2022年必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三章 金属及其化合物其次节 几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物及焰色反应基础落实一、氧化钠和过氧化钠1物理性质氧化钠是一种 _白_色固体,过氧化钠是一种 2过氧化钠与水的反应_淡黄 _色固体；试验操作试验现象试验结论复燃发热变红NaOH 和 O2放热3.化学性质 1Na 2O、 Na2O2与 H2O 反应化学方程式为：_ ,_ ；2Na 2O2与 CO2反应化学方程式为：_ ；1Na 2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOH O222Na2O22CO2=2Na2CO3O24用途 Na2O2可用于

2、_呼吸面具 _和_潜水艇 _中作为氧气的来源；二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态 白色细小晶体俗名溶解性水中 _ 水中 _,但比 Na2CO3 溶解度小产生与足 量盐气体 速率Na2CO 32HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO 3HCl=NaCl H2O酸反化学应方程不反应CO2式与 NaOH 溶液反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化名师归纳总结 Na2CO 3NaHCO 3第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆溶从左至右,从上至下：Na2CO3 NaHCO 3 白色粉末 纯碱、苏打

3、 小苏打 易溶 易快 更快 NaHCO 3NaOH=Na 2CO 3H 2O 2NaHCO 3= Na 2CO 3H2O CO2较强碱性 碱性三、焰色反应1焰色反应：许多 _金属或它们的化合物现_特别颜色 _；2试验操作_在灼烧时都会使火焰呈1“ 烧” ：将铂丝或光滑无锈的铁丝放在酒精灯外焰里灼烧至_与火焰原先_颜色一样时为止；2“ 蘸” ：用铂丝蘸取试样；3“ 烧” ：在外焰上灼烧,观看火焰颜色；观看钾的火焰颜色时,要透过 钴玻璃 _；_蓝色 _与火焰原先4“ 洗” ：用_稀盐酸 _洗净铂丝,并在外焰上灼烧至_颜色一样时,再检验下一个试样；3几种金属的焰色 钠： _黄_色；钾： _紫_色；学

4、问点 1钠的氧化物 1氧化钠与过氧化钠的共同之处是A都是淡黄色固体 B都能与水作用生成碱 C都是碱性氧化物D氧元素的化合价都是2 价Na2O2粉末,振荡,观看到的现象为 2向紫色的石蕊试液中加入过量的A产生大量气泡 B溶液无变化C最终溶液变为红色 D最终溶液变为蓝色学问点 2碳酸钠与碳酸氢钠 3以下物质的化学名称、化学式和俗名一样的是A碳酸钙、 CaCO3、生石灰 B氢氧化钠、 NaOH 、纯碱 C碳酸钠、 Na2CO3、苏打 D碳酸氢钠、 NaHCO 3、苏打4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,以下有关提纯碳酸钠的方法中,正确选项 A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸C将固体充分加热

5、,直到质量不变为止D加入氯化钙溶液 学问点 3焰色反应5以下说法正确选项A焰色反应为黄色,说明该物质中确定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色未透过蓝色钴玻璃,说明该物质中确定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化6以下有关焰色反应的表述准确的是 A焰色反应是离子的特有性质 B焰色反应是单质的特有性质 C焰色反应是元素的特有性质名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D焰色反应是化合物的特有性质训练练方法技巧7把足量 CO 2通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中,将产物

6、在肯定条件下蒸干后,得到Na2CO 3和 NaHCO3固体混合物 1.37 g,就通入 CO2 的质量是 A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是规律 关于混合物的运算,一般采纳守恒的方法列出方程组进行求解；81 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排尽气体后冷却,残留的固体物质是 ANa2CO 3 CNaOH 、Na2CO 3 练综合拓展BNa2O2、Na2CO3 DNa2O2、NaOH 、Na2CO 39“ 二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应？” 这个问题可通过以下试验 加以证明；1按图装置, 在干燥的试管中装入Na2O2

7、后,在通入 CO2之前,应事先用弹簧夹K 1、K 2夹持好,目的何在？_ _ ；2试管内的试剂 X 是 _时,打开弹簧夹 K 1、K2,加热试管约 5 分钟后,将带火星的小木条插入试管的液面上,可观看到带火星的小木条不能猛烈地燃烧起来,且内淡黄色粉末未发生变化；就所得的化学结论是_ ；3试管内试剂为 CO 2饱和水溶液时,其它操作同 2,通过 _ _ 的现象,可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO 2 能反应且放出 O2；4CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成以下反应方程式：_Na2O2_C 18O2_H 2 O18_ ；基础落实名师归纳总结 一、1.白淡黄2.复燃发热变红

8、NaOH 和 O2放热3.1Na 2OH 2O=2NaOH第 3 页,共 14 页2Na2O22H2O=4NaOH O222Na2O2 2CO2=2Na2CO 3O24.呼吸面具潜水艇二、从左至右,从上至下：Na2CO3NaHCO 3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO 3 NaOH=Na 2CO3 H2O2NaHCO 3=Na 2CO 3 H2O CO 2较强碱性碱性三、 1.金属或它们的化合物特别颜色2.1与火焰原先3蓝色钴玻璃4稀盐酸与火焰原先3.黄紫1BNa 2O 是白色固体, Na2O2才是淡黄色固体；Na2O 是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,且Na2O2 中氧

9、元素的平均价态为1 价； 2ANa 2O2与 H2O 第一反应放出O2,其次由于Na2O2 过量具有强氧化性,又将石蕊漂白； 3C 4C由于 NaHCO 3不稳固, 受热时, 会分解生成Na2CO3、CO2、H2O,所以当 Na2CO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆固体中混有NaHCO 3 时可用加热的方法除去； 5A 焰色反应是物理变化；焰色反应时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别； 6C 7C 设得到 Na 2CO 3、NaHCO3的物质的量分别是 x、 y,就有0.8

10、 g2xy40 g/mol106x84y1.37 g解得： x0.005 mol y0.01 mol mCO 244 g/mol0.0050.01 mol 0.66 g 8A 1 mol Na 2O2和 2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为：2NaHCO 3 ,Na2CO 3 CO2 H2O2 mol 1 mol 1 mol 1 mol Na2O2 CO2=Na2CO 31 2O21 mol 1 mol 1 mol 最终得到 2 mol Na 2CO 3 固体, A 项正确； 91以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象2浓 H 2SO4 过氧化钠与干燥的 CO 2 不反应3

11、带火星的小木条在试管的液面上复燃且猛烈燃烧,同时,内固体由淡黄色变为白色42Na 2O22C 18O22H 182 O=2Na 2C 18O3O2 2H 2O 解析 此题旨在利用对比试验,探究 Na2O2 与 CO 2 反应的环境,故试验步骤中,第一让 Na2O2 与干燥 CO2 反应,必需保证整个环境中不能有 H2O,故通入反应装置前 CO 2必需干燥；2.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点大硬度白色粉末不溶于水高2化学性质Al 2O3是 _两性 _氧化物,与 _强酸 _或_强碱 _溶液都能反应生成盐和水；1与强酸反应的离子方程式：_；2与强碱反应的离子

12、方程式：1Al 2O36H =2Al_；33H 2O 2Al 2O32OH =2AlO2H2O 3用途 ：1冶炼金属 _铝 _的原料； 2良好的 _耐火 _材料；二、氢氧化铝1AlOH 3的制备与性质探究名师归纳总结 试验操作试验现象化学方程式及离子方程式第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆从 左 至 右 , 从 上 至 下 ：有 白 色 沉 淀 生 成3NH 42SO4,Al 3 3NH 3H2O=AlOH 3 3NH3H 2O,AlOH 33H =Al 3 3H2O 沉淀溶解AlOH 3OH =AlO

13、 22H2O Al 2SO43 6NH 3H2O=2AlOH 34 沉淀溶解 AlOH 3 3HCl=AlCl 3AlOH 3NaOH=NaAlO22H2O,2AlOH 3的两性既能跟 _酸_溶液起反应, 又能跟 _碱 _溶液起反应, 是一种 _两性 _氢氧化物；3AlOH 3的用途利用 AlOH 3的_碱性 _来中和过多的胃酸；4AlOH 3的不稳固性： _2AlOH 3= Al 2O33H2O _；三、硫酸铝钾1KAlSO 42的电离方程式为：_ KAlSO 42=KAl 32SO 24 _；2十二水合硫酸铝钾的化学式为 _ KAlSO 42 12H2O _ ,俗名 _明矾_,是一种 _无

14、色 _晶体, _易溶 _于水,可用作 _净水剂 _；留意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成 AlOH 3 胶体,AlOH 3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可作净水剂；学问点 1 Al 2O31以下说法正确选项 A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱名师归纳总结 2已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g,就另一种第 5 页,共 14 页金属氧化物是 ACuO B CaO CFe2O3D Al 2O3 学问点 2AlOH 3

15、 的性质3以下物质中,既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH 溶液的氧化物是AMgO BAl 2O3CFe2O3D AlOH 34以下各组反应中能得到AlOH 3的是 AAl 2O3加到热水中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B向 NaAlO 2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO 2溶液中D在 AlCl 3溶液中滴几滴 NaOH 溶液学问点 3 硫酸铝钾5向 KAlSO 42溶液中滴加 BaOH 2溶液,使 SO24恰好完全沉淀,反应后铝元素的主要存在形式是 3AAl BAlOH 3CAlO 2 D Al 3和 AlO

16、H 3学问点 4 Al 3、AlO 2在溶液中的存在61AlCl 3溶液与 NaOH 溶液反应时, 当 Al 3的物质的量与 OH的物质的量之比 以下均填物质的量之比 为_时, AlOH 3沉淀量最多； _时, AlOH3全部溶解；_或_时 AlOH 3沉淀为最多沉淀量的一半；2NaAlO 2溶液与盐酸溶液反应时,AlO 2的物质的量与 H的物质的量之比为 _时, AlOH 3 沉淀量最多； _时 AlOH 3 全部溶解； _或_时,生成的AlOH 3的量为最多沉淀量的一半；训练练方法技巧5有 200 mL MgCl 2和 AlCl3的混合溶液, 其中 cMg 2为 0.2 mol/L ,cC

17、l为 1.3 mol/L ；使 Mg 2全部转化为沉淀分别出来,至少需加 4 mol/L NaOH 溶液的体积为 A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL 规律 电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中全部阳离子所带正电荷总数等于全部阴离子所带负电荷总数；练综合拓展6阅读图中的图示,回答疑题：1图中所说的“ 碱” 指的是_ ；2用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_；3患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,而服用胃舒平 其中含 AlOH 3,其缘由是 _ ,相 应 的 离 子 方 程 式 为_ ；7已知 X 是某金属单质,X、A、B、C 含同一种元素,可发生如下转化：1 写

18、出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： X_ , A_ , B_ ,C_；2写出以下反应的离子方程式：_ ；_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆基础落实一、1.白色粉末 不溶于水 高 大 2.两性3H 2O 2Al 2O32OH =2AlO 2H2O 3.1铝二、 1.从左至右,从上至下：有白色沉淀生成3NH 42SO4,Al 3 3NH3H2O=AlOH 3 3NH3H 2O,AlOH 33H =Al 3 3H2O 沉淀溶解AlOH 3OH=AlO 22H2O 强酸 强碱 1Al 2

19、O36H =2Al 32耐火Al 2SO4 36NH 3H2O=2AlOH 3 4 沉淀溶解 AlOH 3 3HCl=AlCl 3AlOH 3NaOH=NaAlO22H2O,2酸 碱 两性3碱性 4.2AlOH 3= Al 2O33H2O 三、 1.KAlSO 42=KAl 32SO24 2.KAlSO 4212H2O明矾无色易溶净水剂1D 多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水,如 CuO、Al 2O3、CO 等, Al2O3是两性氧化物,能与强酸和强碱反应； 2D 如 4 g 全是 MgO ,就氧元素的质量为 1.6 g24,Al 2O3Al 2 3O 272318Cu,所以先发生 Fe2F

20、eCl 3=3FeCl2,再发生 Cu2FeCl3=2FeCl 2 CuCl2,充分反应后仍有少量固体,该固体可能是 Cu 或 Fe、Cu 混合物；FeCl3反应完全,肯定有 FeCl2,故 A 错； B 正确； C 中 CuCl 2 不肯定含有,可能 Fe 没有反应完而 FeCl3 就已经反应完了,错误；D 中固体中的铁可能已经反应完了,错误； 6C 铁的量肯定,转移的电子数肯定；由于 H2仍原 CuO 的试验中开头需消耗 H 2排净装置中的空气,试验终止后,铜需在 H 2 气氛中冷却,所以能够用于仍原 CuO 的 H2 量削减,据电子守恒原理可知,制得铜较少； 7方法一： 1稀 H 2SO4、铁屑 2煮沸 3防止生成的 FeOH 2 沉淀接触 O2而被氧化为 FeOH 3方法二