2022年空气物质构成知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 空气 物质的构成学问总结1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的组成（体积分数）：氮气（ N2）： 78%；氧气（ O2）：21%；稀有气体： 0.94%；二氧化碳（ CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03% 记住：氮气： N2 氧气： O2 二氧化碳： CO 2 水： H2O 氦气： He 氖气： Ne 氩气：Ar 氨气： NH 3 氯化氢气体 HCl （氨水是氨气的水溶液,盐酸是氯化氢气体的水溶液）3、空气中各成分的性质和用途成分 性质 主要用途氮气 化学性质

2、稳固；沸点低 防腐、保鲜；冷冻剂；麻醉剂氧气 化学性质活泼,氧化性强 支持燃烧；供应呼吸二氧化碳 化学性质不活泼,不助燃,不燃烧 灭火；制冷剂；人工降雨；光合作用稀有气体 化学性质很稳固；通电会发光 爱护气,霓虹灯4.空气中氧气含量的测定其测量原理是利用 4P+5O2 点燃 2P2O5（白色粉末） ,消耗掉氧气后使容器中气压减小,水被压入其中,而进入的水即代表氧气的体积量a 可燃物：红磷 可燃物要求： 1.只与氧气反应且产物是固体 2.、过量b 现象：有大量白烟产生,放热,集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的 1/5 c 结论：氧气体积约占空气体积的 1/5；N 2约占 4/5,不支持燃烧,也不能

3、燃烧,难溶于水请留意以下问题：1其反应物必需是易燃物且固体,且反应没有气体生成；2反应物必需 足量 ,且容器的气密性良好；3试验胜利的关键： 装置 不能漏气 ；集气瓶中预先要加入少量的水 ；红磷点燃后要 立刻伸入集气瓶中,并塞紧胶塞 ；待红磷熄灭 并冷却后,打开弹簧夹；d、试验装置：（常见的有四套）装置 1 装置 2 装置 3 装置e、探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差5.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO 2）和

4、烟尘等（1） 空气污染的危害：损害人体健康,影响植物生长,损坏地面设施,破坏文物古迹,产生温室效应,导致生态平稳失调等；（2） 空气污染的防治与爱护：加强大气质量监测,工厂的废气经处理达标后再排放,实行煤炭综合利用,削减直接以煤为燃料,使用清 洁能源,积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4放出热量等）名师归纳总结 酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 6纯洁物和混合物 物 纯洁物：只含有一种物

5、质 质 混合物：两种或多种物质混合而成的；（混合物中的各种成分保持原先的性质）从微观的角度说：纯洁物是由一种分子构成；混合物是由多种分子构成；单质：由同种元素组成的纯洁物；化合物：由两种或两种以上元素组成的纯洁物；氧化物：只由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；探究：由同种元素组成的物质：肯定不是化合物；可能是单质,可能是混合物；考点 1 原子的构成 构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 在原子里,核电荷数质子数核外电子数,原子不显电性；考点 2 相对原子质量 相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12 ；/

6、 （碳 -12 的质量1/12 ）表达式： Ar=其他原子的质量 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量；3. 相对原子质量的单位：是 1,省略不写 原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数中子数 考点 3 元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；元素的种类打算于核电荷数（即核内质子数）；地壳中含量列前四位的元素（质量分数）含量最多的金属元素是铝；：氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素（非金属元素）是氧,生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮；考点 4 元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素；书写：由一个字母表示的元素符号要大写,

7、如：H、O、S、C、P 等；由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,其次个字母要小写（即“ 一大二小”）,如： Ca、Na、Mg、 Zn 等；元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；例如：表示氢元素 H 2H：表示二个氢原子,2H 不能说成二个氢元素表示一个氢原子 留意：元素只讲种类,不讲个数；原子即讲种类,又讲个数；（3） 稀有气体、 金属与固体非金属单质：由原子构成, 它们的化学式用元素符号来表示,因此这些元素,仍多了一个表示意义：表示一种物质；如Fe: 表示铁元素,表示铁这种物质,表示一个铁原子；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习

8、资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4） 必需把握的元素符号：氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 錋 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 碘 I 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 考点 5 物质组成、构成及其描述 1. 分子,原子,离子都可以构成物质；2. 分子,原子,离子的特点：不断运动,有间隔,质量和体积都很小 3. 分子是保持物质化学性质的最小微粒：如保持水化学性质的最小微粒是水分子 4. 原子是化学变

9、化中的最小微粒 物质组成,构成的描述 1 质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的；物质由粒子（分子、原子、离子）构成；例如：水是由水分子构成的；金是由金原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原 子构成的；考点 6 元素周期表简介 元素周期表的结构 原子序数8 O 元素符号 氧（核电荷数）元素名称 1600 相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期,共有7 个周期；周期表每一个纵行叫做一族,共有16 个族（ 8、9、10 三个纵行共同组成一个族）元素周期表的意义 是学习和讨论化学学问的重要工具；为查找

10、新元素供应了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相像,可以启示人们在元素周期表的肯定区域查找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）；2 个；其次层不超过8 个； 最外层不超过8 个；考点 7 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素的分类最外层电子数学习必备欢迎下载化学性质得失电子趋势稀有气体元素8 个（氦为 2 个）相对稳固,不易得失电子稳固金属元素一般少于 4

11、 个易失去最外层电子不稳固非金属元素一般多于 4 个易得到电子不稳固 元素的化学性质打算于原子的最外层电子数；原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳固结构；原子、阳离子、阴离子的判定： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 离子 考点 8 定义：带电荷的原子（或原子团）；分类阳离子：带正电荷的离子,如Na +、Mg 2+离子阴离子：带负电荷的离子,如Cl-、O 2-,如：离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）Mg 2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角说明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后；离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷,“ 1” 省略不写；如：阳离子： Na +、Ca 2+、Al3+等,阴离子：Cl- 、S 2-等有关离子的小结金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价 常见原子团离子：-NO3硝酸根离子 OH-氢氧根离子 SO42-硫酸根离子 CO2-3碳酸根离子 PO4 3- 磷酸根 NH4+铵根离子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页