大学附属中学高三化学上学期期中试题.docx

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1、哈师大附中2021级高三上学期期中考试化学试卷本试卷共分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，共29 题，共100分，共4 页。第一卷选择题一、 选择题：此题共25小题，每题2分，在每题给出四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求可能用到原子量:1对以下化学用语理解和描述均正确是 A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C构造示意图为 阴离子都不能破坏水电离平衡 D原子构造示意图可以表示12C，也可以表示14C2以下有关物质分类或归类正确一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次

2、氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和B.和C.和D.3以下说法正确是 A铜金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入假设干铜块以减缓海轮腐蚀 B钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生是吸氧腐蚀，铁锈成分是Fe2O3XH2O C实验室制氢气，为了加快反响速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 D吸热反响TiO2 (s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)在一定条件下可自发进展，那么该反响S Y B由水溶液酸性：HClH2S，可推断出元素非金属性：ClS C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属交界处，都可以作半

3、导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)28以下离子方程式书写正确是( )A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中参加过量Ba(OH)2溶液：Al3+NH4+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O B用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解 Cl2+ H2+2OHCH218O中投入Na2O2固体：2H218O 2Na2O24Na+4OH-18O2DFeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br2C122Fe3+Br24C19：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol-1。一定条件下，

4、向体积为2 L密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M浓度随时间变化曲线如右图所示。以下表达中正确是( )A、充分反响后该反响放出98 kJ热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时A消耗速率与A生成速率相等 D、反响到达平衡时刻B转化率为75%10有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3、MnO4中几种。为确定其成分，做如下实验：取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味气体和白色沉淀，再参加足量NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取局部溶液，参加HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。以下推断正确是()

5、 A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH4+、K B肯定有Al3、K、Cl，肯定没有MnO4 C肯定有Al3、Cl，一定没有HCO3和SO42- D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性11NH4CuSO3与足量10molL-1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：有红色金属生成；产生刺激性气味气体；溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确是 ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性气味气体是氨气 C反响中硫酸作氧化剂 D1mol NH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子 12以下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反响产物及反响所需条件

6、均已略去)，当X是强碱时，过量B跟Cl2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确是 A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 CB和Cl2反响是氧化复原反响 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质 13以下各表述与示意图一致是 A图表示25 时，在一定量Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液pH值随通入Cl2物质量变化 B图中曲线表示反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0正、逆反响平衡常数K随温度变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量0

7、.1 molL1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2)随时间变化 D图中a、b曲线分别表示反响CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。17常温下，以下离子在指定溶液中一定能大量共存是 A某无色透明溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B参加铝粉后产生大量氢气溶液中：NH4、Na、NO3、ClC0.1 molL1NaHCO3溶液中：K、Na+、SO、CO32D参加Mg能放出H2溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO18. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。以下说法正确是 A负极反响式为：Zn2+

8、-2e-= ZnB正极反响式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移19以下实验“操作和现象与“结论及对应关系均正确是实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3Br2I2B向某溶液中参加盐酸酸化氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除锈铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉外表形成了一层致密稳定氧化膜20在t时，将agNH3完全溶于

9、水，得到V mL溶液，假设该溶液密度为gcm1，质量分数为，其中含NH4+物质量为b moL。以下表达中正确是( ) C.溶液中c (OH)D.上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液质量分数大于0.5 21. 将a g铁和氧化铁混合物参加800 mL pH=1盐酸中充分反响后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出(标准状况下)气体 0.224 L。那么以下判断中正确是()A.原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)=21B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色2+和Fe3+物质量之比为3122. 某二次电池充、放电化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接电路如图示。当闭合开关K时，X

10、附近溶液先变红。那么以下说法正确是 A放电时，电极A发生复原反响BA电极反响式为：3I2e=I3-molKL标准状况下D电池充电时，B电极要与外电源正极相连，电极上发生复原反响 23在3个2 L密闭容器中，在一样温度下、使用一样催化剂分别进展反响：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反响物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3平衡时N2浓度/ molL-1c115NH3体积分数23混合气体密度/gL-113以下说法正确是 A2c115 B1=3C2=23 D 在该温度下甲容器

11、中反响平衡常数24以下图像正确是 25将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%浓硝酸得到NO2和N2O4混合气体1120 mL(标准状况)，向反响后溶液中参加1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。以下说法不正确是()A该合金中铜与镁物质量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3物质量浓度是14.0 molL1C得到2.54g沉淀时，参加NaOH溶液体积是600LDNO2和N2O4混合气体中，NO2体积分数是80%第二卷非选择题26.(1)在一密闭容器中充入2molNH3,保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压

12、强15倍，那么NH3转化率为_,NH3体积分数为_2常温下，NO2可以与N2O4相互转化,将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2 L恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图1所示。请答复：图l中，曲线_(填“X或“Y)表示NO2浓度随时间变化情况；前10 min内v(NO2)_mol/(Lmin)。反响进展到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，那么该反响热化学方程式为_；该反响平衡常数K_。反响进展到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，,10 min后到达新平衡，此时测得c(NO2)0.9 mol/L。第一次平衡时混合气体中NO2体积分数为1，到达新平衡后混合气体中N

13、O2体积分数为2，那么1_2(填“、“或“、“或“、“或“2分2分注：20min时x起点为1.9，1分液漏斗(1分) 锥形瓶(1分)22NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2分)(3) 慢(1分)4吸收氯气(2分)55ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O(2分) 确认释放二氧化氯 (1分) b(1分)28.共15分1 b d 2分2 a 1分 Ag+e_=Ag+ 2分3 Ag2S+2e-=2Ag+S2- 2分 负 1分 增强导电性1分4 A 1分 2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-2分7.2 3分 (1 )ADE 2分 2256(kPa)3 2分，单位不写或写错扣1分 3增加2分41分 1分5增大2分