2022年高中化学氧化还原反应复习专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神氧化仍原反应复习专题【考纲解读 目标要求】1. 把握氧化仍原反应基本概念2. 判定氧化性仍原性的相对强弱3. 依据得失电子守恒,把握氧化仍原方程式配平并进行有关运算【学问检索 要点精析】一. 氧化仍原反应的判定（ 1 ） 氧 化 仍 原 反 应 的 本 质 _ 特 征 _ 判 断 依 据 ：_例1. 以下反应属于氧化仍原反应的是 _ A. 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O 2 B. Na 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl 2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H 2O=HCl+HIO E.C

2、H 3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H 2O F.3CCl 4+K2Cr2O7=2CrO2Cl 2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系辨析： A. 有单质参与和有单质生成的反应肯定是氧化仍原反应 B. 元素从化合态变为游离态肯定被仍原 C. 复分解反应不肯定是氧化仍原反应 D. 金属离子被仍原肯定得到金属单质二. 氧化仍原反应的相关概念仍原剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（升失氧仍）氧化剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（降得仍氧）（反应物,物质）（元素）（元素）（生成物,物质）例2. 在 Cu+2H2SO4（浓） =Cu

3、SO 4+SO2 +2H2O反应中,_是氧化剂； _是仍原剂； _元素被氧化； _元素被仍原；_是氧化产物； _是仍原产物；电子转移总数为 _；例3. 常温下,在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=X 2+2Y 2+, 就以下表达：X 被氧化；X是氧化剂；X 具有仍原性；Y 2+是氧化产物；Y 2+具有仍原性；Y 3+的氧化性比X 2+要强；其中正确选项（）A. B. C. D. 辨析：氧化反应,被氧化,氧化产物,氧化剂,抗氧化剂三. 氧化仍原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥： _指向 _,_ 指向 _ 得失相等 （2）单线桥： _指向 _,（不计得失）例4. 用两种方法表示氧化仍原反

4、应 2KClO 3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO 4+MnO 2+O2 KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H 2O例5. （1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2O2、H2CrO4、CrOH 3、H2O、H2O2,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _ （2）某一反应体系有反应物和生成物共 6种物质,浓 HCl、Cl 2、 H2O、ClO2、KClO3、KCl

5、,写出该反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目；_四. 常见氧化剂与仍原剂（单质、化合物、离子）（ 1）常见氧化剂：（2）常见仍原剂：例 6. 以下反应需要加入氧化剂才能实现的是 必需加入仍原剂才能实现的是ACl-Cl 2 B S 2-H2S C Cl 2Cl- D MnO- MnO 2- 例 7. 以下离子,因发生氧化仍原反应而不能共存的是A.HCO3-、 AlO2-、Na +、Cl- B.Fe2+、H +、 NO3 +、Cl-C.Cu 2+、Na +、 S 2-、SO4 2- D.H +、K +、SO3 2-、S 2- 氧化剂仍原剂不是固定不变的,同一物质在不同反应中可以扮演不同角

6、色；例8. 水参与的以下反应,哪些是氧化仍原反应？这些反应中水分别起什么作用？ A.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 B.2Na 2O2+2H2O=4NaOH+OC.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO 2+H2O=2HNO 3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H F.2F 2+2H2O=4HF+OG.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO 2+H2O=H 2SO3小结：五 . 氧化性仍原性分析与比较（ 1）依据价态分析氧化性仍原性例 9. 举例说明以下物质分别表达氧化性和仍原性的反应HCl SO2 FeCl2（ 2）氧化性仍原性（得失电子才能）强弱比较举例说明比较氧化性仍原性

7、的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化仍原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：仍原性比较：例10. 已知： 2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2 2Fe 2+Br 2=2Fe 3+2Br（1）比较 Fe 2+、I- 、Br-的仍原性；-,（2）分别向 FeI2、FeBr2中通入少量Cl2,写出反应的离子方程式；例11. 已知反应 Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu 2S,回答：判定单质的氧化性：Cl 2_S 完成反应：Cl 2+H2S仍有哪些事实可以用来比较 Cl2与 S的氧化性 .例12. 将 H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生以下反应：3

8、H2S+2HNO 3 = 3S +2NO +4H 2O 4H 2S+2HNO 3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO 3 = S +2NO 2 + 2H 2O 5H2S+2HNO 3 = 5S +N 2 + 6H 2O依据上述反应判定四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的次序是（）；（A）（ B）（ C）（ D）六. 氧化仍原反应的基本规律:懂得先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等例13. 向 HCl、FeCl 3、CuCl2混合溶液中加入铁粉,依次写出反应的离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - -

9、- - 读书破万卷 下笔如有神例14.G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的化学式,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系（未配平）：G Q+NaCl Q+H2O X+H2Y+NaOH G+Q+H 2O Z+NaOH Q+X+H 2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的次序为A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ例15. 已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI ,自身发生如下变化：H2O2H2OIO3-I 2MnO- Mn 2+HNO 2NO,假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到 I2最多的是（）；A.H2O2 B.IO 3-

10、 - C.MnO4D.HNO2七. 氧化仍原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）详细配平策略：从左边开头,或从右边开头,或从两边开头；要点：以分子为单位运算化合价变化值例16. FeS 2+ O 2= Fe 2O3+ SO 2 S+NaOH= Na 2S+ Na 2SO3+ H 2O KMnO4+ HCl=KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H 2O KMnO4+ H 2C2O4+ H 2SO4= CO2+ MnSO4+ K 2SO4+ H 2O KMnO 4+ KNO2+ （）= MnSO4+ K2SO4+ KNO 3+ H2O有机物参与的氧化仍原反应,变价元素往往有碳,可采纳氢氧标碳标

11、出碳 元素化合价； 缺项配平常, 依据原子守恒进行判定,缺少的物质一般为 _ 例17. 单质铁溶于肯定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3- +c H +=d Fe 2+f Fe 3+g NO +h N 2O +k H 2O（系数均为自然数）（1）c、g、h 的关系式是 _ （原子守恒）（2）b、c、d、f 的关系式是 _（电荷守恒）（3）d、f 、g、h 的关系式是 _（得失电子守恒）八. 氧化仍原反应有关运算（得失电子守恒）运算公式：n 氧化产物 变价原子个数 化合价变化值 价变化值 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 化值=n 仍原产物 变价原子个数 化合=n 仍原

12、剂 变价原子个数 化合价变例18. 硫酸铵在强热条件下分解,生成 NH3、SO2、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和仍原产物的物质的量之比是（）；A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3例19、24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4,就元素 Cr 在仍原产物中的化合价为（）；A.2 B3 C.4 D.5例20.1.92 克铜和肯定量的浓硝酸反应,随着铜的不断削减,反应生成的气体颜色渐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到标况

13、下的气体 1.12 L 不考虑 NO2与 N2O4的转化 ,运算（ 1）参与反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O 2混合溶于水,才能使气体全部被吸取？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神九. 氧化仍原反应的应用 辨析： 以下反应中,所述物质或过程 全部 发生氧化反应的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用 B.橡胶 老化, 钢铁 生锈, 白磷 自燃 C. 铁、铝遇 浓硫酸、浓硝酸 发生钝化D.在催化剂作用下,乙醇 变为乙醛, 乙醛 变为乙酸E.苯酚 久置在空气中变为粉红色,FeOH 2露置在空气中最终变为红褐色；F. 丙烯、油酸 等使酸性 KMnO 4溶液、溴水褪色G.为防食物变质,常加入 VC等食品添加剂；H.原电池 负极 发生的反应,电解池 阴极 发生的反应I. SO2使酸性 KMnO 4溶液、溴水、品红溶液褪色J. 植物 光合 作用, 呼吸 作用K葡萄糖 作为能源物质为人体供应能量；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页