2018年度北京中考~化学试题~、内容答案.doc

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1、.2018 年北京市中考化学试题、答案第一部分 选择题（12 分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH2、下列含金属元素的物质是（ ）A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O53、一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）A.油污净（1213） B.西瓜汁（56）C.洁厕灵（12） D.橘子汁（34）4、下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 5、下列操作不正确的是（ ） 6、下列符号能表示 2 个氯分子的是（ ）A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-7、下列物质

2、能与 NaOH 反应的是（ ）A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）A.试管 2 中得到 H2 B.产生 H2 与 O2 的体积比约为 1:2C.改实验说明水是由 H2 和 O2 组成D.可用带火星的木条检验生成的 O29、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是（ ）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升.C.瓶中液面最终上升至 1 处D.水槽中液面下降依据下列 20时的实验和数据回答 1011 题已知 20时，NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g.序号 固体种类 NaCl NaCl

3、NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 10010、所得溶液属于饱和溶液的是（ ）A. B. C. D11、下列关于所得溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质质量： B.溶液质量：C.溶质质量分数：= D.中溶质与溶剂的质量比为 9:1012、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A.甲中氮、氢原子个数比为 1:3 B.乙的相对分子质量为 32C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:2第二部分 非选择题（33 分）（生活现象）13、补

4、齐连线。从 12-A 或 13-B 中任选一个作答，若均作答，按 13-A 计分。13- A 物质用途 13-B 物质主要成分.干冰 冷藏食品碳酸钙 改良酸性土壤熟石灰 补钙剂天然气 甲烷生石灰 氯化钠食盐 氧化钙14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，不会的是 。15、H 2O2 可作增氧剂。常温下，用 4%H2O2 溶液进行实验，研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。（1）H 2O2 分解的化学方程式为 。（2）分析右图得到的结论是 。（科普阅读理解）16、

5、阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。 2050 年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将 H2O、CO 2 转化为.H2、CO、CH 4、CH 3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi 2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表

6、、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。（2）H 2O、CO 2 转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于（填“物理”或“ 化学”）变化。（3）复合热点薄膜电池中 Bi2Te3 由 种元素组成。（4）下列说法正确的是 （填序号） 。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能（生产实际分析）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 、焦

7、炭、空气等，转化过程如下：（1）中，反应为 CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。（2）中，CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3） ）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下：.已知：BaSO 4 难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是 。（2）反应釜 1 中的气体 X 为 。（3）放反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。（基本实验及其原理分析）19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去） 。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（

8、1）能说明铜具有导热性的现象是 。（2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号） 。A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去） 。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。（2）木炭遇 O2 燃烧时，现象为 。21、实验室用右图装置制取 CO2.（1）反应的化学方程式为 。（2）用向上排空气法收集 CO2 的原因是 。22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为 40.（1）设计 B、D 的目的是 。（2）能验证可燃物需要 O2 的现象是 。（3）AD 中，可不做的实验是 （填序号） 。23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是

9、 （填序号） 。（2）能证明 C 中发生反应的现象是 。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。（科学探究）24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5g 进行系列实验。【查阅资料】氧化铜（CuO ）为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu 2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu.【进行实验】实验 1：取质量比 1:11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验。序号 11 12.装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验 2：取一定量的混合物，用 12 装置进行实验。序号 木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态21 1:9 混有少量黑色物质22 1:10 混有很少量黑色物质23 1:11 混有极少量黑色物质24 1:12 无黑色物质25 1:13红色固体有金属光泽混有较多黑色物质【解释与结论】（1）配平化学方程式：C+CuO 高温 Cu+ CO2。（2）实验 12 中，证明此事了 CO2 的现象是 。（3）实验 1 的目的是 。（4）实验 2 的结论是 。【反思与评价】（5）实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验，理由是 。（6）为检验 24 的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是 。.