高一化学第一学期期末考试试卷(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO32实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别

2、是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（）A B C D4硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A B C D水晶太阳能电池板光导纤维玛瑙A B C D5、下列离子方程式中正确的是（） A铜

3、与热的浓硫酸：Cu+4H+SO42- Cu2+SO2+2H2OB在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+ OH-= NH3H2O C用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、C

4、lB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO39. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液10在KClO36HClKCl3

5、Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A1：6 B1：5 C6：1 D5：111用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）

6、A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O415、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有

7、某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )ANH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 BHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉CC12（饱和食盐水） 无色喷泉 DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉 姓名:_班级:_学号:_ -密-封-线- 第I卷答题卡一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共12分)17（6分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .1

8、8.（6分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_三推断分析题（本题包括2小题，共20分）推断分析题（本题包括2小题，共20分）19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ 写出乙 丙转化的化学方程式 :_

9、 .（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_.写出 甲 乙转化的离子方程式_.20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_；II. 写出下列反应的化学方程式反应_反应_四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1） 实验室用装置A

10、制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_（2） 实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_；（3） 反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象

11、那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_五、计算题（本大题只有一小题共6分）22、（6分）铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量化学参考答案一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DCACCDAB题号910111213141516答案DDCBCAAC二、填空题(共12分) 17.(6分) 黄绿色 ; Cl2; H+; HClO， （各1分） 2HClO 2HCl+O2（2分）18（6分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后

12、变为红褐色（1分）.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（2分） （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+（其它各0.5分）三推断分析题（本题包括2小题，共20分）19、 (8分) （1）Al2O3（1分） ；Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4（3分）（2）Fe2O3（1分） ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3分）20、 (12分)（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（各2分）四、实验简答题（本题包括1小题，共14分）21、 21、（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3分)（2）酸性（1分）；还原性（1分）（3）品红褪色（2分）； 品红褪色（2分） 褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（1分）（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）22（6分）（1）（2），（各2分）专心-专注-专业