制取氧气教学设计与反思.doc

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1、制取氧气教学设计与反思学习目标：1、知道实验室制取氧气的三种方法及反应原理 2、理解催化剂的概念 3、掌握分解反应的定义并会判断 4、学习反应原理决定试验装置，气体的性质决定气体的收集方法。教学过程：一、创设情景在学习课题2氧气的性质时，用到了几瓶氧气，那么实验室中的氧气是如何制的呢？本节课，来学习氧气的制法。二、揭示目标 在老师的指导下，了解本节学习目标三、自学交流 学生预习课本解决以下问题： 1、实验室常用_、_、_为原料制氧气。 2、以上三种物质制氧气的原理是什么？分别写出反应的文字表达式 _、 、 。 3、过氧化氢溶液在常温下_生成氧气，但速度_，常常需要加入一种物质二氧化锰，其作用是

2、_。给试管 中 的 少量的二氧化锰加热，并用带火星的木条检验，现象为：_，结论：二氧化锰中虽然含有氧，但加热时_放出氧气。 4、什么叫催化剂、催化作用？ 5、我还知道_也可作为过氧化氢为原料制取氧气的催化剂。 6、_叫分解反应，其特征是什么？四、释疑训练教师演示：课本P37试验2-5提问：1、在过氧化氢溶液中不加二氧化锰时现象_，原因是什么？而加入二氧化锰时现象_，原因是什么？ 2、二氧化锰在反应前后的_和_不变，如何验证？ 3、分解反应的判断依据是什么？与化合反应有什么不同之处？ 4、制取气体的发生装置的选择依据是什么？气体的收集方法有什么确定？五、归纳总结 1、记忆实验室制取氧气的三个文字

3、表达、符号表达式 2、能熟练判断化学反应的基本类型 3、理解催化剂概念中的要点 4、气体的发生装置的选择依据是什么？气体的收集方法有什么确定？ 5、氧气的两种收集方法六、拓展延伸1催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。 A加快化学反应速率 B使生成物质量增加 C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率2下列物质中含有氧气的是（ ）。 A二氧化锰B氯酸钾C空气 D过氧化氢 3下列变化中属于分解反应的是（ ）。 A碳燃烧 B加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C蜡烛燃烧 D硫磺燃烧4要区分二氧化碳、氧气两瓶气体，下列方法中不可行的是 （ ） A观察气体的颜色 B加入适量的澄清石灰水 C加入适量的紫色石蕊试液

4、D将燃着的木条伸入瓶内5 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质是（ ） A难溶于水，密度比空气大 B难溶于水，密度比空气小 C易溶于水，密度比空气大 D易溶于水，密度比空气小6一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的收集方法是 （ ） A向上排空气法 B排水法 C排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法课后练习：1、基础训练实验室制取氧气的实验 A B C D E（用序号回答）实验室制取氧气的发生装置是 ，实验室收集氧气可用 或 。（1）实验室制取氧气可用加热白色固体 和黑色

5、固体 混合物的方法，该反应的文字表达式为： 。还可用加热紫黑色固体 的方法，此反应的文字表达式为： 。属于 反应（填基本反应类型）利用上述两种方法制取氧气的发生装置可选用装置 。因为 。实验室还可用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下常温制取氧气，该反应的文字表达式是 ，可选用 装置作为发生装置，因为 。（2）实验室收集氧气的方法：因为氧气具有 的性质，故可用装置 收集；又因为氧气的密度 ，还可用 装置收集。2、能力提高 研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时所需的温度。氧化物Fe2O3Al2O3CuOMgO剧烈反应的温度490540350

6、545实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用 （ ） AFe2O3 BAl2O3 CCuO DMgO下表是三种气体的密度（在0，101kPa条件下测定）和溶解度（20、101kPa条件下测定）。实验室要收集一瓶SO2气体，可采取的方法是 （ ）H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9752.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法 D既可用排水法又可用向上排空气法3、拔高训练如图所示是用排水法收集的一瓶无色气体，据此推知该气体具有的物理性质是 。 试通过实验探究该气体为何种气体？假设与猜想实验方法及现象结论课后反思：通过本节课的教学，我感觉到课前的预设和课中的生成是意料之中的，又有新意。教学设计时对学生的学情分析还不到位，教学思路与学生的思维有脱节现象，教学环节不紧凑。在今后教学中，应把社会生活和学生已有的知识水平紧密结合，让学生产生学习化学的兴趣和动力。