2022年高三化学考前重点知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子 _电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从

2、左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；S； 6、其他,例： 2CuS =Cu 2S 点燃 CuCl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于“ 10 电子” 、“ 18 电子” 的微粒小结一 “ 10 电子” 的微粒：一核 10 电子的分子N3- 、O离子 2- 、F- 、Na +、MgOH- 、2+、Al3+Ne 二核 10 电子的HF 三核 10 电子

3、的H 2O -NH 2四核 10 电子的NH 3+ H3O+ NH 4五核 10 电子的CH 4二 “ 18 电子” 的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K +、Ca 2+、Cl、 S 2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH 3、H2O2五核 18 电子的 SiH 4、CH 3F 六核 18 电子的 N2H4、CH 3OH 注：其它诸如 C2H 6、N2H 5 +、N2H 6 2+等亦为 18 电子的微粒；微粒半径的比较： 1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素

4、的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCsF- Cl- Br- Na +Mg 2+Al3+3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe 2+Fe 3+物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体 离子晶体 分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸

5、点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高；原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高；（3）常温常压下状态HF、H 2O、NH 3 等物质分子间存在氢键；熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德华力）：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、 O、 F 与 H 之间（ NH 3、 H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；氢键、氢键的形成及表示方式：F- H F-H F- H 代表氢键；O O H

6、 H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较 强的分子间作用力；元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面；一是依据概念判定一些说法的正确性；二 是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；其次部分：元素及其化合物1、各种“ 水” 聚集一 纯洁物：重水D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H 2O2；水银 Hg；水晶 SiO2；卤水 MgCl 2、HNO3 和浓二 混合物：氨水分子： NH 3、H2O、NH 3 H2O；离子： NH 4+、 OH、H+ 氯水 分子： Cl

7、 2、 H2O、HClO ；离子： H+、Cl、ClO、OH 苏打水 Na 2CO 3的溶液 ；生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 ；水玻璃 Na 2SiO3 水溶液 ；NaCl 及少量 MgSO 4 ；水泥 2CaO SiO2、3CaOSiO2、3CaO Al 2O3 ；王水（由浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）2、各种“ 气” 聚集一 无机的：爆鸣气H2与 O2；水煤气或煤气CO 与 H2；碳酸气 CO 2 二 有机的：自然气又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2为主 焦炉气 H2、CH4等 电石气 CH CH ,常含有

8、H2S、PH3等 具有漂白作用的物质氧化作用仍原作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化可逆物理变化不行逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 NO 2、Cl2、 NO 等去毒； 2、色素漂白；能升华的物质 I2、干冰 固态 CO 2、升华硫、红磷；Fe 3+的颜色变化1、向 FeCl3溶液中加几滴 KSCN 溶液呈 红色；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应,

9、生成 红褐色沉淀；3、向 FeCl3溶液溶液中通入 H 2S 气体,生成 淡黄色沉淀；4、向 FeCl3溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色；5、向 FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色；6、将 FeCl3溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色；7、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色“ 置换反应” 有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换+=2Ag Cu2+如： ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag3、水中有臭味的物质净化；2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl 22Br=2Cl Br2 I2 S 2- =2I S 2F22H2O=4HF O23

10、、活泼金属与弱氧化性酸中 H +置换2Al 6H +=2Al 3- 3H 2Zn2CH 3COOH=Zn 2+2CH 3COOH 24、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2点燃 = 2MgO C 点燃 2Mg SO2 = 2 MgO S 2Na2C2H 5OH 2C2H 5ONaH 2高温 8Al 3Fe3O4 = 4 Al 2O39Fe 2Na 2H2O=2Na+2OH H210Al 3V 2O5高温 = 5Al 2O3 6V 2FeBr23Cl2=2FeCl 32Br22 FeI23Br2=2FeBr 32I2Mg 2H 2O =MgOH2H2高温 3Fe4H2O气 = Fe3O44

11、H25、非金属单质与其它化合物间置换点燃H2SX 2=S2H +2X 2H 2SO2不足 = 2S2H2O 高温 高温CuOC = CuCOCuOH 2 =Cu H2O SiO 22C = Si2CO3Cl 28NH3=6NH 4ClN 2 3Cl 22NH3=6HCl N2条件不同,生成物就不同点燃 点燃1、2P3Cl 2 = 2PCl3Cl 2不足 ；2P5Cl2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2O2充分 ；2H2SO2点燃 = 2H2O2SO2不充分 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - -

12、- - - - - 缓慢氧化 3、4NaO2 =2Na2O 2NaO2点燃 = Na2O24、CaOH 2CO2适量 =CaCO3H2O ；CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、CO2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6、8HNO 3稀3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO2 2H2O 8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3NaAlO 2HCl H2O=NaCl AlO

13、H 39、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O FeHNO 3冷、浓 钝化 10、（ Fe 不足）Fe6HNO 3热、浓 = FeNO 33 3NO23H2O （ Fe 过量）Fe4HNO 3热、浓 =FeNO 322NO2 2H2O 11、（ Fe 不足） Fe4HNO 3稀=FeNO 33NO 2H2O （ Fe 过量） 3Fe8HNO 3稀=3FeNO 3 32NO4H2O 12、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 滴加次序不同,现象不同1、AgNO 3与 NH3H 2O：2FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3AgNO 3向 NH3

14、H2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3H2O 向 AgNO 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2、NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3、HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4、Na2CO3与盐酸：Na2CO 3向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加开头无气泡,后产愤怒泡 几个很有必要熟记的相等式量20 A

15、r 100 CaCO356 Fe 80 CuO 40 Ar HF KHCO 3CaO SO3Ca Mg 3N 2KOH Br MgO NaOH 28 N298 H2SO444 CH3CHO 64 SO2160 CuSO4 CO H3PO4CO 2Cu Fe2O3N 2O Br 21常用相对分子质量Na 2O 2：78 Na2CO 3：106 NaHCO 3： 84 Na 2SO4：142 C6H 12O 6：180 BaSO4：233 Al OH 3： 78 2常用换算名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.6L 0

16、.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 3常用反应 Al 3+ + 4OH- = AlO 2- +2H 2O 3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al OH 3 2CO 2 + 2Na 2O2 = 2Na 2CO 3 + O 2 m = 56g 2H 2O + 2Na 2O2 = 4NaOH + O 2 m = 4g AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al OH 3 + HCO3-4特殊反应 2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 2Al + 2NaOH +

17、 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2二、B（A：NaHCO 3、NH 42CO 3、NH 4HCO 3 ）A CDA H O （白） + （无色）（A：CaC 2、Al2S3、Mg3N2）A O2 B O 2 C（A：S、H 2S、N2、NH 3、醇）A Na O H（A：铵盐、 Al、 Si、CH 3COONa ）A 浓 常温 H2 O （A：氯化物）C HCl A NaOH B（A：Al、NH 42CO 3、NH4HCO 3、NaHCO3、NaHS 、NH42S、NH 4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N2、Cl 2、（F 2）固体单质： S、 Na、Mg

18、、Al、Fe、 Cu 液体单质： Br 2 中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl 、CaCO 3、SO2、H2O 、NO 、NO 2、HNO3 不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中 CO2的作用：生石灰、 NaOH 、CaOH 2溶液、 BaOH2溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶 液、 Na2O、Na2O2；2由于空气中H 2O 的作用：H 3PO4、无水硫酸铜、CaC2、NaOH 固体、生浓 H 2SO4、P2O5、硅胶、 CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓石灰；3由于空气中O2的

19、氧化作用：2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 4 价硫（ SO2钠、钾、白磷和红磷、NO 、自然橡胶、苯酚、水溶液或亚硫酸盐） 、亚铁盐溶液、FeOH 2；4由于挥发或自身分解作用：AgNO 3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl 、 CuOH 2；试验中水的妙用 一、水封： 在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒, 它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可

20、进行水封削减其挥发；（可迁移到油封）二、水浴：酚醛树脂的制备、 纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备 50 60、乙酸乙酯的水解 7080、硝酸钾溶解度的测定 室温 100需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；三、水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有 02, H2,C2H 4,C2H 2,CH 4,NO；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：可用排饱和食盐水法收集氯气；四、水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 NO 2 杂质；五、鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯

21、、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙 醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；六、检漏： 气体发生装置连好后,加入药品前利用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；第三部分：化学反应速率和化学平稳第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能自发发生氧化仍原反应2、两个活泼性不同的电极3、有电解质溶液4、形成闭合回路例、用 Zn、Fe、Al 分别与 Ag 或 Cu 作两极, NaCl 作电解质溶液,试分析写出两极反应式；如是：铝镁 NaOH 电池铜铁浓HNO 32.化学电源一次电池、二

22、次电池、燃料电池写出 CH 4 燃料电池的电极反应式,分析溶液的pH 变化；电解质为KOH 溶液；如用CH3OH 呢？二、电解原理阳极失电子次序：Ag 之前金属S 2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 F-阴极得电子次序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe 2+Zn2+Al3+Mg2+Na+第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件,来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类；卤代烃水解成醇；酯水解成醇和羧酸盐卤代烃消去成双键或叁键： 乙醇脱水成双键（ 170 C）或醚（ 140 C）其它醇写 ; 酯化反应 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 -

23、 - - - - - - - - ： 酯水解成醇和羧酸；羧酸盐变成羧酸；淀粉水解成葡萄糖；均可被氧化为COOH 或 CO；： 醇（ RCH 2OH）转变成醛（ RCHO ）；醇（ RCHOHR ）转变成酮（ RCOR）；： 醛（ RCHO）转变成羧酸（RCOOH ）加成反应：加成反应（）或取代反应（） RCH 2COONa+NaOHRCH 3+Na 2CO 3 二、有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机其它留意问题物类型取 代酯水解、 卤代、 硝化、烷、苯、醇、羧酸、卤代反应中卤素单质的消耗量；反应磺 化、醇成醚、 氨基酯和油脂、 卤代烃、酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酸成肽、皂

24、化、多糖氨基酸、糖类、蛋酯水解时要特殊留意） ；水解、肽和蛋白质水白质等等解等等加 成氢化、油脂硬化C=C、 C C、 C=O、酸和酯中的碳氧双键一般不加成；反应苯环C=C和 CC能跟水、 卤化氢、 氢气、 卤素单质等多种试剂反应,但 C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 消 去醇分子内脱水醇、卤代烃等反应卤代烃脱卤化氢、等不能发生消去反应；氧 化有机物燃烧、烯和炔绝大多数有机物都醇氧化规律；反应催化氧化、醛的银镜可发生氧化反应醇和烯都能被氧化成醛；反应、醛氧化成酸等银镜反应、 新制氢

25、氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被 KMnO 4氧化规律；仍 原加氢反应、硝基化合烯、炔、芳香烃、复杂有机物加氢反应中消耗H2 的量；反应物被仍原成胺类醛、酮、硝基化合物等加 聚乙烯型加聚、丁二烯烯烃、二烯烃（有由单体判定加聚反应产物；反应型加聚、不同单烯烃些试题中也会涉及由加聚反应产物判定单体结构；间共聚、单烯烃跟二到炔烃等）烯烃共聚缩 聚酚醛缩合、二元酸跟酚、醛、多元酸和加聚反应跟缩聚反应的比较；反应二元醇的缩聚、氨基多元醇、氨基酸等化学方程式的书写；酸成肽等三、有机物之间的相互转化关系网络卤代烃烯烃醇酯羧酸（盐）1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的 “ 有机金三角 ” 有两组

26、：1 烯烃、卤代烃、醇之间的“ 三角关系 ”醛2 醇、醛、羧酸、酯之间的“ 三角关系 ”醇名师归纳总结 第 8 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2代表物质的转化关系： CH 2CH2 nCH 3CH3CH 3CH2Cl C2H 5O C2H 5CH 2Cl CH2 CH2CH3CH2OH CH 2Cl CH2OH CH CH CH 3CHO CH 3COONa CH2OH CH 2 CHCl CH 3COOH COOH COOH CH 2CH nCH 3COOC 2H5 CH4Cl O CO NO 2 NH 2 CH 3Cl CH2O

27、 CCH2O SO3H SO3Na Cl OH CH 3OH OH CH2 nHCHO OH 名师归纳总结 BrBr Br ONa HCOOCH 3 HCOOH 第 9 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3延长转化关系举例Br +H 2Br2Br 水解OH 消去+Br2加成加成Br OH Br 4多糖、二糖、单糖间的转化关系植 物 光 合 作 用C6H10O5n淀粉 n/2H 2O 催化剂C12H22O11麦芽糖C12H22O11麦芽糖nH2O+H 2O +H 2O 催化剂催化剂）催化剂）C6H10O5n纤维素+nH2O催化剂）C6H1

28、2O6葡萄糖C6H12O6果糖氧化催化剂）H 2O、CO 2 氧化C2H 5OH 、CO2 氧化四、反应现象利用特点的反应现象,可以确定物质中含有什么样的官能团,能发生什么类型的反应；1） 使溴水褪色 -含碳碳双键、叁键、醛基；2） 遇 FeCl3 显色或遇 Br 2产生白色沉淀 - 含酚羟基；遇 3） 遇 I2 水变蓝 - 淀粉FeCl3 显紫色为苯酚；4） 新制 CuOH 2、加热,能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜- 醛基（含有醛基的物质有：醛类；甲酸,甲酸某酯,甲酸盐；葡萄糖,果糖,麦芽糖；）5） 加 Na 放出 H2- 含 OH 或 COOH 6） 加 NaHCO

29、 3 产愤怒体 -含 COOH7） 加 NaOH , 再加硝酸酸化 的 AgNO 3 产生白 （浅黄、 黄）色沉淀 - 含 Cl（Br 、I ）的卤代烃；第 10 页,共 17 页8） 水果香味的物质- 酯；芳香族化合物- 含苯环；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9） 遇浓硝酸变黄 - 蛋白质10）两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物- 蛋白质、氨基酸；五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团；1）常见物质的相对分子质量M=16 O、 CH418.H2O M=28. C2H 4、CO、N2. M=44

30、 C3H8 、CH3CHO 、CO 2、N2O M=46. C2H5OH 、HCOOH 、NO 2M=60. C3H7OH 、CH3COOH 、HCOOCH 3M=78. C6H62 1A+C 2H 5OH B M B=118 + H 2O 酯化 就 M A= 118+18 - 46 = 90 2A 一元醇 + CH 3COOH B酯 + H 2O 就 M A+ 60 = M B +18 , M B- M A= 42 六.有机反应中的数据依据与 H2 加成时所消耗 H2 的物质的量进行突破：1molCC加成时需 1molH 2,1mol CC 完全加成时需 2molH 2,1molCHO 加成

31、时需 1molH 2,而 1mol 苯环加成时需 3molH 2；1mol CHO 完全反应时生成 2molAg 或 1molCu2O ；2mol OH 或 2mol COOH 与活泼金属反应放出 1molH 2；1mol COOH 与碳酸氢钠溶液反应放出 1molCO 2,或与少量碳酸钠溶液反应放出 1molCO 2；1mol 一元醇与足量乙酸反应生成 1mol 酯时,其相对分子质量将增加 42,1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加 84；1mol 某酯 A 发生水解反应生成 B 和乙酸时,如 A 与 B 的相对分子质量相差 42,就生成 1mol 乙酸,如 A 与

32、B 的相对分子质量相差 84 时,就生成 2mol 乙酸；七.分子式及 C 原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）11）分子通式及同分异构体 12）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型；CnH2n+2 烷烃 CnH 2n-6O 酚、芳香醇、烷基醚CnH2n 单烯烃、环烷烃 CnH 2nO 醛、酮、烯醇、环醇、环醚CnH2n-2 二烯烃、炔烃、环烯烃 CnH 2nO2 羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CnH2n+2Ox 醇、烷基醚 CnH 2nO3 羟基酸（乳酸）13） 已知 1mol 有机物中 C、H、O 各元素的百分含量,可确定其化学式； 已知有机物的质量,燃烧后生成

33、CO 2 、 H 2O 的量及有机物的相对分子质量确定化学式； 已知有机物化学式中C 原子个数,就可确定反应物中C 原子个数（明确通过何种反应得到的）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性,来确定这种物质的存在；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 具有 4 原子共线的可能含碳碳叁键；具有 4 原子共面的可能含醛基；具有 6 原子共面的可能含碳碳双键；具有 12 原子共面的应含有苯环；2. 高聚物、单体的判定规律 A 加聚反应：链节中全部以单键结合,就单体必为乙烯类； 链节中以单、双键结合,就单体必为 1,3

34、-丁二烯类； 链节为开环加聚得到,就单体为链节成环；B 缩聚反应： 链节中含酚羟基,就单体为酚和醛； 链节中含酯基,就单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸； 链节中含肽键,就单体为氨基酸；九.有机物状态及水溶性利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质；1） 烃类中： C原子数小于等于4 的烃为气体 ,CH4 、C2H6 、 C3H8 、C4H10 ；C2H4 、C3H6 、C4H8； C2H2 、C3H 4 、C4H6； CCH 34烃的衍生物中为气体的有：CH3Cl 、CH2=CHCl 、HCHO等2）大多数烃不易溶于水；烃的衍生物中,卤代烃不溶于水,酯类也不易溶于水,而低级醇易溶于水

35、,如：CH3OH甲醇 ,CH3CH2OH乙醇,低级脂肪酸也易溶于水,如 HCOOH,CH 3COOH等；3） 相像相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全燃烧CxHyxxHyO2xxCO2zy 2H2OxCO2yH2O4烃的衍生物完全燃烧COzyO2y422有机物完全燃烧前后气体体积的变化气态烃 CxHy 在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关如 y=4,燃烧前后体积不变, V=0 1第 12 页,共 17 页如 y4,燃烧前后体积增大, V=y 4如

36、y4,燃烧前后体积削减y, V= 14名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第七部分：化学试验学问点 1、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 13 页,共 17 页1 N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H 2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI 2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗

37、气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 ,CO2 过滤14 Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15 AI 2O3SiO 2盐酸 氨水过滤16 SiO 2ZnO 过滤,HCI 溶液17 BaSO4BaCO 3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO 3溶液Na2CO 3CO2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCO 3HCI 加酸转化法20 FeCI2CI 2加氧化剂转化法FeCI3溶液21 CuCI 2Fe 、 CI2过滤FeCI3溶22 FeCI2溶FeCI3Fe 加

38、仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH 4CL - 加热分解28 KNO 3晶NaCI 蒸馏水重结晶 . SO2、H20 碱石灰加固体转化法29 乙烯30 乙烷C2H 4 溴的四氯化碳溶液洗气31 溴苯Br 2NaOH 稀溶液分液32 甲苯苯酚NaOH 溶液分液名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 33 己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏34 乙醇水（少量）新制 CaO 蒸馏35 苯酚苯分液NaOH 溶液、 CO 2学问点 2、常见阳离子的检验方法：离子检验试剂溶于试验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Ba2+SO42-=BaSO 4Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸有白色沉淀生成,且沉淀不Mg2+溶液,稀硝酸Mg2+2OH-=MgOH 2再加入稀硝酸加过量NaOH有白色沉淀生成溶液Al3+水NaOH 溶液 ,氨生成的白色沉淀,连续加Al3