广东省深圳市2013届高三第二次调研考试化学试题（WORD版）.doc

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1、 2013-04-23深圳市二模理综化学试题及答案7下列说法正确的是A甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料DPM 2.5（微粒直径约为2.510-6m）分散在空气中形成气溶胶8下列实验正确的是A用量筒量取15.50mL 0.100 molL-1盐酸B用无水酒精萃取碘水中的碘 C用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热9下列说法正确的是ANa2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D用新制Cu(OH

2、)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂10下列离子在溶液中能大量共存的一组是AFe3+、H+、ClO-、SO32- BK+、Al3+、Cl-、CO32-CNa+、Ca2+、HCO3-、OH- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NAB次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NAC常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NAD0.2 molL-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA12下列说法不正确的是A用排水法收集NO可以除去其中少量

3、的NO2B工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放22下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是AX和R在同一周期B原子半径：WRXXYZRW原子序数02468最外层电子数C气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中可能含有共价键23下列叙述正确的是A相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 molL-1NaOH都是20.0mLB0.1molL-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32）都增大

4、C常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）CH2=C-C-OCH3CH3H3COOC=O()+ CH2=CH-C=CH2CH3()30（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应浓H2SO4 （）CH3-C-CH2-OHOH()Br2()NaOH O2/CuACH2=C-CH3（）（）O2B催化剂浓H2SO4CH2=C-COOH（）CH3OH化合物（）可由（）合成：（1）（）的分子式为 ，1mol（）最多能与 mol H2发生加成

5、反应。（2）写出（） A的化学方程式 （3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 （4）（）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_（任写一种）（5）下列物质与（）互为同分异构体的是 （填序号）CH2-CH-CHOHO-CH2CH3COOHCH2=C-CHOOHCH3CHOOHC ： ： ： ： t/(min)H2N2NH31.501.000.500.930.380.310.750.500.25c/(molL1)252040456031、（16分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H94.4kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化

6、的曲线如图示。在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3) ，放出的热量为 ； 25min时采取的措施是 ；时段条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）。（2）电厂烟气脱氮的主反应： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)；H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，则负极电极

7、反应式为 。32（17分）钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeOV2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下： 操作 钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作 Na2CO3空气 已知：焙烧时可发生反应：V2O5 + Al2O3+2Na2CO3 2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2常温下物质的溶解度：NaVO321.2 g /100g水；HVO30.008 g /100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（写化学式）（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。（3）“操作”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中

8、可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作”的是 。（填序号） A B C D（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排。有关反应如下： 2V2O5（l）+ 5Si（s）+ 5 CaO（s）= 4V（s）+ 5CaSiO3（s）；H1 = -2096.7 kJ/mol 已知：CaSiO3（s）= CaO（s） + SiO2（s）； H2 = +92.5 kJ/mol则：2V2O5（l）+ 5Si（s）= 4V（s）+ 5SiO2（s）； H3

9、= 。33（15分）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。铁触媒碱石灰COABC 稀释至250mL通入足量Cl2加热煮沸足量稀硫酸7.84g铁触媒溶液A溶液B用某种标准溶液滴定Fe3+浓度计算铁的含量取25.00mL稀释后溶液方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实

10、验报告。限选试剂：0.1molL-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moLL-1KSCN溶液实验操作实验现象与结论（4）“干燥管C”的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。参考答案一、选择题7、B 8、D 9、A 10、D 11、A 12、C (每题4分)；22、CD 23、BD （每题6分）二、填空题30、(16分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1）C10H10

11、O2 （2分） 4 （2分）（2） CH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ O222+ 2H2OCuCH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ CuO+ H2O + Cu 或 （3分）O-C-COnCH3HO-C-COOHCH3nH+ n H2O（3）O-C-COnCH3HOH或HO-C-COOHCH3nH+ ( n-1) H2O (3分)CH3CH3（4） H3C或H3C （2分）（5） (共4分，选对一个得2分，选错一个扣2分，直到扣完为止，不得负分)31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分（1）0.050mol(Lmin)-1 （2分） 47.2kJ （2分）

12、将NH3从反应体系中分离出去 （2分）(0.5molL-1)2(0.75molL-1)30.25molL-1 （3分）(2) （随温度升高，N2的含量降低）（2分）;主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（2分）（3） 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O （3分）32、（17分）（1）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4 （2分） （2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO

13、3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（4分）（3）过滤（2分） Na+、Al3+（2分） D （2分）(4) V2O5 +2OH 2VO3- + H2O （3分）（可以没有加热符号）（5）-1634.2 kJ/mol（2分） 33、（15分）（1）250mL容量瓶 （2分）（2）FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+ (2分)（3） 预期现象和结论取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象，放置一段时间后，在观察现象。（2分）若溶液显红色后，红色有褪去，则溶液B中含Cl2（2分）；若溶液不褪色，则溶液B不含有Cl2（2分）（加入品红稀溶液也得分）（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中 （2分）（5）Fe4O5 或2FeOFe2O3 (3分)