初三化学上册第四第五单元教案.doc

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1、个性化教学辅导方案课时统计：第（）课时 授课时间：2012年 4 月 07 日教学内容物质构成的奥秘 化学方程式教学目标1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。2、 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平化学方程式。3、 熟练应用化学方程式进行有关计算。4、 知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。5、 初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。6、 能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从

2、组成上区分识别氧化物。7、 知道元素、化学式、离子、原子团的表示方法及其含义。熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。知道元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体。8、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。重点难点重点： 原子的构成，离子的构成，元素，元素符号与化学式； 正确书写化学方程式。难点： 核外电子排布规律，化合价 化学方程式的配平教学过程一、 课前练习。1、化学反应前后肯定没有变化的是（） 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种数 物质总质量点燃2、现有10克A和足量的B混合加热，当10

3、克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 ；若反应生成2克D，则参加反应的A是 克。3、在4P+5O2 2P2O5反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气反应，生成 质量的五氧化二磷。点燃4、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O3 2CO2+2H2O，试推出X的化学式为 5、4克氧气可与 克氢气完全反应。6、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为 。7、写出下列反应的化学方程式磷在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 镁在氧气中燃烧 氢气有氧气中燃烧 铝在氧气中燃烧 分解过氧化氢制氧气 通电分解水 加热氯酸钾制氧气 加热高

4、锰酸钾制氧气 二、知识梳理。知识清单1.原子的构成原子核(质子和中子)、核外电子2.相对原子质量符号 单位 表达式3.元素定义 元素符号 元素符号的书写及表示方法4.元素与原子的比较5.元素周期表横行(周期) 纵横(族) 每一个6.核外电子的分层排布电子层 核外电子的分层排布 原子结构示意图 元素性质与原子最外层电子数的关系7.离子离子的分类 离子符号及其意义 原子和离子的区别与联系8.化学式(1)化学式的定义(2)化学式所表示的意义(3)化学式的写法及读法单质：除气态非金属外，其余的都用元素符号表示。化合物：正价在前，负价在后，根据正、负化合价代数和为零的原则。9.化合价(1)化合价的表示方

5、法(2)化合价的一般规律元素有正价和负价之分；金属元素一般先正价，非金属元素一般先负价；元素有可变化合价； 单质中元素的化合价为零；化合物中正负化合价代数和为零。(3)化合价的应用(4)书写化学式(5)判断化学式是否正确(6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则：正负化合价代数和为零 1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反

6、应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。(3) 质量守恒定律解读： 微观： 、 、 五个不变宏观： 、 2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1) 一般步骤：设； 写（ 写出正确的化学方程式）； 标（找出反应物和生成物之间的质量比、找出已知量和未知量的关系）；列（列出比例求解）；答 对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?(2)计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。 (3)根据化学方程式计算时常见错误：不认真审题，答非所问 ；化学式书错误；方程式没有配平；相

7、对分子质量计算错误；把不纯物质量当成纯净物质量代入方程式中计算；思路不清。三、例题讲解。例一、某粒子结构示意图为 （1）X表示 ，该粒子有 个电子层，Y与粒子的 关系非常密切。（2）当X-Y=10，该粒子内为 （填类别）（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 （4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。例二 .在密闭的容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g1436 2011反应后质量/g 252016等测A、该反应一定是置换反应 B、乙一定是生成物 C、

8、侍测值是20 D、反应生成的甲、丁质量之比是1：1。课堂练习一 选择题1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、下列对于N2、N2O、N2O3、N2O5的四种说法中，正确的是 （ ） A、都含有氮分子 B、含氮元素的质量分数都相同 C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同3、中学生守则明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4下列方框中，符合2N2意义的示意图是 ( ) 5、H2O与H2O

9、2的化学性质不同的原因是 （ ） A、它们的元素组成不同 B、它们在常温下状态不同 C、它们的分子构成不同 D、H2O2有氧气而H2O中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、质子数相同的两种不同粒子可能是同一元素的原子或离子两个不同的分子一种原子和一种分子两种不同的离子一种离子和一种分子 A、 B、 C、 D、9、X2+的离子核外有28有电

10、子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（ ） A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ）元素种类化学性质相对原子质量微粒电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A、 B、 C、 D、11、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（） A、20% B、70% C、80% D、无法计算12. 充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为（ ）A.（ab）g B.（abc）g C.（a+bc）g D.（ab+c）g13在反应X + 2Y R

11、+ 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6X与Y完全反应后生成4.4R，则在反应中Y和M的质量比为( ) A、 16：9 B、 23：9 C、 32：9 D、 46：914某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）A.、只含碳、氢元素 B.、只含碳、氧元素 C.、含碳、氢、氧元素D.无法确定15在化学反应A+BC+D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是 ( )A20 g B24 g C15 g D21 g16以下反应中有一种元素从2价变为0价的是 ( )AS+O2S

12、O2 B2Mg+O22MgO CCuO+H2Cu+H2O D2H2O2H2+O2二 填空题1、标出下列带线元素的化合价 NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 2、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 2H2CO3 （写出两个“2”的含义）3、根据名称写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 4.（1）某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。（2）在反应A + 3B= 2C + 3D中，已知生成物C和D的质量比为28 : 33，若

13、A和B的混合物244g，经充分反应后，恰好完全反应，则生成C的质量为 。（3）铅丹 + 4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反应推测：铅丹的化学为 。（4）在反应2A+B=C+2D中，三种物质A、B、C的质量比为5：2：3，现用15克A与足量B反应，可生成_克D。若C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为_。课后作业计算题1.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取了2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余物质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、 t4时间后剩余固体质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体/g2.122.082.042.04加热t2时间后，氯酸钾是否完全分解？ ，此时剩余固体中除了杂质外还含有的成分是 。求完全反应后产生氧气的质量。求该样品中氯酸钾的质量分数。课后小结本节课知识传授完成情况：完全能接受 部分能接受 不能接受 学生的接受程度： 很积极 比较积极 一般 不积极学生上次的作业完成情况：数量 % 完成质量：优 良 中 下节课的教学内容：备 注核查时间教研组长核查教学主任核查7