2015年高考~理综化学试题~及内容答案(全国卷I).doc

《2015年高考~理综化学试题~及内容答案(全国卷I).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考~理综化学试题~及内容答案(全国卷I).doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.2015 年高考(全国卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D卤水8N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NAB2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2 NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为

2、 2 NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为N NNNA1：1 B2：3 C 3：2 D2：110下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3+B 将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2 (SO4)3 溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来

3、金属铝的熔点较低第 2 页 D将 0.1.molL1 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 .molL 1 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A交交交交交交交交交交交交交交交交O2C6H12O6+H2OA正极反应中有 CO2 生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O12W、X、Y 、Z 均

4、为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ D X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13浓度均为 0.10 mol/L、体积均为 V0 的 MOH 恒容 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V。pH 随 的变化如图所示，下列叙述错误的是0lg第 3 页 AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当 =2 时，若两溶液同时升高温0lgV度，则 增大c

5、(M)R第二卷26草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1 = 5.4102 ，K 2 = 5.4105 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。第 4 页 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。、D 、E 、F、G H

6、 、I乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H 3BO3)的工艺流程如图所示：、 、 、 、 、 、回答下列问题：(1)写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_( 写出两条) 。(2)利

7、用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣” 中还剩余的物质是_(化学式)。第 5 页 (3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是 _。然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 _(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28(15 分) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，

8、即可得到I2，该反应的还原产物为_ 。(2)上述浓缩液中含有 I 、Cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中 为：_，已知 Ksp(AgCl) = 1.81010 ，K sp(AgI) = ()cICl8.51017 。(3)已知反应 2HI(g) = H2(g) + I2(g)的 H= + 11 kJmol1 ，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反应：2H

9、I(g) H2(g) + I2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢A的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 = k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k第 6 页 正 、k 逆 为速率常数，则 k 逆 为_( 以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 =0.

10、0027 min1 ，在 t = 40min 时，v 正 = _min1由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI) 和 v 逆 x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)v逆vDEF CA Bx36 【化学选修 2:化学与技术 】(15 分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：、 、 、 、 、 、 、 回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产

11、物是_，溶解温度应控制在 6070 度，原因是第 7 页 _。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用 pH = 2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_.(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 _(填字母)A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平 mg，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 C

12、uCl 的质量分数为_。37 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 原子中，核外存在 _对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_ 。(3)CS2 分子中，共价键的类型有_，C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 _。(4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于_晶体。(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如

13、图所示:第 8 页 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 _个六元环，每个六元环占有_个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接_故六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。38 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：ACH3COOHCH3CH3OKOH BC4H6O2催 化 剂 CH2CHOCH3On H+/H2O C D CH2CHCHOOCHCH2CH2CH3mH2C CH3-C-COHCH3 CH H2Pd/PbOCaCO3

14、CH3-C-CHOHCH3 CH2 Al2O3 催 化 剂 回答下列问题：(1)A 的名称是 _，B 含有的官能团是_ 。(2)的反应类型是_，的反应类型是_ 。(3)C 和 D 的结构简式分别为_、_ 。(4)异戊二烯分子中最多有_个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为_。(5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1,3丁二烯的合成路线_。第 9 页 答 案 7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D26：(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草

15、酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置 C 反应生成草酸钙沉淀，干扰 CO2 的检验。(2) F、D、G、H、D、I CuOH 装置中的黑色氧化铜变红，D 中澄清石灰水变浑浊；(3) 向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡；用 NaOH 标准液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍。27.(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+ 2H3BO3；升高温度、研磨粉碎充分搅拌；(2)Fe3O4，SiO 2、CaSO 4；(3)将 Fe2+氧化为 Fe3+， Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。(4)(七水)硫酸镁(5)(6) 2H3BO3 B2O3+3H

16、2O 3Mg+ B2O3 2B+3MgO第 10 页 28.(1)MnSO4(或者 Mn2+)(2)4.72107(3)299(4)K= 220.18=1744xHI 1.9510-3；2=IcKkK正逆A 和 E 36(1)硝酸铜，温度过低溶解速率较慢，温度过高，铵盐易分解。(2)2Cu2+ +SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H+(3)稀硫酸(4)醇有利于加快去除表面水分，防止水解氧化。(5)B D(6) 597Cul=10%m （ ）37(1)电子云 2(2)碳原子最外层 4 个电子且半径较小，难以通过得失电子达到最外层八电子稳定结构。(3)极性键 sp 杂化 CO2 SCN(4)分子晶体(5) 3 2 12 438.(1)乙炔，碳碳双键、酯基(2)加成反应 消去反应(3) ；CH 3CH2CH2CHO(4)11;