13级高二化学下学期期中考试测试题.doc

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1、班级姓名装订线 内不得答题哈四十中学2013-2014学年度下学期期中考试高一学年化学学科【理科】试题总分：100分 考试时间：70分钟 高一年级 化学 学科 第5页（共2页）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。2答第I卷时，每小题选出答案后，把答案填在答题卡上对应题目的表格中，填在试卷上无效。 3答第II卷时，请按照题号在各题的答题区域内（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持答题卡清洁，不折叠，不破损。严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、修正带和透明胶等。5可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N

2、14 S32 第I卷一、选择题（本大题共17个小题，共51分，每小题3分。）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列气体在通常情况下呈黄绿色的是 A氯气 B氢气 C氨气 D氮气2.实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A胶体是一种混合物 B用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液C用过滤器可以将胶体和溶液分开 D可见光透过胶体时，发生丁达尔现象4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ K+ SO42 HCO3 BCu2+

3、 K+ SO42 NO3 CNa+ K+ Cl NO3 DFe3+ SO42 K+ Cl5下列反应中，HCl做氧化剂的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O6下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O27在下列溶液中通过CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液C石灰水

4、 D偏铝酸钠溶液8. 用10mL 0.1 mol/L 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:19下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠与盐酸反应： CO32 + 2H+ = H2O + CO2B石灰水中加盐酸：Ca(OH)2 + 2H+ = 2 H2O + Ca2+C钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ 10一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5

5、NH4NO3 = 2 HNO3 + 4N2 + 9 H2O， 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A5:3 B5：4 C1:1 D3:511将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别， 并且只用一种试剂，这种试剂是A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH12. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A1:1 B1:2 C1:3 D3:213. 为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A石蕊试液 B铁片 C氯水 D KSCN溶液14. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的

6、是 A烧碱、氧气、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾15. 下列名词中，不属于物理量的是 A长度 B摩尔 C质量 D时间16既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 AAl2O3 BFe2O3 CAlCl3 DNaAlO217用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下,224LH2O含有的分子数为NA B常温常压下，106gNa2C03含有的Na+ 数为002NA C通常状况下，NA个C02分子占有的体积为224L D物质的量浓度为05molL的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA第II卷二、非选择题：本大题共4个题目，共49分。18.（1

7、0分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 (填名称)，氧化剂是 (填化学式)。（2）圆底烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，（4）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 这一操作的目的是 。 （5）把此反应固体生成物加入盐酸，能生成FeCl2。现取少量FeCl2溶液于试管中，然后向其中加入NaOH

8、溶液。写出加入氢氧化钠溶液后产生的现象 。19(9分)请将根据下列用途，填入相应物质的序号(每种应用只对应一种物质)： 氧化铁氢氧化铝青铜晶体硅次氯酸钙明矾硅酸钠 SiO2过氧化钠(1)我国使用最早的合金是 ，(2)信息高速公路的骨架是光导纤维的主要成分是 ， (3)我市晶体管厂为“神舟”系列航天飞船提供了重要的半导体材料是 (4)在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是 (5)可以做净水剂的是 ，(6)常用做红色油漆和涂料的是 ，(7)制备木材防火剂的原料是 ，(8)可以用做游泳池消毒的是 ，(9)医用的胃酸中和剂是 ，20(2分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏

9、打的化学式 ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的哪种物质可进行检验 。 A白酒 B食醋 C酱油 D白糖21(5分)甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验(1)A中浓H2SO4的作用是 。(2)通入Cl2一段时间后，观察到B中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)。说明干燥的CI2 (填“有”或“无”)漂白性。(3)从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少 装置。22. (12分)某无色透明溶液与铝反应放出氢气。该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、CO32- 离子，试推断：若溶液呈酸性：一定不含有_离子，请用

10、离子方程式表示原因 ；若溶液呈碱性：一定不含有_离子，请用离子方程式表示原因 ；23. (5分)NaOH溶液显 性，碳酸钠溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”)，实验室在盛装他们的试剂瓶用 塞，其中的原因是(要求：语言描述和相应化学方程式) 24（6分）室温下向含有NaOH和Ba(OH)2的溶液20mL中，边振荡边滴加0.05mol/L的硫酸溶液。当加入20mL时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60mL时，恰好达到中和。计算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？(写出计算过程)1下列化学药品的安全警示标注中正确的是 A工业酒精剧毒品 B汽油易燃品 C浓硫酸易爆品 D纯

11、碱腐蚀品5盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有 A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性7下列仪器中能用于直接加热的是 A试管 B烧杯 C量筒 D圆底烧瓶8铀元素有等多种核素。下列关于的叙述中不正确的是 A中子数为143 B质量数为235 C电子数为143 D质子数为9210在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料18下列过程属于物理变化的是 A使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色24从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜

12、最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和稀硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应27下列电子式正确的是 A氨： B四氯化碳： C氮气： D二氧化碳：30向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是 Aba Bb=a Cba Dba2符合砒霜的危险化学品标志是7绘制出第一张元素周期表的科学家是 A道尔顿 B阿伏加德罗 C拉瓦锡 D门捷列夫9下列元素中不属于主族元素的是 A磷 B锂 C氟 D氩11下列属于离子化合物的是15下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是18下列混合物，能用分液漏斗进行

13、分离的是 A水与酒精 B水与植物油 C水与醋酸 D水与蔗糖A32 B67 C99 D16626下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是29下列物质中，含有非极性共价键的化合物是32(5分)下表列出了AF 6种元素在周期表中的位置 I A A A A VA A A 2 C D 3 A B E F(1)B、C的元素符号分别为 、 ；(2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号填写)；(3)F元素氢化物的化学式为 ；(4)A元素的焰色反应呈 色。33(4分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色

14、沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。3下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是5我省哈尔演市晶体管厂为“神舟”系列航天飞船提供了重要的半导体材料。下列 物质可作半导体材料的是 A晶体硅 B金刚石 C铁 D铝6下列元素中最高正化合价为+5价的是 AMg BH C .N D. He8能形成酸雨的气体是 A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氮气0不能用排水法收集的气体的是 A氧气 B氨气 C氢气 D氮气11下列原子结构示意图正确的是12 Se是人体必

15、需的微量元素，其中Se的原子棱内中子数是 A 80 B 46 C 34 D 1215下列能用于过滤的仪器是 A.试管 B.坩埚 C.漏斗 D天平26下列各项比较中不正确的是 A稳定性：HIHBrHCICIF C碱性强弱：NaOHMg(OH)2AI(OH)3 D单质氧化性强弱：F2Cl2I234A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个 电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D 原子核中的质子数比C多6个。回答： (1)A是 ，B是 ，C是 。 (2)C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3)C和D形成的化合物的化学键类型

16、为 。(填“离子键”或 “共价键”) (4)D元素在周期表中的位置是第 周期第 族。32(5分)A、B、C、D、E、F为短周期元素A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍E与D同主族，F的单质是黄绿色气体 (1)B、F的元素符号分别为_、_； (2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号填写）； (3)D元素氢化物的化学式为_； (4)C的氧化物中能产生温室效应的是_（填化学式)。34(4分)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4等杂质。 (1)经过溶解、_、蒸发等操

17、作可将粗盐初步提纯； (2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_； (3)检验粗盐中是否含有SO42_所用的试剂是_和_。32(10分)下表列出了AF 6种元素在周期表中的位置 周期数 I A A A A VA A A 2 CD 3 A BE F(1)B、C的元素符号分别为 、 ；(2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号填写)；(3)F元素氢化物的化学式为 ；(4)E、F氢化物稳定性的强弱关系是 (用化学式填写)；(5)A和B对应的最高价氧化物的水化物的溶液具有 性， 这两种物质该性质的强弱关系是 (6)D元素的最高价氧化物的水化物与D元素的气态氢化物反应的化学方程式 (7)A元素的焰色反应呈 色。19.(10分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下： X + Y A(气) ，Y + Z B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1) 若常温下X、Y、Z均为气体，且A与B化合生成固体C时有白烟生成，则 Y的化学式是： 生成固体C的化学方程式是 。(2) 若Y常温下为黄色固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子反应方程式是 将B与(1)中某单质的水溶液充分混合可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。