高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 分子结构与性质一、选择题1下列分子中只存在键的是()ACO2 BCH4 CC2H4 DC2H22双选题下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子 B的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和的中心原子均为sp3杂化3下列物质中，难溶于CCl4的是()A碘单质 B水 C苯 D甲烷4双选题下列分子或离子中与O3为等电子体的是()ASO2 BN2 C DCN5下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取s

2、p3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形6下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl47同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键 B键角均为10928 C有两种同分异构体 D分子属于极性分子8下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H10下列关

3、于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DSO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形11实验测得AlCl3为共价化合物，两个AlCl键间的夹角为120。由此可见，AlCl3属于()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子12双选题能用键能知识加以解释的是()A稀有气体的化学性质很不活泼 BHCl气体比HI气体稳定C干冰易升华 D氮气的化学性质很稳定13配位化合物的数量巨

4、大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ()。ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4 CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、214膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键15双选题氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键角为120，有关叙述正确的是()A氯化硼分子间含有氢键 B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼

5、分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似CH2O16下列说法中错误的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关二、非选择题17有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3 NH4BF3P4H2OH2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)微粒存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子的是_

6、。18用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4SO42NCl319根据周期表知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“是”或“不是”)极性分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是()A键的极性：NH比PH强 B分子的极性：NH3比PH3强C相对分子质量：PH3比NH3大 DNH3分子之间存在特

7、殊的分子间作用力(氢键)20第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，含有的原子团或分子有：Cu(NH3)42、NH3、SO42、H2O，Cu(NH3)42为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。(4)金属

8、镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填标号)。A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液21已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低

9、并说明理由._。22乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为_；1 mol 中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。第二章 分子结构与性质一、选择题1答案：B 解析：通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个价键是键，另一个是键；碳原子与碳

10、原子之间形成的叁键中，一个价键是键，另两个是键。2答案：CD 解析：CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；ClO3-的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO32-的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO32-含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。3答案：B 解析：CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。4答案：AC 解析

11、：具有相同价电子数(指价电子总数)和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个O3分子含有3个氧原子、(63)18个价电子，因此O3的等电子体也应该含有3个原子、18个价电子。SO2和NO2-都含有3个原子、18个价电子；N2和CN都含有2个原子、10个价电子；因此SO2和NO2都是O3的等电子体。5答案：C 解析：PCl3分子的价电子对数3(531)4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到立体构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH

12、3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型。6答案：B 解析：利用VSEPR模型判断，H2S与水分子结构相似，其立体构型均为V型。7答案：D。 解析：二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。8答案：B 解析：此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为正四面体，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH

13、3、HCl为极性分子，都不符合题意。9答案：D 解析：形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。10答案：C 解析：CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2Cl2中CH与CCl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。11答案：B 解析：AlCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个AlCl键间的夹角为120，分子空间构型为平面三角形，分子内正负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，AlCl3属于由极性键构成的非极性分子。12答案：BD 解析：稀有气体原子的最外层已经达到

14、稳定结构，所以化学性质很不活泼，故A错误；HCl气体比HI气体稳定，是因为HCl的键能比HI的键能大，故B正确；干冰易升华是因为CO2分子之间的分子间作用力小的缘故，故C错误；N2分子中含有三键，键能大，所以氮气的化学性质很稳定，故D正确。13答案A 解析由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析，因外界有两个OH，故Cu元素显2价，故中心离子为Cu2，配体为NH3，配位数为4。14答案：B 解析：N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤电子对，无强氧化性。15答案：CD 解析：根据氢键含义氯化硼分子间不含氢键，由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为

15、120，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。16答案：C 解析：因HF存在氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。二、非选择题17答案：(1) (2) (3) (4) (5)解析：CH4

16、、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。存在配位键的为NH4，结构式为.18答案：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH404sp3正四面体形SO4204sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形19答案：(1)相似有是(2)NH3(3)D解析：(1)N原子和P

17、原子结构相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。NH3分子与PH3分子结构相似，为三角锥形，均为极性分子。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：电负性：NP，NH3的热稳定性大于PH3。(3)NH3和PH3结构相似，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。20答案：(1)极性高于(2)氢键、配位键(3) sp3(4)BC解析：(1)NH3中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；(2)氧与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键；(3) 中S的孤电子对数0，S与O形成四个键，所以S是sp3杂化，SO为正四面体结构；(4)由立体构型

18、可知是非极性分子，易溶于非极性溶液。21答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As (2) 氧 (3)三角锥形(4)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为42339，Y可能为1s22s2

19、2p2或1s22s22p4，再根据Z可形成负一价离子，推出Y电子排布为后者，电子排布图为元素名称为氧。Z为氢。(3)X与Z形成的化合物为AsH3，其空间构型可类比同主族的氢化物NH3，为三角锥形。(4)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大，氢化物越稳定。所以NH3PH3AsH3。22答案：(1) 22 mol (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp2和sp3解析：(1)类比CaC2中的电子式：2，与互为等电子体，故其电子式为2，由此可以推出1 mol有2 mol 键。(2)Cu最外层只有1个电子，故Cu的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10。(3)丙烯腈中有两个碳形成双键，一个碳形成三键，故有两个碳是sp2杂化，一个碳为sp杂化。分子中处于同一条直线上的原子最多为3个。专心-专注-专业