大学附属中学高三化学9月月考试题无答案.docx

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1、哈师大附中高三第一次月考化学试题第I卷选择题可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题每题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分1以下物质分类正确是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2生活是化学源泉。以下表达不正确是 A可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B硅胶可用作食品枯燥剂 C宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D中秋佳节月饼中用小袋

2、包装铁粉来防止月饼氧化变质3由两种原子组成纯洁物 A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体4以下褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同是 A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色 C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色5以下表达正确是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B在标准状况下，80 gSO3C常温下，0.1 mol/L醋酸溶液pH约为1D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响，转移电子数为2NA6以下物质用途描述不正确是 A晶体硅可用作制作半导体材料 B碳酸钠可用于制胃酸

3、中和剂C氧化铁可用于制作红色涂料 D明矾可用作净水剂7以下反响离子方程式正确是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+Cu+2Na+CAlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8以下类比分析结果正确是 AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，那么Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，那么Al4C3也能水解： Al4C

4、3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，那么I2与Fe加热生成FeI3 DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，那么SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们温度和密度都一样时，这三种气体压强从大到小顺序是 Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)10赤铜矿成分是Cu2O，辉铜矿成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反响：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2。对于该

5、反响以下说法正确是( A该反响氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是复原产物CCu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂D复原产物与氧化产物物质量之比为1：611将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告教师说：这个半透膜袋已经破损了，教师肯定了他做法。这位学生所滴试剂及观察到现象是 A滴两滴碘水显蓝色 B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色 D滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12向2 mL0. 5 molL1FeCl3溶液中参加3 mL3 molL1KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再参加KI溶液和CCl4，振荡后静置，CCl

6、4层不显色，那么以下说法正确是 AFe3+不与I发生反响BFe3+与F结合成不与I反响物质CF使I复原性减弱DFe3+被F复原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+13实验室保存以下药品方法，正确是 A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B盛液溴试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C盛放浓硫酸广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里14用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏低是 用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶刻度线 定容后摇

7、匀，发现液面降低，又补加少量水，重新到达刻度线A B C D15以下两种物质间发生反响，消耗等物质量酸，产生气体最多是 A木炭与浓硝酸B铜与稀硝酸C锌与稀硫酸D木炭与浓硫酸 16科学家发现了利用泪液来检测糖尿病方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCl4溶液与泪液中葡萄糖发生反响生成纳米金单质颖粒直径为20-60nm。以下有关说法错误是 A氯金酸钠中金元素化合价为3 B葡萄糖具有复原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反响D纳米金单质颗粒分散在水中所得分散系能产生丁达尔效应17以下选项中所涉及到两个量一定不相等是 A足量钠在等物质量Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B等物质量KO2与CaO2分别与水反响

8、生成气体体积一样条件下C100mL1mol/L HNO3D等浓度等体积盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反响生成等质量气体时转移电子数18以下离子在给定条件下一定能大量共存是A参加Al粉放出H2溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3 Bc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3 C水电离出c(H+)=11013mol/L溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=11013mol/L溶液中：K+、Cl、AlO2、CO32 19A、B、C分别是元素甲、乙、丙单质，它们都是常见金属或非金属。D、E、F是常见三种氧化物，且有如下图转化关系。那么以下说法不正确

9、是 AD、E中一定都含有A元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素单质D假设A是非金属，那么B一定为金属20为提纯以下物质(括号内为杂质)选用试剂和别离方法都正确是 序号物质试剂别离方法硝酸钾氯化钠蒸馏水重结晶二氧化碳氯化氢饱和碳酸钠溶液洗气乙醇水金属钠蒸馏NaCl溶液Na2SAgCl过滤A B C D21将少量a溶液参加到b溶液中，现象及对应离子方程式正确是( ) 选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHBNa2CO3稀盐酸开场时无气泡，后来有气泡CO32+ H+ = HCO3；HCO3+ H+

10、= H2O + CO2C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H+ + SiO32= H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH+ H+ + SO42 = BaSO4 + H2O22以下操作不能说明仪器组装气密性良好是 23把500mL有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份，取一份参加含amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)mol/LB10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L

11、2414 mol/LH2SO4溶液溶质质量分数为80%，那么7 mol/LH2SO4溶液溶质质量分数将 A大于40% B等于40% C小于40%D无法确定25将xg铜和镁合金完全溶于浓硝酸中，假设反响中硝酸被复原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体气体体积均已折算到标准状况，在反响后溶液中，参加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g，那么x等于 A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g第二卷 非选择题共50分二、填空题26向含有1mol明矾溶液中，逐滴滴入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时，生成氢氧化铝沉淀质量为 g，此时发生反响离子方程式为 ；当滴入氢氧

12、化钡溶液中含氢氧化钡1mol时，生成氢氧化铝沉淀质量为 g。27现有某混合物无色透明溶液，可能含有以下离子中假设干种：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42。现取三份各100mL溶液进展如下实验：第一份参加足量AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分枯燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、枯燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，答复以下问题：1原溶液中一定存在阴离子是 ，一定不存在离子是 ，可能存在离子是 。2中发生化学反响离子方程式为 。3中生成可溶于稀硝

13、酸沉淀化学式为 ，物质量为 mol。该沉淀溶于稀硝酸离子方程式为 。28FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：将3mol/L硫酸参加铁粉里，微热，搅拌使其充分反响；趁热过滤；在50左右蒸发、结晶，得到晶体绿矾FeSO47H2O。答复以下问题：1制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol/L硫酸原因是_ _，反响时要求铁粉过量理由是_。2检验步骤所得溶液中金属阳离子操作是_。3步骤趁热过滤原因是_。4在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如以下图： a曲线对应化学方程式为_。c曲线对应物质化学式为_。29二氧化氯C1O2气体是一种常用高效自来水消

14、毒剂。1KC1O3和浓盐酸在一定温度下反响会生成C1O2，反响方程式为：2KC1O3 + 4HC1(浓) = 2KC1 + 2C1O2+ Cl2+ 2H2O，浓盐酸在该反响中表现出性质是 。2实验室常用KC1O3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备C1O2。该反响中氧化产物与复原产物物质量之比为 。3将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后参加少量稀盐酸酸化氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反响离子方程式 。4ClO2和Cl2在消毒时自身均被复原为Cl，那么常温常压下，等体积ClO2消毒能力是Cl2 倍。5自来水厂用ClO2处理后水中，要求ClO20.8 mg/L 之间。碘量法可

15、以检测水中ClO2浓度不同pH环境中粒子种类如以下图所示，步骤如下：I取一定体积水样，参加一定量碘化钾，再将反响后溶液调至中性，并参加淀粉溶液，溶液变蓝。II参加一定量Na2S2O3溶液。己知：I2 + 2S2O32 = S4O62+ 2I III加硫酸调节水样pH至13。 请问答：操作I中反响离子方程式是 。在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反响离子方程式是 。假设水样体积为1.0 L，10-3mol/LNa2S2O3溶液10 mL，那么水样中C1O2浓度是 mg/L。某化学小组设计了如以下图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4反响并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。 (1)关闭活塞a

16、与b，将9. 6 g Cu片和18 mL18 molL-1浓H2SO4参加仪器B中共热至反响完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量硫酸剩余。写出仪器B中发生反响化学方程式 。有一定量H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能原因是 。请指出该套装置中一个明显错误 。装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后翻开活塞a与b，将分液漏斗中无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休外表，产生无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反响化学方程式 。(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反响停顿.该小组学生重新用足量铜与一定量浓H2S

17、O4共热，反响停顿后冷却，再测定余酸物质量浓度。甲、乙两学生进展了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2量，再计算余酸物质量浓度。他设计了几种测定SO2量方案，以下方案中不可行是_(填写字母编号)A、将装置B产生气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰枯燥管，完毕反响后再次称量B、将装置B产生气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体体积(已折算成标准状况) D、用排饱和NaHSO3溶液方法测出装置B产生气体体积(已折算成标准状况) 乙学生设计方案是：在反响后溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20 ml于

18、锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进展滴定，通过测出消耗NaOH溶液体积来求余酸物质量浓度。假定反响前后烧瓶中溶液体积不变，你认为乙学生设计实验方案能否求得余酸物质量浓度_ (填“能或“否).理由是 .:Cu(OH)2开场沉淀pH约为5，甲基橙变色pH值范围为3.1-4.423. (11分)1产生SO2，污染环境2分防止生成Fe3+ 1分2取少量待测液于试管中，参加KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色或用NaOH溶液或K3Fe(CN)6溶液检验，表达合理均可得分2分3防止硫酸亚铁结晶析出造成损失2分4FeSO47H2O= FeSO44H2O+3H2O2分Fe2O32分