和分子极性的关系,见下表. （考题的思路），典型

23、分子 分子模型 空间构形 孤对电子 杂化类型 分子的极性 其它常考分子(或拓展)NH3 三角锥形（考题的答案）1 sp3 极性分子 H3O+CH4 正四面体形(键角:10928)0 sp3（考题的答案）非极性分子 NH +4（3）A 项 由上表可知，杂化类型均为 sp3，故相同； B 项 由以上分析可知 H3O+和 NH 中心原子+4的价层电子对数都为 4，故相同；C 项 NH 为空间构型为正四面体，H 3O+为空间构型为三角锥形，+4故不相同；D 项 含有的共价键类型都为 键，故相同。 P208/Z: 二、两原子成键时,首先形成一个 键,并且只能形成一个 键 （考题的思路），所以，在阴离子

24、N （ ）中的 键总数为 5 个。-5由题中信息知：由大 键的表示符号和通过苯分子（ ）的示例，可知苯分子中的 是一个 6 原子6 6（中心）和 6 电子形成的正六边形的环状大 键，类比运用到 N 形成的大 键中，5 个 N 原子-5（形成）一个五元环，每个 N 原子各提供 1 个电子，再加上得到的一个电子，共 6 个电子形成 的电子，故可以表示为 。这是一个拓展的创新考法。 P212/Z: 一、2.氢键：（1）表示: 通常表示为65XHY O、N 的非金属性较强，对应的 OH、NH 都可与 H 形成氢键，注意，对于氢键的表示，题中举例：（NH ）NHCl（注意：在 NH 前用括号表示了 N 原子的存在微粒，这是不同于教+4材的新的表示式，故在做答时也要借用这种表示方法）。（4）P217/M: 三、晶体密度的计算。 D= （考题的思路），由晶体密度的计算式：d= 变型即求解。yNAM(a107) 336.根据有机推断的基本方法：P198/M:一、宏观抓碳链，微观抓官能团: 有机推断先纵观全局，在大多数反应中，反应物分子的碳原子数和碳链在反应过程中是不变的，因此，从分析产物分子中的碳原子数