2022年必修一必修二化学方程式汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验 :先加 HCl 酸化- BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO23、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O28、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2

2、CO2 = 2Na2CO3 + O29、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 210、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H211、Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl 2+ H212 、Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al 2O3 +

3、 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 3NaOH = AlOH3+ 3NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O= AlOH 3+NaCl AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O 19、硫酸亚铁与氢氧

4、化钠溶液反应： + Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH3FeSO4 + 2NaOH = FeOH24FeOH2 + 2H2O + O2 = 20、氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 氢氧化铝加热分解： 2AlOH 3 Al 2O3 + 3H2O 21、试验室制取氢氧化铝： Al 2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH 3+ 3NH 42SO4 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3NaCl FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2

5、+ Cl2 = 2FeCl325、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H226、硅单质的试验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）Si（粗） + 2Cl2SiCl 4 SiCl 4 + 2H2高 温Si（纯）+ 4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻 玻璃）硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H 228、二氧化

6、硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36

7、、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O 237、氯气与氢氧化钠溶液反应：H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H2O 名师归纳总结 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 40、漂白粉长期置露在空气中：+ 2HClO CaClO2 + H2O + CO 2 = CaCO 341、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O

8、= H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO 244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SO4浓 SO2CuSO4 + 2H 2O + 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4浓 CO2 + 2SO2+ 2H 2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 32 + 2NO2+

9、2H 2O 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO 3稀 + 4H 2O 3CuNO 32 + 2NO51、氨水受热分解： NH3 H2O NH 3+ H 2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH 4Cl （白烟）53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3+ HCl+ CO2NH3+ H2O54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3+ NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取： 2NH 4C

10、l + CaOH 2 + 2NH3CaCl2 + 2H2O 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2点燃2HCl 2NH3+ 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH 4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 = CaSO3+ H 2O 62、SO2 和氯气 1:1 混合漂白才能消逝 + H 2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl 64、NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2N

11、aOH = 2NaNO 2 + H2O 必修二 第一章 物质结构 元素周期律1、Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O 2 2Li 2 O Na 与 O2 反应（点燃） : 2Na+O2 Na2O2 Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2K 与 H2O 反应：2K+2H 2O=2KOH+H 22、卤素单质 F2 、Cl2 、Br2 、I 2 与氢气反应：名师归纳总结 F2 + H2 = 2HF Cl 2 + H2 = 2HCl 第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Br 2 + H2 = 2Br I2

12、+ H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应： Cl2+2NaI=I 2+2NaCl Br2+2NaI=I 2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应： Mg+2H 2O KOH MgOH 2+H2NH 35、用电子式表示以下物质：NaCl HCl H2O CH4Na2O Na2O2NaOH 其次章 化学反应与能量1、BaOH2.8H2O 与 NH4Cl 的反应 : BaOH28H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH3 +10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（

13、 Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）正极（铜）： 2H+2e-=H 2 （仍原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜；总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H2分 解 ：2H2O23 、H2O2在催 化剂作 用 下受 热催化剂名师归纳总结 2H2O+O2Fe2O3 + 3CO 高 温2Fe + 3CO2第 6 页,共 10 页4、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1 ） 氧 化 反 应 （ 与O2的 反 应 ） ： CH4g+2O

14、2g 点燃CO2g+2H 2Ol （2）取代反应（与 物）：Cl 2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）： C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O 的反应）: （2）加成反应（与Br23乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）名师归纳总结 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）聚合反应：乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯 3、苯的主要化

15、学性质 : （1）氧化反应（与 O2的反应）：2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2）取代反应 : 与 Br2 的反应 : + Br2Br + HBr 苯与硝酸（用 HONO 2 表示）发生取代反应, 生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯；反应方程式：浓硫酸+ HO-NO 2NO 2+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+ 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应2CH3CH2ONa+H2乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反

16、应 : 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H 2O 乙醛的氧化反应 : 2CH3CHO+O22CH3COOH 乙醛的银镜反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醛和新制氢氧化铜的反应：5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H

17、2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯是一种无色、不溶于水的油状液体；有香味、密度比水的小、6、蔗糖水解反应： C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应: 甘油 +高级脂肪酸各种a油脂在酸性条件下的水解: 油脂 +H2Ob油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂 +H2O甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O氨基酸名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章 化学与可连续进展1、H

18、gO 受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解： 2Ag2O 4Ag + O22、CO 仍原 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高 温2Fe +3CO2 高炉炼铁 C 仍原 ZnO ：2 ZnO C 高 温2 Zn CO2 C 仍原 MgO : MgO C 高 温Mg CO Al 仍原 Fe2O3（ 铝热反应 ）: Fe2O3 2Al 高 温2Fe Al 2O3 Fe仍原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu 湿法炼铜 3、电解电解 NaCl：2NaCl熔融 电解 2Na Cl 2电解 MgCl 2: MgCl 2熔融 电解 Mg Cl2电 解电解 Al 2O3: 2Al 2O3熔融 冰晶石 4Al 3O2 （工业制取铝）4、石油的催化裂化名师归纳总结 例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 第 10 页,共 10 页C8H18 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C4H8 C4H10 C2H4 C2H6- - - - - - -