氧化还原反应导学案一.doc

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1、氧化还原反应导学案一班级 姓名知识目标：学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应过程与方法：1通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。2运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。3通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。4认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质自学内容 一、复习元素常见化合价：化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

2、许多元素有变价、条件不同价不同。练习：1.标出下列单质化合价 Fe Cu H2 O2 N2 S He Si Al 2.标出下列物质中金属元素的化合价 FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 Al2O3 Cu2O CuO MnO2 KMnO4 K2MnO4 3.标出下列物质中Cl元素的化合价 Cl2 HCl NaCl NaClO HClO KClO3 HClO4 4.标出下列物质中N元素的化合价 NH3 N2H4 NO NO2 N2O4 NaNO2 HNO3 NaNO3 5.标出下列物质中S的化合价 H2S Na2S NaHS FeS2(二硫化亚铁) SO2 SO3 Na2SO3 Na2SO

3、4 Na2S2O3 6.其他特殊化合价 Na2O Na2O2 NaH CaO CaC2(碳化钙) Fe3O4(FeOFe2O3) 练习2：写出下列原子团的化学式：氢氧根离子 、硫酸根离子、碳酸根离子 、碳酸氢根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 、磷酸根离子 预学中疑难问题到目前为止，我们可以从以下几个角度对化学反应进行分类角度一：形式上 化合、分解、置换、复分解 角度二：是否有离子参加 离子反应和非离子反应角度三：得失氧离子反应 氧化还原反应和非氧化还原反应一从前两个角度给下列5个化学反应归类：C+O2CO2 CaCO3CO2+CaO Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2NaOH +HC

4、l = NaCl+H2O Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO21.离子反应有 非离子反应有 2.化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 发现第 个反应不属于这4个基本类型反应，说明以前的化学反应分类有缺陷，没有体现化学反应的本质问题。这个反应属于我们今天要学习的氧化还原反应环顾我们生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的最重要的化学反应的痕迹，我们一起来见证它的存在现在，我们就要一起来对氧化还原反应进行初步的学习二，.从得氧失氧的角度分析氧化还原反应(1)初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。2CuO+C2C

5、u+CO2 在这个反应中CuO失去氧变成单质铜，发生了 反应。C得到了氧变成了CO2，发生了 反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为 反应。练习：Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO22CuO+C2Cu+CO2这种分析方式也停留在表面，没有反映氧化还原反应的本质问题。 2.从化合价升降的角度分析氧化还原反应(1)分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+c2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2 +CO_得氧_失氧_元素化

6、合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应CuO +H2Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应(2)从上面的反应可以看出，氧化还原反应的特征是： 。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为_，反应物所含元素化合价降低的反应称为_。判断下列反应是否是氧化还原反应： . 2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O . 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 . 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2 . CaCO3CO2+CaO . C2H5OH + 2O2 2CO2+3H2O . BaCl2 +H2SO4 =

7、BaSO4+H2O. Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 . 3Fe + 2O2 Fe3O4.CaO + H2O=Ca(OH)2(10) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O3.从电子转移的角度分析氧化还原反应以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价氢元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价电子转移钠原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，钠原子_1个电子形成钠离子，氯原子_1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原

8、子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对_氯原子，_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价降低，得到电子0+10-1 Na + Cl2 = 2NaCl化合价升高，失去电子 化合价降低，电子对偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，电子对偏离从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。（3）氧化还原反应的概念在中学

9、化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特 征实 质氧化还原反应有下列两种关系：还原剂-化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应氧化剂-化合价降低得到电子被还原发生还原反应5.氧化还原反应与四个基本类型反应的关系第二章第三节 氧化还原反应课前预习学案（2）班级 姓名 一、学习目标1理解氧化剂和还原剂的概念2学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3能够运用氧化还原反应的关系4知道中学化学中常见氧化剂还原剂5了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂化合价 ， 电子的物质被 ；还

10、原剂化合价 ， 电子的物质被 。【探究活动】 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系2CuO +C=2Cu +CO2 CuO +H2 =Cu +H2O【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu点燃通电（2）2Na + Cl2 = 2NaCl（3）2H2O = 2H2+ O22氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移情况【探究活动】例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2【教师释疑】双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素； 线上标明电子得失以及用abe得失的

11、数目，a表示发生变化的原子个数，b表示每个原子得失电子数。失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。电解2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2催化剂2KClO3=2KCl+3O2(2) 单线桥法表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2【教师释疑】（1）单箭头（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交

12、流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu2 HgO =2Hg +O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H2SSO2=3S2H2O KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O +2H2O5Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + S

13、O2 + 2H2O 6 3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O课后评价1下列各反应中，水为还原剂的是 （ ）A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 （ ）A、既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂C、氧化剂 D、催化剂3. 现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ；乙中

14、有 。（填序号）第二章第三节 氧化还原反应课前预习学案（3）课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。二、预习内容1、（1）置换反应一定_氧化还原反应（2）复分解反应一定_氧化还原反应（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_2、（1）根据反应方程式判断氧化性：_还原性：_三、提出疑惑还有什么方法？三、当堂检测：1、下列叙述正确的是（ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、化合反应一定是氧化还原反应C、中和反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应2、从硫

15、元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO43、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；（2）此反应若转移了1

16、2mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。课后练习与提高1、已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）A、Br2Fe3+I2 B、Fe3+Br2I2 C、I2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+2、下列叙述正确的是 （ ）A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还

17、原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO24、已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2

18、的还原性强弱顺序是 （ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C5、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O26、在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ 、 Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。7，盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是 （ ）A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性,7、根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。本节自我小结收获：仍旧迷惑的问题：